资阳市学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学试题和参考答案Word文件下载.docx

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1．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

2．下列物质分类正确的是

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列实验操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体

B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取

C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

4．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是

A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高

B．合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途

C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D．青铜是我国使用最早的合金

5．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．Ba（NO3）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

6．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

7．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是

A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验

C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

△

8．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

点燃

高温

A．CuO＋H2=Cu＋H2OB．CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．2Na＋Cl2=2NaCl

9．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

10．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是

A．可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律

C．一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”

D．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

11．下列说法正确的是

A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同

D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L

12．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．75mL1.5mol/LMgCl2溶液B．150mL2mol/LKCl溶液

C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液

13．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）来配制1.0mol·

L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体53.0g

B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C．定容时，俯视观察刻度线

D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

14．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

根据图示判断下列说法不正确的是

A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

C．试管D中收集得到的是H2

D．3mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8mol电子

15．下列离子方程式正确的是

A．铁屑溶于稀盐酸：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3+＋4NH3·

H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：

Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓

16．下列说法不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1

17．关于二氧化硅的叙述不正确的是

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A．②③B．③④C．②④D．①④

二、选择题：

（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

19．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+

20．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

21．下列叙述不正确的是

A．12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol

B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16

C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g·

cm-3，则物质的量浓度是11.9mol·

L-1

22．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L-1稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

第Ⅱ卷（非选择题共51分）

三、填空题（本大题包括2小题，共12分）

23．（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。

（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目

S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑

（2）该反应中还原剂是，氧化剂是。

24．（6分）

（1）将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为。

（2）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为。

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；

另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为。

A．

B．

C．

D．

四、实验题（本大题包括2小题，共18分）

25．（10分）工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为，装置B中加入的试剂是。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）。

为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____（填化学式）。

长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____（填数字代号）。

①O2②Cl2③CO2④HClO

26．（8分）在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2。

（1）在试管I中加入的试剂是。

（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。

一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2。

（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）。

五、推断题（本大题包括2小题，共14分）

27．（6分）某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。

为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。

请完成下列问题。

（