上海市化学高考调研卷Word文档格式.docx
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4.将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强
的是
A氯气B氯化氢水溶液C硫酸铜晶体D二氧化硫
5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NA
B常温常压下，1mol氩气所含的原子个数为NA
C1L1mol/L的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为NA
D标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
二．选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6.一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是
Aρ1＞ρ2Bρ1＜ρ2Cρ1＝ρ2D无法确定
7.下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是
A石油工业：
裂化装置C16H34C8H18+C8H16
B纯碱工业：
碳酸化塔NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
C钢铁工业：
高炉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D氯碱工业：
电解槽Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol
9.下列药品：
①氯水；
②氢氧化钠溶液；
③银氨溶液；
④氨水；
⑤氢硫酸；
⑥与乙醛发生反应的氢氧化铜；
⑦由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。
其中使用时最好临时配制的是
A③⑥B①②③④⑥C①③⑤⑥⑦D全部
10.下列变化不需要破坏化学键的是
A加热氯化铵B固体碘升华C电解水D溴化氢溶于水
11.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最
大的是
A醋酸B盐酸C高氯酸D硫酸
12.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
A①③④B②④⑤C①③⑤D①②⑤
13.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A阳极，有Cl2放出B阴极，有H2放出
C阳极，有O2放出D阴极，有Cu覆盖
14.下列离子方程式书写正确的是
A将少量的CO2通入苯酚钠溶液
B含有等物质的量的NH4HSO3与Ba（OH）2的溶液混合加热
C过量的SO2气体通入漂粉精溶液中
D电解饱和MgCl2溶液
15.在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反
应后生成气体质量之比为3∶4。
则加入铁粉的质量是
A5.6gB8.4gC11.2gD1.8g
16.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的
研究成果。
下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A既没有酸性，又没有碱性B既具有酸性，又具有碱性
C只有酸性，没有碱性D只有碱性，没有酸性
17.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中
c（Br-）＝c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
AMnO2CuOFeO
B（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
CAgNO3KNO3Na2CO3
DNa2CO3NaHCO3K2CO3
19.已知某饱和溶液的：
①溶液的质量；
②溶剂质量；
③溶液体积；
④溶质的摩尔质量；
⑤溶质的溶解度；
⑥溶液的密度。
以下条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质
的量浓度的是
A①③④B①③④⑤C④⑤⑥D①②③
20.常温下，VLpH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是
A溶液的总体积为2VL
B溶液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH—）
C溶液中2c（R2-）＋c（OH—）＋c（HR—）＝c（Na+）＋c（H+）
D溶液中2c（R2-）＋c（HR—）＝c（Na+）
21.对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理的是
A取用尽可能多的样品和试剂
B所加检验用的试剂，可以含有待检离子
C多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰
D按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，
最终获得结论
22.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H+→Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；
从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试填空以下问题：
（1）配平：
____MnO4－＋____C2O42－＋____H+→____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O
（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。
（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？
______（选填“能”或“否”）。
若回答“能”，则计算结果是________________；
若回答“否”，则其原因是______________________________________________________________________。
注意：
24题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以a题计分。
24（a）．
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
a
b
d
e
f
c
g
h
⑴上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
⑶在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_________________；
该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要
大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_________族。
24（b）．
揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
⑴右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，
此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳元素周期表（短周期局部）
定性___________（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
⑵某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。
该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途________________________________________________________。
⑶α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。
ABCD
⑷古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。
例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；
而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。
惠施的观点可用下图表示：
……
请你用相同的图示方法表示墨子的观点：
________________________。
25．（8分）在一定条件下，反应xA+yB
zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）
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