届一轮复习人教版 物质结构 元素周期律 作业 1Word下载.docx
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B.Y是Na元素，Z是S元素，活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的为离子化合物，B正确；
C.W是O元素，X是F元素，二者的氢化物中，H2O是液态，HF是气体，相应的氢化物的沸点H2O>
HF，即氢化物沸点：
W>
X，C错误；
D.W是O元素，Z是S元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但O原子半径小，不容易失去电子，化合价没有+6价，而S原子有最高+6价，因此最高化合价不相同，D错误；
故合理选项是B。
2．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（）
A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C．c只以化合态形式存在于自然界中
D．含氧酸的酸性：
d的一定强于c的
【解析】a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；
b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；
c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；
d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、（NH4）2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；
B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；
C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；
D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；
3．第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．简单离子半径：
Y>
Z>
X
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：
W
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性
【答案】C
【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；
Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；
最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>
Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
A项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->
S2->
Cl->
Na+，故A正确；
B项、Y为P元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C项、W为Cl元素、Z为S元素、Y为P元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故C错误；
D．X为Na元素、Y为P元素，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D正确。
故选C。
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：
四种原了最外层电子数之和为24。
下列说法止确的是（）
A．元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（W）>
r（X）
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：
Y<
Z<
D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
【解析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原了最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24,x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。
A.O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，A错误；
B.O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r（X）>
r（W），B错误；
C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
F>
O>
S>
P，气态氢化物的稳定性：
X>
Y，C正确；
D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；
答案为C
5．卤族元素有关性质比较正确的是（）
A．稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．熔沸点：
F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：
F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
【答案】A
【解析】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A正确；
B.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B错误；
C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：
I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C错误；
D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D错误。
答案选A。
6．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构
D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
【答案】D
【解析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。
从所给的化学式来看，X应为金属元素。
Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；
再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。
所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10]（OH）2。
A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；
B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；
C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；
D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。
单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；
所以答案选D项。
7．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法不正确的是（）
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．原子半径:
r（A）＜r（C）＜r（B）
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍，如A为O，则C为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则B的原子序数为35-8-16=11，B为Na，由转化关系可知甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S，结合对应物质的性质解答。
A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；
B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：
r（A）＜r（C）＜r（B），B正确；
C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；
D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确；
故合理选项是A。
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
Y
Z
V
原子半径/pm
160
143
70
66
110
主要化合价
+2
+3
+5、－3
－2
+5、+3、－3
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：
B．简单离子的半径：
C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
【解析】原子电子层数越多，其原子半径越大；
同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；
主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同，最低负价=主族序数-8，根据表中数据知，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素、V为P元素，A项，X为Mg元素、Y为Al元素，两者位于同一周期相邻主族，金属性：
Mg>
Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Al，故A项错误；
B项，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径：
Y<
W<
Z，故B项错误；
C项，Z为N元素、W为O元素，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故C项正确；
D项，X为Mg元素、Z为N元素；
Mg与N形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
9．短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知：
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
A<
B<
C<
D
B．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
【解析】A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
A、原子半径大小顺序是Al>
Cl>
O，故A错误；
B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；
C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；
D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的
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