高四化学一轮复习学案化学反应速率及其影响因素Word文档格式.docx

高四化学一轮复习学案化学反应速率及其影响因素Word文档格式.docx

《高四化学一轮复习学案化学反应速率及其影响因素Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高四化学一轮复习学案化学反应速率及其影响因素Word文档格式.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（1）化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

（3）不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。

2．计算化学反应速率的常用方法

（1）定义式法：

根据“v＝Δc/Δt”进行计算。

（2）比例式法：

根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。

（3）三段式法：

具体步骤如下。

①写出有关反应的化学方程式。

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

③根据已知条件列方程式计算。

例如，反应　　　mA　＋nB

pC

t0时刻浓度/mol·

L－1　a　　　b　　　0

转化浓度/mol·

L－1　　x　　　

t1时刻浓度/mol·

L－1　a－x　b－

则：

v（A）＝

mol/（L·

s）、v（B）＝

s）、v（C）＝

s）。

[典题示例]

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比

2．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L－1，现有下列说法：

①用物质A表示的反应速率为0.3mol·

L－1·

s－1　②用物质B表示的反应速率为0.6mol·

s－1　③2s时物质A的转化率为70%　④2s时物质B的浓度为0.7mol·

L－1。

其中正确的是（　　）

A．①③　　　　　B．①④C．②③D．③④

命题点2　化学反应速率的比较

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

（1）先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

（2）再用转化同一物质法（或比值法）进行比较。

①转化同一物质法：

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。

②比值法：

用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。

如反应mA＋nB===pC＋qD，若

＞

，则反应速率A＞B。

1．已知反应4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（CO）＝1.5mol·

min－1B．v（NO2）＝0.7mol·

min－1

C．v（N2）＝0.4mol·

min－1D．v（CO2）＝1.1mol·

2．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45mol/（L·

s），②v（B）＝0.6mol/（L·

s），③v（C）＝0.4mol/（L·

s），④v（D）＝0.45mol/（L·

下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

A．④>

③＝②>

①B．①>

④>

②＝③

C．①>

②>

③>

④D．④>

①

[考点达标层面]

1．对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（　　）

A．v（A2）＝0.6mol/（L·

s）B．v（B2）＝2.7mol/（L·

min）

C．v（AB3）＝12mol/（L·

min）D．v（A2）＝6mol/（L·

2．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，v（C）＝0.1mol/（L·

min）。

则：

（1）x＝________。

（2）前5min内B的反应速率v（B）＝________。

（3）平衡时A的转化率为________________。

（4）若用①v（A）＝12mol/（L·

min）、②v（C）＝0.1mol/（L·

s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。

考点二

化学反应速率的影响因素

1．内因

反应物本身的性质是主要因素。

如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为l。

2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）

3．理论解释——有效碰撞理论

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：

能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：

如图

图中：

E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为。

③有效碰撞：

活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

命题点1　外界条件对化学反应速率的影响

1．理解外界条件对化学反应速率的影响

（1）反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

（2）压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。

（3）改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。

（4）固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。

2．气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）对反应速率的影响

（1）恒温恒容：

充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变）―→反应速率不变。

（2）恒温恒压：

充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小（活化分子浓度减小）―→反应速率减小。

1．下列说法中正确的是（　　）

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

2．反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④　　　　　B．②③C．①③D．②④

命题点2　控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素

在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。

因此，常用控制变量思想解决该类问题。

1．常见考查形式

（1）以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。

（2）给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。

2．解题策略

（1）确定变量。

解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。

（2）定多变一。

在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；

这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

（3）数据有效。

解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。

1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

实验

反应温度/℃[

Na2S2O3溶液

稀H2SO4]

H2O

V/mL

c/mol·

L－1

A

25

5

0.1

10

B

0.2

C

35

D

2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

编号

反应物

催化剂

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

③

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_________________。

（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________

______________________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图示能够得出的实验结论是____________________

______________________________________________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

_________________________________________________________________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶