高一下学期期中考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
B．4.03米大口径碳化硅反射镜
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
3．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示NH3＋HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中
正确的是
A．NH3的结构式：
B．HCl的电子式：
C．中子数为8的氮原子：
ND．Cl−的结构示意图：
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A．催化剂B．温度C．浓度D．压强
5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．在过渡元素中寻找优良的催化剂
6．下列变化属于吸热反应的是
A
B
C
D
盐酸加入到氢氧化钠溶液中
氢氧化钙固体与氯化铵固
体混合加热制取氨气
加热使碘升华
氧化钙溶于水
7．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2B．Cl2C．Na2O2D．NH3·
H2O
8．对于合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列某项中的化学反应速率与其他三项的
化学反应速率不匹配，该项是
A．v（H2）＝0.35mol·
L-1·
min-1B．v（NH3）＝0.3mol·
min-1
C．v（N2）＝0.15mol·
min-1D．v（H2）＝0.45mol·
min-1
9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
关于如图所
示原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能的装置
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣===Cu
D．锌片为负极，发生氧化反应
10．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是
A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
二、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下列叙述中肯定能说明金属X比金属Y失电子能力强的是
A．X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价低
B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多
C．常温下，X能从酸中置换出氢气，而Y不能
D．1molX从酸中置换生成的H2比1molY从酸中置换生成的H2多
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实
验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键B．K3C60为共价化合物
C．K3C60晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体
13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的金属性逐渐增强
14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
下列有关
元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表有18个列，分为16个族
B．第2列为碱土金属元素，在自然界中都以化合态存在
C．过渡元素包括副族和VIIIB族，全部是金属元素
D．从周期表中可直接获得元素名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息
15．根据实验现象或事实得出的结论正确的是
选项
实验现象或事实
结论
盐酸和食盐水都能导电
HCl和NaCl都是离子化合物
12C、13C、14C质子数均为12
三者是同种元素的不同核素
BeO和Al2O3都是两性氧化物
Be和Al位于同一主族
反应中Na易失1个电子，Al易失3个电子
金属性：
Na＞Al
16．下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．两种非金属元素不可能形成离子化合物
C．含金属元素的化合物不一定是离子化合物
D．形成离子键的过程中不一定会有电子的得失
17．随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负
价的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．z的氢化物水溶液呈酸性
B．e、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
C．气态氢化物的还原性：
g＜h
D．常压下氢化物的沸点：
d＜g
18．研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要的意义。
根据如图提供的
信息，下列所得结论正确的是
A．该图表示的反应中，断开反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量
B．该图可以表示甲烷的燃烧反应
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热
19．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的
示意图如下：
下列分析正确的是
A．CO和O生成CO2的过程是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
D．该过程中所有化合物均为共价化合物
20．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正
确的是
A．EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降
C．从图像中可以推测该反应为放热反应
D．向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共33分）
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
21．（9分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式，回答有关问题：
（1）表中最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______。
（2）元素②③⑤⑦离子半径由大到小的顺序___________。
（3）表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强的物质之间反应的化学方程式为_____________。
（4）⑥的氧化物属于酸性氧化物，能与强碱溶液缓慢反应，写出反应的离子方程式_______________。
（5）②、③两种元素形成的一种化合物中既有离子键又有共价键，该化合物的电子式为______________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是_______，可以验证该结论的实验是_______（填
序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
22．（8分）回答下列问题：
I．下列变化：
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水
⑥氯化铵受热分解
（1）未发生化学键破坏的是________（填序号，下同）；
仅发生离子键破坏的是________。
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；
属于离子化合物的是______。
II．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
根据题意完成下列填空：
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性
强弱的是___________（选序号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，
其离子方程式为_______________________。
23．（7分）已知化学反应：
①AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填序号），理由是_______________________________。
（2）另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。
该电池电极a上发生的电极反应式是__________________，电极b上发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
24．（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），体系中n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
1
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
体系中各物质的浓度变化的曲线如下图：
（1）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________。
用NO表示从0~2s内该反应的平均反应速率v（NO）＝_______________。
（2）图中A点处，v正_______v逆；
A点正反应速率_______B点正反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是_____________（填序号）。
a．及时分离出NO2气体b．保
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