高考化学实验大题练习Word格式文档下载.docx

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就是根据实验（4

）观察现象分析数据，得出结论：

就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理（5分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。

2.化学实验探究的解题策略设计实验过程中应注意反应条件的设置与控制；

回答问题时注意题给限制条件；

不要想当然或默认某些条件

（1）等错误。

（2）实验探究中不要将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向错误。

（3）实验探究过程中提出的假设要完整，不要遗漏某种情况，造成方案不完整。

实验设计思路应从已知数据中找到合理的规律，将综合实验解答完整。

（4）

3.实验方案型综合的解题策略其中包括：

装置类型、仪器实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：

实验原理、实验装置和药品（、实验现象的观）（其中包括：

加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等）的组装等、实验步骤察、记录及实验数据的分析处理等。

设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：

设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。

实验设计的解答策略如下：

综合已学过的知识，明确目的原理：

（1）首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

）选择仪器药品：

根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状（2态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

）设计装置步骤：

根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作3（步骤。

学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

．

（4）记录现象数据：

根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论：

根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

【规范演练】

7.（六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末）PCl有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量3的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中制取PCl，在D中放入足量白磷，将Cl迅速而且不23间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

注：

常温下五氯化磷不溶于三氯化磷中发生反应的化学方程式：

____________________________。

（1）写出A）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（2的底部放少量不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D____________________________。

。

中加入冰盐水，其作用是4）在烧杯E____________________________（，经过一段时间反应______5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl，从中分离出三氯化磷的方法是（5。

B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________发现的作用是____________________________。

（6）装置F中长导管加水至高于试剂瓶液B↑+8HO

（2）关闭两个活塞，向+5Cl+16HCl（答案：

（1）2KMnO浓）=2KCl+2MnCl2422干B中导管液面是否上升（3）面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察防止空气中水蒸）在导管中冷却成固体，堵塞导管PCl（5）（4）沙使三氯化磷蒸气充分冷凝过滤产生的（6

5气的进入；

吸收过量的氯气．

中加入冰盐水的作用是使三氯化磷蒸气充分冷凝。

所以在烧杯E4）根据表中数据可知三氯化磷的熔沸点较低，（所以从中分离出三氯化磷的方法是过滤。

由于常温下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常温下五氯化磷是固体，（5）在导管中冷却成PCl经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，说明压强增大，因此可能的原因是产生的5的作F）由于氯气有有毒，PCl在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，所以装置固体，堵塞导管。

（63用是防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气。

，该水合O]·

2H（河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试）醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr（CHCOO）8.2322，微溶于乙醇，易）（一种易挥发的有机溶剂物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚2+3+水溶液呈蓝色。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所水溶液呈绿色，溶于盐酸，易被氧化。

已知CrCr示。

的旋塞，旋开aK打开K，检查装置气密性后，

（1）向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl溶液，关闭213、_______________________a控制好滴速。

的名称是_____，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。

当观察到左侧三颈烧瓶中溶液________________________溶液压入右侧三颈烧瓶中，则CrClK，打开K，将左侧三颈烧瓶内生成的颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭221。

右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

右侧的烧怀内盛有水，其中水的______________________

（2）本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。

作用是_______________________________________________的旋塞。

将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、a（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭。

其中用乙醚洗涤产物的目的是_______。

[Cr（CHCOO）]·

2HO干燥，即得到2322，则ngCrCl晶体，质量为mg,，若所取用的溶液中含溶质·

（4）称量得到的[Cr（CHCOO）]2HO32322的产率是______%。

=376）][Cr（CHCOO）·

2HO（M12232-2+O

（2）2H]2Cr+2CrClZn+2CrCl==ZnClCOO+4CHO=[Cr（CH+2HCOO）·

↑+HZn+2HCl==ZnCl

（1）答案：

分液漏斗223222233222+水封，防止空气进入装置内防止水中的溶解氧氧化Cr（3）乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥（4）31700m/376n

2+当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体（3）防止Cr被氧化；

右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内；

。

其中用乙醚O]·

2H[Cr（CH时，关闭a的旋塞。

将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到COO）2232洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；

376g/mol=×

×

]?

2HO的质量=溶液中含溶质（4）实验时取用的CrClng，理论上得到[Cr（CHCOO）23232

。

100%=%g，该实验所得产品的产率=×

100%=在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的二氯化二硫（SCl201810.（新疆届高三第一次适应性检测）2）2并对尾气进行回收利用。

已知℃直接化合而成。

实验室用以下装置制备SCl萃取剂。

可由硫和氯气在100～11022Cl遇水剧烈反应。

SCl的熔点：

-77℃，沸点：

137℃。

S2222

（1）反应前必须进行的操作是：

__________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：

（3）B。

其作用是__________中所装试剂名称为__________，

K来去除，具体方法为__________、（4）通入N的目的是__________________。

AB装置中的空气可以通过控制K、322遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式Cl（5）S22__________。

装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

则生成二氯化二硫的反应（6）实验时，D）反应。

为__________（填“放热”或“吸热”。

该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法（7）__________

2+-+防（4）干燥氯气排尽装置中的空气,+4H答案：

（1）检查装置气密性

（2）MnOO（3）+2ClMn↑+Cl+2H浓硫酸222↑,当B装置上方充满黄绿色气休时关闭KO=SO+2HCl打开K（5）2S,K打开关闭止硫加热时与氧气反应K22232232的干燥管或装有浓硫酸的）或五氧化二磷或硅胶（个装有无水氯化钙1之间增加E与D在（7）放热+4HCl（6）↓+3S．

洗气瓶

解析：

（1）反应过程中有氯气参与，反应前必须检查装置气密性；

（2）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，

2++-遇水Cl（3）制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为SMnO+Cl↑+2H反应的离子方程式为MnO+4H；

+2Cl22222℃下进行，110反应需要在100～剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气，B中装入浓硫酸即可；

月教学质量检测）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯届高三下学期311.（莆田市2018化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

SnCSnC化学-33246熔

144

652

沸无色液体，易水其他性无色晶体，易氧

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

-2+，该反应的离子方程式为_____________。

）用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2（4（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②。

_______________________________

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是____________；

己装置的作用是_____________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl的有22_______________（填标号）。

a.FeCl溶液（滴有KSCN）b.HO溶液C.溴水d.AgNO溶液3232（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl，则SnCl的产率为

44。

____________________2+-+-气化，利于从混SnCl使

（1）a

（2）2MnO+10C1+16H==2Mn+5Cl↑+8HO（3）丁装置内充满黄绿色气体答案：

4422防止污染空气；

除去余氯，合物中分离出来（4）氯化氢与