初中化学物质相互转化Word文档下载推荐.docx

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H2O===__H2SO4__

4．不稳固的酸受热分解成相应的氧化物：

H2CO3=====__H2O＋CO2↑__

例1：

以下现象中，能够证明木炭在氧气中焚烧是化学反响的是（）

A．焚烧更旺B．发出白光

C．放出大批的热D．生成使澄清石灰水变污浊的无色气体

分析：

焚烧更旺、发出白光、放出大批的热等不可以证明木炭在氧气中焚烧是化学反响；

生成使澄清石灰水变污浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在

氧气中焚烧是化学反响．应选D．

例2：

以下对于实验现象的描绘，正确的选项是（

）

A．硫在氧气中焚烧时，发出轻微的淡蓝色火焰

B．棉线在空气中焚烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C．细铁丝在氧气中焚烧时，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在空气中焚烧时，产生大批白色烟雾

A、硫在空气中焚烧时，发出轻微的淡蓝色火焰，但在氧气中焚烧时，发出光亮的蓝紫色火焰，应选项说法错误．

B、棉线主要成分是纤维素，在空气中焚烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，应选项说法错误．

C、铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，生成一种黑色固体，应选项说法正确．

D、红磷在空气中焚烧，产生大批的白烟，而不是白色烟雾，应选项说法错误．

应选：

C．

例3：

单质碳和部分碳的化合物间转变关系以下图。

（1）物质X可能为（填序号）__③__。

①氧气②水③碳酸

（2）若X为CaCO3，写出图中物质转变的化学方程式

①CO→CO2：

；

②CaCO3→CO2：

__

_或__

_。

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特点、

以较少的温室效应气体

排放获取较大产出的新经济发展模式。

①温室效应的主要气体除

CO2外，还有__

_（填一种物质）等气体。

最近几年来大气中

CO2含量不停增添的主要原由是

（用化学方程式表示）__

_，自然界中耗费CO2的主要门路：

植物的光合作用和（用化学方程式表示）___。

②以下做法不切合“低碳经济”理念的是___。

A．改造或裁减高能耗、高污染家产

B．研制和开发新能源

C．优化建筑设计，加强室内自然采光，减少照明用电

D．鼎力发展火力发电

CaCO3＋2HCl===CaCl＋CO2↑

（1）③_

（2）CO＋CuO=====Cu＋CO2_

高温

＋H2O__或__CaCO3=====CaO＋CO2↑__。

（3）O3或CH4（臭氧、甲烷）_；

_C

＋O2=====CO2_；

CO2＋H2O===H2CO3_；

D<

贯通融会>

1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要

含有（）

A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化

物

2．依据陈说的知识，类推得出的结论正确的选项是（）

A．磷在足量氧气中焚烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中焚烧生成一种氧化物

B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化

碳

C．CO2与

SiO2化学式相像，则

CO2与

SiO2的物理性质也相像

D．NaHCO3、（NH4）2CO3

固体受热后均能生成气体，则

Na2CO3固体受热后

也能生成气体

3．利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程以下图：

天然海水汲取了许多的含硫烟气后，有

H23生成，H2

3与海水中的离子

反响，会开释出CO2，通入氧气氧化后，海水的酸性显着加强。

①设计一种查验净化后的烟气中能否含SO2的简单的实验方案：

②氧化后的海水需要用大批的天然海水与之混淆后才能排放，该操作的主要

目的是

知识点二：

金属单质与其化合物的转

化

。

1．金属单质与其化合物的转变

2．金属单质和非金属单质在必定条件下能够相互反响，生成相应的盐或金属氧

化物。

＋

如：

Fe＋S=====

2Fe

3Cl2

=====__2FeCl3___

__FeS__

3．某些金属氧化物和水反响能够生成相应的碱。

CaO＋H2O===__Ca（OH）2___

Na2O＋H2O===___2NaOH___

K2O＋H2O===__2KOH___

4．金属冶炼主假如指将__金属氧化物__转变为金属的过程。

在金属氧化物中加入

__复原剂__，争夺金

属氧化物中的氧，进而使其复原成

__金属单质__。

5．含氧化合物里的氧被争夺的反响，叫做

__复原反响__；

能从氧化物中争夺氧的能力叫做

__复原性

__，拥有复原性的物质可作

__复原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。

6．木炭和氧化铜粉末在高温下反响的实验现象是：

__黑色固体渐渐变为红色

__，_澄清石灰水变污浊

_，其反响的化学方程式为：

加热

_C＋2CuO=====2Cu＋CO2_↑_。

7．氢气复原氧化铜的现象为：

__黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成

__，发生的化学方

程式为：

__H2＋CuO=====Cu＋H2O__。

8．工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原__氧化铁__，其反响的化学方程式为：

__3CO＋

Fe2O3=====2Fe＋3CO2__

以下有关钢铁的表达不正确的选项是（）

A．生铁和钢都属于铁合金

B．铁丝在氧气中焚烧生成Fe2O3

C．在钢管表面镀锌能够防备锈蚀

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

A、生铁和钢都属于铁合金，故

A正确；

B、铁丝在氧气中焚烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故

B错误；

C、金属锌比铁开朗，因此在钢管表面镀锌能够防备锈蚀，故

D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确．

C正确；

B．

以下实验方案不行行的是（）

A．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物来制取氧气

B．CO复原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热

C．直接用镁带在空气中焚烧的实验考证质量守恒定律

D．经过镁与稀盐酸的反响能够说明化学反响常陪伴能量变化

A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A正确；

B、一氧化碳拥有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混淆气体可能发生爆炸，故CO

复原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热．故B正确；

C、镁带在空气中焚烧与氧气反响生成氧化镁，该反响有气体参加，但没在密闭

容器中进行，不可以考证质量守恒定律．故C错误；

D、镁与盐酸反响放出热量，经过该反响能够说明化学反响常陪伴能量变化，故

D正确；

应选C．

人类常从矿石中获取金属资料。

（1）铁是冶炼最多的金属。

工业炼铁主要反响的化学方程式是_

反响中的氧化剂是__。

该反响中所波及的物质中，属于单质

的是__。

常用于灭火的是__。

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程

式是：

_

，反响后固体的质量

__减少__（填“增大”“减

小”或“不变”）。

（1）

（或氧化铁）_；

_Fe（或铁）_；

_3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2__；

_Fe2O3

_CO_

（2）_C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑；

_减少_

<

1．以下实验方案不行行的是（）

B．CO复原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热

2．把铁粉和硫粉以适合的质量比平均混淆，堆放在石棉网上，而后用烧红的玻

璃棒的一端接触混淆物，这时部分混淆物快速变为红热状态，撤退玻璃棒后，

反响持续强烈进行，直至所有混淆的都呈红热状态，冷却后获取一种黑色固

体化合物——硫酸亚铁。

依据以上信息，回答以下问题：

（1）获取的黑色固体的化学式是___；

（2）铁和硫反响时是汲取热量，仍是放出热量__；

（3）证明铁已从单质变为化合物的方法是_

_；

（4）写出上述反应的化学方程式__

（5）从理论上计算，为使硫粉和铁粉所有反响，二者的最正确质量比是_

3.以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称_

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_

（3）

流

程中

2转变为

SO3的化学方程式

为：

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？

_。

（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_。

一、物质之间转变的规律

3、物质之间的转变规律

1）化合反响：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响。

a.非金属+O2

碳在氧气中充分焚烧：

C+O2==

b.金属+O2

镁在空气中焚烧：

Mg+O2==

c.非金属氧化物+H2O

二氧化碳与水反响：

CO2+H2O==

d.金属氧化物+H2O

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==

e.金属+非金属

铁与氯气反响：

Fe+Cl2==

f.金属氧化物+非金属氧化物

生石灰和二氧化硅化合：

CaO+SiO2==