高考一模考试化学试题及答案.docx

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高考一模考试化学试题及答案

2021年高三一模考试化学试题

1．化学与人类的生产、生活有着密切联系。

下列叙述正确的是

A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料

C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

答案　D

A项，误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒，即防止人体蛋白质变性；B项，嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的有机复合材料；C项浓硫酸有强腐蚀性，不能刻蚀石英制成艺术品，HF可以腐蚀玻璃；D项食品袋中放入盛有硅胶防止食物受潮，铁粉的透气小袋防止食物被氧化。

2．下列物质名称或化学式正确的是

A．Na2SiO3：

水玻璃

B．：

硝化甘油

C．[Ag（NH3）2]+：

银铵络离子

D．：

硬酯酸甘油酯

答案　B

A项，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，错误；B项硝化甘油是甘油的硝酸酯，正确；C项，[Ag（NH3）2]+是“银氨络离子”，错误；D项，是油酸甘油酯，另硬酯酸甘油酯的“脂”字写错，错误。

3．下列有关物质的性质和应用正确的是

A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响

B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

C．医用酒精的质量分数为95%

D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物

答案　B

A项，CO2合成聚碳酸酯降解塑料降解生成CO2气体可引起温室效应，错误；B项，“84”消毒液的主要成分是NaClO有强氧化性，杀菌消毒，正确；C项，医用酒精体积分数是75%，错误；D项，两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水，但SiO2与HF反应生成的SiF4是气体，不是盐，错误。

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B．标况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA

C．常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

答案　D

A项，n（C）＝＝1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）∶n（C—C）＝1∶2，则含有的碳碳共价键数目为3NA，A正确；B项，2molCO2通过足量Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2转移电子数目是2mol，标况下22.4LCO2是1mol，转移电子数目为NA，B项正确；C项，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）＝＝0.2mol，C项正确；D项，由于NH的水解，两溶液中NH物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH的水解程度越大，后者NH更少，D项错误。

5．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

B

SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀

非金属性：

Cl>S

D

使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，实验装置如图：

热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

答案　A

A项，加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，不能证明NH4HCO3显碱性，该溶液显什么性要比较NH4+和HCO3-水解程度，错误；B项，SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀的原理是强酸制弱酸，即H2SO3>H2SiO3，正确；C项，在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，发生置换反应证明非金属性：

Cl>S，正确；D项，使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，低温时NaHCO3都能分解证明热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3，正确。

6．下列事实与对应的方程式不符合的是

A．硫化氢溶液呈酸性：

H2SHS-＋H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）

ΔH＜0

C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝–890.3kJ·mol–1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

S2O32–＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

答案C

A项，硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+＋HS–，故A正确；B项，2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C项，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–890.3kJ·mol–1，题目是气态水，故C错误；D项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确。

7．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3）：

下列说法正确的是

A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的SO2只是氧化产物产物

答案　C

A项，铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、洗涤、干燥、灼烧、电解操作，错误；B项，石灰石、纯碱都属于盐，能与盐酸反应，石英的成分是SiO2，玻璃是CaSiO3、Na2SiO3融合物，错误；C项，在制粗硅时，氧化剂（SiO2）与还原剂（C）的物质的量之比为1∶2，正确；D项，黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的SO2，既是还原产物，也是氧化产物，错误。

8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和均保持不变

B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

＜

D．加水稀释0.1mol·L－1HF溶液，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终增大

答案　B

A项中，0.1mol·L－1氨水稀释过程中c（H＋）增大，c（OH－）减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c（H＋）降低，所以的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c（H＋）相等，则c（H＋）＝Ka1·＝Ka2·，而Ka1＞Ka2，则＞，错误；D项，0.1mol·L－1的HF加水稀释，c（F－）趋近于0，而c（H＋）趋于不变（10－7mol·L－1），故比值变小，错误。

9．硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是

A．第I阶段的化学方程式为：

SO32−+NO2＝NO2−+SO3−

B．该过程中NO2为催化剂

C．1molSO3−在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA

D．氧化性NO2＞HNO2

答案B

本题考查的是反应机理和氧化还原反应原理的相关知识。

A项，第I阶段是SO32−失去e−给NO2，S的化合价升高1而N的化合价降低1，所以化学方程式为：

SO32−+NO2＝NO2−+SO3−。

A项正确。

B项，由第I阶段的化学方程式可知NO2为氧化剂。

B项错误。

C项，1molSO3−经过第II、III两个阶段变成HSO4−化合价升高，共失去电子数目为NA。

C项正确。

D项，第II、III两个阶段的总方程式为NO2+SO3−+H2O＝HNO2+HSO4−,NO2为氧化剂，HNO2为还原产物，故氧化性NO2＞HNO2。

D项正确。

10．a-FeO（OH）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。

某化工厂以氧化铁废料（含少量的FeO、SiO2）为原料制备FeO（OH）的流程如下图所示：

下列说法错误是

A．FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

B．FeO（OH）中Fe的化合价为+3

C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉

D．料渣1是SiO2、滤液III主要成分是Na2SO4

答案A

本题考查的是制备FeO（OH）的流程中试剂的选择、渣料或滤液的判断以及得失电子守恒的相关问题。

A项，FeSO4·7H2O被O2氧化时根据得失电子守恒关系可以计算出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

4。

A项错误。

B项，FeO（OH）中O的化合价为-2，H的化合价为+1，所以Fe的化合价为+3。

B项正确。

C项，为使获得的FeSO4·7H2O不含杂质，试剂a应为稀硫酸，为了使Fe由+3变成+2价又不引入杂质，应选的还原剂是Fe粉。

C项正确。

D项，料渣1是没有参加反应的SiO2，根据原子守恒关系可知滤液III是Na2SO4溶液。

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是

A．M可以用来制取高分子化合物

B．M含有3种含氧官能团

C．M中所有原子可能在同一平面内

D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2

答案BC

A项，碳碳双键发生加聚反应可形成高聚物，正确；B项，该分子有羟基、酯基、醚键、羧基四种含氧官能团，错误；C项，碳原子可能在同一平面，氢原子不在，错误；D项，酚羟基邻位和碳碳双键各消耗1molBr2，共2molBr2，正确。

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。

下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小关系：

r（W）>r（Y）>r（Z）

B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性

C．简单氢化物的沸点：

Y

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

答案　C

根据X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，而且某些化合物是常见的空气污染物，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。

A项，简单离子半径的大小关系应是r（N3-）>r（O2-）>r（Na+），错误；

B项，X与Z形成的化合物H2O、H2O2，H2O2不稳定，错误；C项，由于NH3是气态，H2O是液态，简单氢化物的沸点：

NH3

13．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

选项

甲