课标通用山东省高考化学总复习专题九第1讲原子结构与性质练习Word文档格式.docx
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A、B在周期表中位于CD的下一周期，且原子序数a>
c,故电负性：
B<
A<
C<
D,故A错误。
原子序数:
a>
c,故B错误。
C项，aA2+、bB+、cC-、dD-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径:
C3->
d->
E+>
A2+,故C正确。
D项,同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势；
同主族元素随原子序数增大，第一电离能减小，故第一电离能:
B,故D错误。
2.（2018四川凉山木里中学高二期中）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用Ii、I2……表示，
单位为kJ•mol-1）
11
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10
500
下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第HA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
答案B由表中数据可知13?
12,可知元素R的最高正价为+2价,A项错误；
元素R一定位于第HA族,最
外层有2个电子，但R不一定是Be元素,故B项正确,C、D项错误。
3.（2018江苏如东高级中学高二月考）以下有关元素性质的说法中不正确的是（）
A.①NaK、Rb,②NP、As,③OS、Se,④NaP、O元素的电负性依次递增的是④
B.下列原子中，①1s22s22p63s23p1,②1s22s22p63s23p2,③1s22s22p63s23p3,④1s22s22p63s23p4对应的第一电离
能最大的元素是④
1
C.某元素的逐级电离能（kJ•mol-）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元
素可能在第三周期第nA族
D.以下原子中，①1s22^2p3^3^,②1s22^2p,③1s22^2p,④1s22S2p3S3p半径最大的是①
答案BA项,①、②、③中元素的电负性随原子序数增大而递减，④中元素的电负性依次递增,A正确;
B
项,①、②、③、④中对应的元素分别是第3周期的Al、Si、P、S4种元素，其中第一电离能最大的是
磷元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错;
C项,由数据可知，元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三
周期第nA族,C正确；
D项,①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、CS,其中半径最大的是①（硅原子）,D正确。
4.X、Y、Z、WJ是元素周期表前四周期中的五种常见元素。
其相关信息如下表：
丿元糸
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y冋周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质里数为63,中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最咼价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y位于元素周期表第周期第族。
（3）元素Z的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
（4）W的基态原子核外价电子排布图是_。
（5）J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为
1
答案（1C
⑵三WA
⑶7
s
解析X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理,X的基态原子核
222
外电子排布式为1s2s2p,X为C;
Y的M层上有2对成对电子,Y的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p4,Y为S;
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,Z为CI;
W的一种核素的质量数为63,中子数为34,
质子数为63-34=29,W为Cu;
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,J为N。
（1）X为C,C的同位素中用于测定文物年代的是
Co
（2）Y为S,S的原子结构示意图为,S位于元素周期
表第三周期第WA族。
（3）Z为Cl,Cl原子核外有17个电子，最外层有7个电子,Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。
（4）W为Cu,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为
3d104s1，价电子排布图为
f
。
（5）J为N,J的气态氢化物为NH,J的最高价氧化物对应的水化物为HNONH3与HNO反应的化学方程式
NHNO。
为NH+HNONH4NQNH3与HNO反应生成的盐的化学式为
5.元素周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，RQ是红棕色气体;
X位于元素周期表第WB
族；
同周期元素的基态原子中,Y的未成对电子最多；
基态z+最外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价层电子轨道表示式为
（2）RO的立体构型是
写出两个与RO具有相同立体构型和键合形式的分子或离
⑶R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是
（填元素符号）,原因
⑷若过渡金属离子具有未成对d电子，则容易吸收可见光而发生d-d跃迁,因而它们的水合离子常常具
有颜色；
若过渡金属离子无未成对d电子,则其水合离子是无色的。
下列离子的水合离子为无色的是
A.Ti2+B.Ti4+C.Cr3+D.Cu2+
答案⑴
⑵平面三角形CO、SO（或SeO等）
（3）NN原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定
（4）B
解析根据题给信息，可以推断R为N,X为Ti,Y为Cr,Z为Cu。
（1）Cr的价层电子排布式为3d54s1,故价
层电子轨道表示
（2）NO中N无孤电子对，立体构型为平面三角形。
与NO互为等电子体的微粒有CO-、SO等,
它们与NCi具有相同的立体构型和键合形式。
（3）与N同周期且相邻的元素有C、O,同周期元素从左到右
第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能比O大,故第一电离能最大的为No（4）A项,Ti2+的电子排布式为[Ar]3d2,有2个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误;
B项,Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p6,无未成对d电子，其水合离子无色，正确;
C项,Cr3+的电子排布式为
32+9
[Ar]3d,有3个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误;
D项,Cu的电子排布式为[Ar]3d,有1个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误。
6.第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素,10种为过渡元素。
（1）锰元素在周期表中的位置为,属于区元素。
（2）基态铬原子的电子排布式为，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电
子数与铬原子相同的有。
（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数
为。
（4）As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序
（5）铜、锌两种兀素原子的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ•mol
I1
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（12）却大于锌的第二电离能，其主要原因
是。
答案
（1）第四周期第四B族d
（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1KCu
⑶N162
（4）Br>
Se>
AsBr>
As>
Se
（5）Cu失去一个电子变成Cu+,Cu+的电子排布式为[Ar]3d10,能量较低,结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大
解析
（1）Mn的原子序数为25,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,位于第四周期第町族，属于d区元素。
⑵基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。
（3）基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。
该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16。
基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2,故N
层的电子数为2。
⑷同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性:
Br>
As。
同周期元素从左到右第
一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于Se,故第一电离
能:
Se。
（5）根据CuZn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易程度，从而比较Cu
Zn的第二电离能。
B组提升题组
7.
（1）Co元素基态原子的外围电子排布式为。
元素C、NO的第一电离能由大到小的排列顺序
为。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCI相同
B.第一电离能：
Ga
C.电负性：
D.原子半径:
（3）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为。
（4）X、Y、Z、R均为短周期元素且原子序数依次增大。
X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，丫元
素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；
Z的两种同素异形体都存在
于大气中，对生命起着重要作用。
另有M元素位于周期表的第4周期第6列。
上述5种元素中，电负性最
大的是（填名称）,M的基态原子的电子排布式是
答案
（1）3d74s2N>
O>
C
（2）BC
22
（3）4s4p
⑷氧1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
解析
（1）Co是27号元素，基态原子外围电子排布式为3d74s2;
同周期从左到右，元素的第一电离能呈增
大趋势，但N元素原子的2p能级处于半充满状态，能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、
N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>
C
（2）GaAs晶胞结构与NaCl不同，故A错误；
原子半径As<
Ga,故D错误。
（3）Ge是32号元素，与Si同主族，基态原子外围电子排布式为4s24p2。
（4）Y
元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，则Y的核外电子排布式为
1s22s22p2,为C元素;
Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，Z为O元素;
X、R原子核
外电子层数等于其最外层电子数，且X、YZ、R原子序数依次增大，可知X为H或Be元素,R为Al元素;
M
元素位于周期表的第4周期第6列,故M为Cr元素。
以上5种元素中，电负性最大的是O元素;
Cr基态原子的核外电子排布式
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