高考化学专题练习物质结构Word格式文档下载.docx
《高考化学专题练习物质结构Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题练习物质结构Word格式文档下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。
写出分子式甲乙丙丁戊
写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式。
7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。
试回答：
1这四种元素分别是
A，B，C，D；
2这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：
；
3写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
8．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
1在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
用A、B、C字母填写
2单质乙必定是填“金属”或“非金属”，其理由是
3单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。
9．碳正离子[例如，
，
，CH33C+等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉G·
Olah因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子
可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而
失去H2可得
。
（1）
是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是。
2
中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。
3CH33C+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。
4CH33C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。
10．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。
Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。
则四种元素是：
ＡＢＣＤ。
写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
。
11．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为1826年法国青年所发现。
他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。
若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。
B、C、D均为短周期元素。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等。
D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。
写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：
12．右图是石英晶体平面示意图。
它实际上是立体的网状
结构，其中硅、氧原子数之比为__________。
原硅酸根离子
的结构可表示为
二聚硅酸根离子
中，只有硅氧键，它的结构可表示为________________________。
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；
C元素是植物生长的营养元素之一;
试写出：
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小＜（用分子式表示）
14．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。
W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
1X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
2W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜
（用分子式表示）。
3这四种元素原子半径的大小为＞＞＞
（填元素符号）
15．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：
①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是__________和__________。
（2）BGO晶体的化学式是______________________。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________________。
16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
双核
多核
带电荷数（单位电荷）
1+
1
2+
其中b的离子半径大于e的离子半径；
d是由极性键构成的四原子极性分子；
c与f可形成两个共价型g分子。
（1）a粒子的核外电子排布式
2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞
用化学式表示）
3d溶于水的电离方程式
4g粒子所构成的晶体类型属
5c粒子是，f粒子是（用化学式表示）
17．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点℃
150
550
160
210
50
370
450
300
260
250
与水反应
√
与酸反应
与氧气反应
不发生化学反应
相对于A元素的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
18．
（1）下列结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：
B：
C：
D：
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：
写出三硝酸甘油酯的的结构式：
19．1956年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用
放射源进行了实验验证。
次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。
的衰变方程是
＋
其中
是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
1Co与Fe同周期，它应在周期表的第周期。
的核外电子数为。
在上述衰变方程中，衰变产物
的质量数A是，核电荷数Z是。
2在衰变前
核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ni和
的运动径迹不在一条直线上。
如果认为衰变产物只有Ni和
，那么衰变过程将违背守恒定律。
3无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
深蓝色粉红色
现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2·
xH2O119g，水合物中x的值是。
4
是典型的放射源，可用于作物诱变育种。
我国应用该方法培育出了许多农作物品种，如棉花高产品种“鲁棉1号”，年种植面积曾达到3000多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。
射线处理作物后主要引起，从而产生可遗传的变异。
除射线外，用于人工诱变的其他射线还有、和。
20．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）
①E砷＞E硒②E砷＜E硒
③E溴＞E硒④E溴＜E硒
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
_____________＜E＜
410号元素E值较大的原因是。
21．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
22．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：
Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）∶n（Z）＝2∶3
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）
（2）Y分子中共含____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：
____________________。
23．
（1）由2个C原子、1个O原子
升级会员 