成都市蓉城名校联盟高一下学期期中联考化学试题含答案Word文档格式.docx
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D.四氯化碳可用作灭火剂
3.查阅元素周期表，从每个方格中不能直接得到的信息是
A.元素的平均相对原子质量B.元素符号
C.元素的物理性质D.元素原子的价层电子排布
4.下列有关现行使用的元素周期表的说法错误的是
A.元素周期表中的某些元素是人造元素
B.过渡金属元素有68种
C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D.元素种类最多的是IVA族
5.下列有关碱金属单质的说法正确的是
A.从上到下，密度依次增大
B.碱金属单质在固态时都呈银白色
C.都可保存在煤油中
D.从上到下，熔、沸点依次降低
6.下列有关同位素的说法错误的是
A.同位素是指同一元素的原子中，中子数不同的核素
B.元素周期表中，每种元素都存在同位素
C.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
D.核电池（又称同位素电池）就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源
7.元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法错误的是
A.位于周期表中金属与非金属分界处的铝元素具有氧化性和还原性
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
8.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的分子式：
NaClB.
的结构示意图：
C.氧化镁的电子式：
D.一氯甲烷的结构简式：
9.下列关于元素周期表和元素周期律的推断，错误的是
A.卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而减弱
B.卤族元素气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增而减弱
C.IIA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强
D.H2S的还原性强于HCl
10.下列关于微粒半径大小的比较错误的是
A.
B.
C.
D.
11.某元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素可能是
A.SB.OC.FD.Cl
12.砷（As）原子核内含有33个质子，下列叙述正确的是
A.砷元素位于元素周期表中第四周期VA族
B.砷是一种金属元素，有半导体的性能
C.AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
D.H3AsO4是一种强酸
13.下列说法正确的是
A.化学键的形成与原子结构无关
B.氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强
C.离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键
D.共价化合物中一定不含金属元素
14.下列描述与氢键无关的是
A.冰会浮在水面上B.DNA呈双螺旋结构
C.氨气极易溶于水D.沸点：
15.下列关于有机物的说法正确的是
A.有机物都不溶于水，但大多数易溶于有机溶剂
B.有机物与无机物之间不存在同分异构现象
C.烃仅由碳和氢两种元素组成
D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物
16.下列关于甲烷的说法正确的是
A.甲烷分子中，四个氢原子的空间位置等效
B.甲烷分子的二氯代物有两种
C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，产物最多的是CCl4
D.甲烷分子中，氢元素的质量分数在所有烷烃中最低
17.下列化学反应属于取代反应的是
B.
C.
D.
18.下列关于乙烯的说法错误的是
A.乙烯是最简单的烯烃
B.乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应.
C.乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果
19.CH3（CH2）3CH3与C（CH3）4互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质
B.分子组成符合通式CnH2n+2
C.分子式相同，且分子内碳原子的连接方式不同
D.相同质量的二者完全燃烧，消耗的氧气相同
20.下列物质不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.二氧化硫B.乙烯C.氯化亚铁D.苯
21.下列有关有机物
—CH3的结构和性质的说法错误的是
A.分子式为C7H8
B.该分子中，共面的原子最多有12个
C.可以与H2发生加成反应，加成产物的一氯代物有5种
D.密度比水小，不溶于水
22.短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
M
N
P
Q
T
A.M、N、P的最简单氢化物的沸点：
P>
N>
B.五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C.M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D.可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
二、非选择题：
本题共5小题，共56分。
23.（11分）
以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。
（1）J元素在周期表中的位置是，E元素在周期表中位于第四周期族。
（2）D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是。
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（4）元素A~M中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），无正化合价的是。
（5）用“>
”“<
”或“=”回答下列问题：
①酸性：
H2SHCl；
②稳定性：
HFHCl。
24.（11分）
利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
I.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C。
则A中所装试剂的化学式是。
（2）仪器A的名称是。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是。
II.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D.
（1）C试管中盛装的溶液不能选择（填正确答案标号）。
a.硫化钠溶液b.亚硫酸钠溶液c.氢硫酸
（2）圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为。
（3）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是。
（4）D装置的作用是
。
25.（13分）
有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。
现有如图所示几种有机物的结构：
ABCD
EFGH
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是（填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为。
A、B、E三者互为。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是，其反应类型为。
（4）有机物H的分子式为，该分子中一定在同一平面的碳原子有个，有机物H的一氯代物有种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式（不考虑立体异构）
。
（6）写出由D转化成
—NO2的化学方程式。
26.（10分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。
X原子的最外层电子数比内层电子数多3个。
Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，M的原子半径最小。
Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：
2。
（1）X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是（用化学符号回答）。
（2）X和Z两种元素可以形成离子化合物P（Z3X）和Q（ZX3），化合物P与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的化学式是NaCl和；
化合物Q中
离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似，则X3的电
，则
的电子式是。
（3）Y、Z、M三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成分。
向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则发生化学反应的离子方程式为。
（4）实验室制备X的最简单氢化物的化学方程式为。
27.（11分）
下列微粒均含有18个电子。
微粒代号
组成特点
A
简单阴离子，有强还原性，带2个单位负电荷
B
化合物，六核分子，有还原性，可作火箭燃料
C
化合物，四核分子，有强氧化性
D
同种元素的原子形成的双核阴离子，带两个单位负电荷，有强氧化性
E
简单阳离子，带2个单位正电荷
F
简单阳离子，带1个单位正电荷
请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）写出E微粒代表的元素的原子结构示意图；
B的电子式；
C的结构式。
（2）用电子式表示A、F组成的化合物的形成过程。
（3）由E和D形成的化合物中存在的化学键类型是。
（4）对B的沸点有影响的作用力有（填正确答案标号）。
a.离子键b.非极性键c.分子间作用力
d.氢键e.极性键
（5）将A对应的钠盐加入C的酸性溶液中，溶液变浑浊，该反应的离子方程式是。
化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
注：
方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。
23.（11分，除标注外每空1分）
（1）第三周期VIA族（2分）VIII
（2）钙
（3）
（4）NeF
（5）
<
②>
24.（11分，除标注外每空1分）
I.
（1）HClO4
（2）分液漏斗
（2分，“胶体”写成“↓”也可，下同）
（或
）
（4）该实验方案为强酸制备弱酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强（2分）
II.
（1）b
（2）
（2分，未写“浓”不扣分）
（3）C中溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀产生）
（4）吸收多余的氯气，防止空气污
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