广西普通高中会考化学真题及答案CWord格式文档下载.docx
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5.当光束通过下列分散系时,没有丁达尔效应的是
A.雾B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体
6.在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是
ABCD
7.标准状况下,44.8LH2的物质的量为
A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol
8.下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是
A.B.C.D.
9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。
下列与水体富营养化密切相关的元素是
A.CB.OC.PD.S
10.下列属于人工合成的高分子化合物是
A.聚氯乙烯B.淀粉C.乙酸乙酯D.苯乙烯
11.实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是
A.溶解度B.质量分数C.摩尔质量D.物质的量浓度
12.下列能正确表示乙烯结构简式的是
A.C2H4B.CH2CH2C.CH2——CH2D.CH2=CH2
13.下列各组微粒互为同位素的是
A.1H和2HB.14C和14NC.37Cl和37Cl-D.56Fe2+和56Fe3+
14.在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是
A.不经切割,直接用大块的钠做实验B.用手小心抓住钠块投入烧杯中
C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象D.将剩余的钠块放入废液缸
15.为中和酸性污水中的H+,应投入物质的类别为
A.酸B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.非金属单质
16.为防止新配制的FeCl2溶液变质,应向溶液中加入的物质是
A.碳粉B.硫磺C.铜粉D.铁粉
17.用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成分是
A.乙醇B.乙酸C.葡萄糖D.乙酸乙酯
18.将下列物质分别投入水中,有气体放出的是
A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.Na2CO3
19.配制一定物质的量浓度溶液时,其中一个操作为“转移”。
下列“转移”操作正确的是
ABCD
20.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是
A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸
21.某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条,该消毒液的有效成分可能是
A.NaOHB.HClC.HClOD.NaCl
22.欲使明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]溶液中的Al3+完全沉淀,应加入过量的
A.氨水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
23.下列化学反应中,与“雷雨发庄稼”无关的是
A.N2+3H22NH3B.N2+O22NO
C.2NO+O2=2NO2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
24.通常情况下,不能用铁制容器盛放的是
A.浓硫酸B.盐酸C.汽油D.酒精
25.从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质,然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。
将溴吹出的方法利用了溴单质的
A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性
26.某反应的生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L,则以Y表示该反应在2min内的平均反应速率为
A.8mol/(L·
min)B.4mol/(L·
min)
C.2mol/(L·
min)D.1mol/(L·
min)
27.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
下列反应不属于氧化还原反应的是
A.木炭燃烧:
C+O2CO2
B.煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
C.铁的冶炼:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.电解水:
2H2O2H2↑+O2↑
28.下列有关图1所示原电池装置描述正确的是
A.石墨电极作负极
B.铁片上的反应:
Fe-2e-=Fe2+
C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
图1
D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极
29.在含有Na+、Cl-、
离子的溶液中,能大量共存的离子是
A.K+B.H+C.Ca2+D.Ag+
30.用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.聚合反应
31.有关氨气“喷泉实验”(如图2)的现象或结论,描述正确的是
A.烧杯中水面上升
B.烧瓶内形成蓝色喷泉
C.氨气的密度大于空气
D.氨气极易溶于水
32.对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错误的是
图2
A.开始时正反应速率大于逆反应速率
B.平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时正、逆反应速率都为零
D.平衡时SO2的转化率小于100%
33.下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是
A.HClB.NaOHC.MgCl2D.CaO
34.下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4=
+
B.NaOH=Na++
+H+
C.Ba(OH)2=Ba2++
D.CaCl2=Ca2++2Cl-
35.H2能在Cl2中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是
A.过程1放热B.过程2吸热
图3
C.过程3放热D.过程4放热
二、填空与简答(本大题共3小题,每空1分,共10分。
36.图4是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。
图4
(2)Z的原子半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的__________(填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为________________。
37.四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应:
2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2
该反应中,LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价。
请回答下列问题。
(1)LiBH4中硼元素的化合价为________。
(2)该反应的还原剂为________;
4molLiBH4完全反应后共失去_____mol电子。
38.苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛。
(1)苯易挥发且有_____,所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。
(2)往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的是________(填“上”或“下”)层。
(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构,6个碳原子间的共价键完全相同。
由此推测,苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。
三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空2分,其余每空1分,共10分。
39.某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品,经了解其来源并查阅相关资料(如下表),初步确认为铜制品。
紫铜
青铜
铜绿
主要成分
纯铜
铜锡合金
Cu2(OH)2CO3
性质与用途
紫红色,质软,导电性能良好;
主要用作电线电缆。
多呈灰绿色,熔点低、硬度大、可塑性强;
可铸造成各种器具。
不溶于水的灰绿色粉末,溶于酸,加热易分解;
可作颜料、杀虫剂。
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________(只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。
其判断依据是________________________。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。
将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。
由此证明该铜制品不是青铜,理由是_____________________________。
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了___________________的现象,C中观察到了___________________的现象。
B中所发生反应的化学方程式为:
__________________________________。
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是______________________________________________________________。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[
],其离子方程式可表示为:
_______________________________________________________________。
四、选考题(化学方程式或离子方程式每空2分,其余每空1分,共10分。
请考生从第40、41两题中任选一题作答。
注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;
两题都答则按第40题评分。
40.《化学与生活》
腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图6中的有关信息回答下列问题。
图6
(1)制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。
制作腐乳用到了加碘盐,即在食盐中加入_______(写出碘化合物的名称或化学式)。
(2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸,故味道鲜美,这些氨基酸的通式为________。
腐乳虽好但不能作为主食,原因在于腐乳所含的_______类营养素较少,而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。
(3)盛装腐乳的陶罐属于______