最新整理《无机化学B》答案讲课稿Word文档下载推荐.docx
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yD．
（2y）2
E．
=x·
y2
4.已知：
电极反应Pb2++2ePb，ϕθPb2+/Pb=－0.126v，如果
2Pb2++4e2Pb,则ϕθPb2+/Pb为
A．+0.063vB．+0.252vC．－0.126v
D．+0.126vE．－0.252v
5.[Ni（CN）4]2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：
A．sp3B．dsp2C．sp3dD．sp3d2E.d2sp3
6.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种
A.取向力＋氢键B.取向力＋诱导力C.色散力＋诱导力
D.色散力＋氢键E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
7.主量子数n=3，则该电子层最多可容纳的电子数为
A.8电子B.18电子C.26电子D.28电子E.32电子
8.在HAc溶液中加入NaCl，将发生何种现象
A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应
D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀
9.铁的原子序数是26，Fe（Ⅲ）离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型
3d4s
A.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓
B.[Ar]↑↑↑↑↑↑
C.[Ar]↑↓↑↓↑↓
D.[Ar]↑↑↑↑↑
E.[Ar]↓↑↓↑↑
10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同
A.OH-B.H3O+C.O2－D.H2O2E.SO2
11.在饱和H2S（
=9.1×
10－8，
=1.1×
10－12）水溶液中，浓度最小的是
A.H2SB.HS－C.S2－D.H+E.OH－
12.难溶物Mg（OH）2的溶解度为s（mol·
L—1），其
的表示式为
A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s2
13.下列配体中，何种配体是螯合剂
A.NH3B.Cl－C.H2N－NH2
D.NH2CH2CH2NH2E.SO42－
14.实际浓度为0.1mol·
L—1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078mol·
L—1，
对此现象最恰当的解释是：
A．NaCl部分电离B．NaCl与水发生了反应
C．离子间的相互牵制D．因为H2O电离出H+和OH—
E．以上说法都不对
15.原电池中正极发生的是
A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应
D．水解反应E．H+传递反应
16.在NaAc溶液中[OH－]等于
A．[（
/
）·
c盐]1/2B．（
·
c盐）1/2C．（
c盐）1/2
D．（
c盐）1/2E．[（
c盐]1/2
17.下列混合液能够组成缓冲溶液的是
A.HCl—NaClB.Na2HPO4－—Na3PO4C.HAc—NaCl
D.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl
18.CaC2O4的
为2.6×
10-9,若使1升0.02mol·
L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为
A.1.0×
10-9B.1.3×
10-7C.2.2×
10-5
D.5.2×
10-11E.5.2×
10-10
19.液态水中，水分子之间存在
A．取向力和诱导力B．诱导力和色散力C．取向力和氢键
D．色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键
20.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是
A．dsp2B．sp3C．spD．sp3d2E.sp3d
21.电极反应:
Cu2+＋2e=Cuϕθ＝0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·
L-1时，ϕ（V）为
A.0.62B.1.23C.0.31
D.－0.41E.0.00
22.实验室中配制FeSO4溶液必须
A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4
D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO4
23.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。
B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。
D.被沉淀离子浓度小的先沉淀
E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
24.下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是
A.[Cu（NH3）4]2＋B.[FeF6]3－C.[Fe（SCN）6]3－
D.[Fe（CN）6]3－E.[Ag（CN）2]－
25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的
A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2
26.下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是
A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H6
27.下列分子中，为极性分子的是
A.NH3B.HClC.H2SD.CHCl3E.CO2
28.欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用
A.NaH2PO4—Na2HPO4p
=7.20
B.NaAc—HAcp
=4.75
C.NH3·
H2O—NH4Clp
=4.75
D.NaHCO3—Na2CO3p
=10.25
E.NaF—HFp
=3.45
29.根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为
A．O=OB．O—OC．OO
D．OOE．O→O
30.已知元素电势图（酸液中）在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现
A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色
31.在浓度为0.02mol·
L—1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为
A.2×
10-6B.2×
10-10C.4×
10-12
D.1×
10-8E.1×
10-5
32.下例属缓冲溶液的是
A.NaH2PO4—Na2HPO4B.NaCl—HClC.NH3·
H2O—NaOH
D.NaOH—NaClE.HAc—NaCl
33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是
A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d
34.若Ag2CrO4的溶度积为
，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为
A．s=
B．4s3=
C．4s2=
D．s2=
E.3s2=
35.在[CO（NH3）2Cl2]－中，中心离子的配位数为
A.2B.3C.4D.5E.6
36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：
A．弱酸的浓度B.弱酸的
C．其盐的浓度
D.弱酸和其盐的总浓度E．其盐的本性
37.π键的特征是
A．原子轨道有方向性
B．原子轨道的重叠程度较大
C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称
E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面
反对称
38.下列配体中，引起中心离子的d轨道分裂程度最大（△值最大）的是
A.OH－B.CN－C.F－D.H2OE.Br－
39.某一原电池由下列两个半反应组成：
B2++2e-
BA
A2++2e-
反应A+B2+
A2++B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是
A.+1.20VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V
40.具有极性共价键的非极性分子是
A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF3
41.HF具有反常的熔沸点应归因于
A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.σ键
42.下列五组量子数中，不合理的是
A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；
B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；
C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2；
D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2；
E、n=5，l=5，m=-2，ms=±
1/2
43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质
A．CO32—B．Cl—C．HPO42—
D．NH4+E．ClO3—
44.BaSO4的
为1×
10—10，则BaSO4的溶解度（mol·
L-1）为
A．1×
10—3B．1×
10—4C．1×
10—5
D．2×
10—5E．2×
10—4
45.电子云是指
A．核外电子运动的一种固定状态B．波函数ψ
C．核外电子概率密度分布的形象化表示D．是核外电子运动的固定轨道
E．以上均不是
46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高
A.3倍B.30倍C.100倍D.300倍E.1000倍
47.Mg（OH）2的
为4×
10-12,它的溶解度是
A.10－4mol.L-1B.10－3mol.L-1C.2×
10－4mol.L-1
D.2×
10－6mol.L-1E.2×
10－3mol.L-1
48.H2O分子的空间结构为
A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体
49.下列各分子中没有π键的为
A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2OE.CO2
50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是
A.[Ni（NH3）6]2+B.[Co（NH3）6]2+C.[Fe（SCN）6]3-
D.[FeF6]3-E.[Cu（NH3）4]2+
51.比较完整的典型非金属元素族是:
A.ⅠAB.ⅡAC.ⅤAD.ⅦAE.ⅥA
52.下列含氧酸最弱的是
A.HAcB.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO3
53.反应式AgCl（s）＋2NH3＝Cl－＋[Ag（NH3）2]的化学平衡常数
为
A.1/
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