最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结文科生的福利Word文档格式.docx
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原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3、离子:
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:
Li+、Na+阴离子:
Cl-、OH的化合物叫碱。
常见强碱如:
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2…常见弱碱如:
NH
3、H2O、Mg（OH）
2、Al（OH）3、Fe（OH）3…
15、盐:
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）
16、氧化物:
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：
金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：
不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等
17、同素异形体:
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体:
红磷与白磷;
O2与O3；
金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
18同系物：
化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
19同分异构体：
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
在中学阶段主要指下列三种情况：
⑴碳链异构⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构三
正确使用化学用语化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:
①元素符号②离子符号③电子式④原子结构示意图⑤分子式（化学式）⑥结构式和结构简式⑦化学方程式⑧热化学方程式⑨离子方程式⑩电离方程式
1、几种符号元素符号:
①表示一种元素。
②表示一种元素的一个原子。
离子符号:
在元素符号右上角标电符数及正负号“1”省略不写，如:
Ca2+。
核素符号:
如2713Al左上角为质量数，左下角为质子数。
2、化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。
②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;
偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
④化合物中各元素的化合价代数和为零
3、电子式:
电子式是元素符号用小黑点（或）来表示原子的最外层电子排布的式子。
用电子式可以表示以下内容:
①原子的电子式②离子的电子式:
阴离子、复杂阳离子要用中括号。
③共价化合物的电子式④离子化合物的电子式
4、原子结构示意图的书写原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。
要求熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图。
5、分子式（化学式）结构式，结构简式。
用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。
用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式。
一般用来表示有机物。
结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。
如:
CH2=CH2、CH3CH2OH
6、质量守恒定律。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
①一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。
②氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。
③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。
7、离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式
8、热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。
说明①、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。
能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。
③、判断是否为纯净物的标准：
（1）有固定组成（即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素）
（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。
④、常见混合物：
高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石（主要CaCO3）、电石（主要CaC2）、铝热剂（Al粉和某些金属氧化物）、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑火药（2KNO
3、S、3C）、普钙（CaSO4+Ca（H2PO4）2即过磷酸钙）、王水（体积比：
浓HCl/浓HNO3＝3：
1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四、物质的量1物质的量和摩尔质量
（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。
单位是摩尔，简称摩，符号mol。
科学规定：
0、012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；
表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号NA，单位：
mol-1阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值
6、021023mol-1。
使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类,习惯上也可以说：
1mol氢气（即1molH2）、1mol氯化钠（即1molNaCl），但不能讲1mol氯元素。
物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：
分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合 n（mol）＝
（2）摩尔质量（符号M）:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：
g/mol或kg/mol。
任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
（3）有关物质的量、摩尔质量的计算①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系摩尔质量（M）=m／n②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系 已知阿伏加德罗常数（NA）和一个某粒子的质量（ma），则有：
M＝NAma③化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比（4）、几个概念的辨析①阿伏加德罗常数与
6、021023mol-1区别：
阿伏加德罗常数是表示1mol任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol-1；
而
6、021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。
②物质的质量与摩尔质量区别：
质量数值是任意的，单位通常是g或kg；
摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量）,不同物质的摩尔质量一般是不同的同一物质的摩尔质量是固定不变的；
摩尔质量的单位是gmol-1。
③摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量平均摩尔质量（）＝2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：
气体摩尔体积⑴、定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
（符号为Vm，单位：
L/mol）⑵、影响因素:
温度和压强。
①温度越高体积越大②压强越大体积越小⑶、在标准状况下（即0℃和101、325kPa），1mol任何气体所占的体积都约是
22、4L。
即:
标准状况下,Vm约为
22、4L/mol标况时气体与物质的量的关系：
气体的物质的量（mol）=阿佛加德罗定律：
（根据PV=nRT的气态方程可得知）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论：
（1）在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比）ρ1/ρ2=M1/M2
（2）在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
P1/P2=n1/n23相对分子质量的相关计算方法⑴、通过化学式，根据组成物质的各元素的相对原子质量，直接计算相对分子质量。
⑵、已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：
M=
22、4（Lmol-1）p（gL-1）⑶、根据化学方程式计算4物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制计算公式⑴、⑵、稀释过程中溶质不变：
C1V1=C2V2。
⑶、同溶质的稀溶液相互混合：
C混=（忽略混合时溶液体积变化，否则混合后的体积要根据混合溶液的密度来计算,V=mρ单位是ml）,溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
（注意几种常见规格的容量瓶）称量：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
然后振荡，使溶液混合均匀。
定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀后装入指定的容器中且贴好标签。
（配制过程示意图见必修1P16）一算二称量，溶、洗、转移忙；
滴管来定容，摇匀把液装。
所需主要仪器：
烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、玻璃棒、一定规格的容量瓶误差分析：
基本思路：
按计算公式:
C=n/v来分析①称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。
（n偏低，c偏低）②溶解搅拌时有部分液体溅出。
（n偏低，c偏低）③转移时有部分液体溅出。
（n偏低，c偏低）④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（n偏低，c偏低）⑤在定容时，仰视读数（v偏高，c偏低）俯视读数（v偏低，c偏高）主题2化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1、常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意事项实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；
②最后用余热加热；
③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；
②沉淀要洗涤；
NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；
②对萃取剂的要求；
③使漏斗内外大气相通;
④上层液体从上口倒出，下层液体从漏斗口放出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；
②冷凝水从下口通入；
③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i
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