河南省洛阳市届高三上学期第一次统一考试试题化学Word文档格式.docx
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B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C.气态氢化物的热稳定性:
M>
N
D.离子半径r∶r(X2-)>
r()
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c()>
c()的措施是()
A.向水中通入2B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入
7.下列实验中,所加固体可以完全溶解的是()
A.在H2O2溶液中加入少量2粉末B.将一小块铝片投入足量溶液中
C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.用蒸馏水湿润的试纸测量某溶液的10
B.用10量简量取0.50·
1H24溶液5.50
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.盛装23溶液的试剂瓶要使用橡胶塞
9.下列有关有机物的说法正确的是()
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1苹果酸[()2]可与3
3发生反应
C.酸性条件下2H5182H5的水解产物是C2H518和C2H5
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
l0.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是()
A.A
分子中所有碳原子均位于同一平面
B.用3溶液可检验物质B中是否混有A
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1最多可与5
H2发生加成反应
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.室温下,1
=3的4溶液中,由水电离的数目为10-11
B.0.12O2与足量潮湿的2
反应转移的电子数为0.1
C.标准状况下,6.0g
和2.24
2
混合,所得气体的分子数目为0.2
D.2
的4溶液中的42-的数目为0.01
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.用醋酸除去水垢:
3+2222↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2H2
↑2↑+2
C.2溶液中通入过量2:
222=232
D.用3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱:
23222+
13.镓()与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示:
下列判断不合理的是()
A.、
均处于ⅢA
族B.2O3
可与盐酸反应生成3
C.()3可与
反应生成2D.碱性:
()3>
()3
14.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()
A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B.用装置②比较3和23的热稳定性
C.装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D.装置④可实现制取2
实验中的“即关即止,即开即用”的作用
15.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量3+的溶液中:
4+、、、
B.在强碱性溶液中:
、、2-、32-
C.常温下在c()=10-13·
1的溶液中:
4+、3+、42-、3-
D.常温下在1的溶液中:
、2+、、3-
16.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:
下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
17.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A
的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中,正确的是()
A.1
A在碱性条件下水解消耗2
B.A在一定条件下可与4
H2
发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.与A
属于同类化合物的同分异构体只有2
种
18.电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为l∶2,下列有关说法正确的是()
A.a电极反应式为:
22
H2↑
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d
为阴离子交换膜
D.每转移0.1电子,产生1.12
L的气体乙
19.向20
0.5
·
1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。
测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()
A.醋酸的电离平衡常数:
B点>
A点
B.由水电离出的c():
C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:
c(3)()
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:
c()>
c(3)
)>
c()
20.T℃时在2
L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>
T1)时的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是()
A.容器中发生的反应可表示为:
4X(g)(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3
内,用X表示的反应速率v(X)=0.3
(L·
)
C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3
所示,则改变的条件是增大压强
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.(12
分)醋酸亚铬水合物[(3)2
]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量3溶液。
②关闭K2
打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(3+)变为亮蓝色(2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76
g
[(3)2]2·
2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是。
(2)
三颈烧瓶中的除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为。
(4)装置丙中导管口水封的日的是。
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序(填标号)。
a.乙醚b.去氧冷的蒸馏水c.无水乙醇
(6)若实验所取用的3溶液中含溶质3.17
g,则[(3)2]2·
2H2O(相对分子质量为376)的产率是。
(7)一定条件下,[(3)2]2·
2H2O受热得到和2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。
22.(12分)醋酸镍[(3)2]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料(含、2O3、、、2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的
和相关物质的溶解性如下表:
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
物质
20℃时溶解性(H2O)
3+
1.1
3.2
4
微溶
2+
5.8
8.8
可溶
3.0
5.0
2
难溶
2-
6.7
9.5
3
9.60×
10-6
(1)调节
步骤中,溶液的调节范围是。
(2)滤渣1和滤渣3
主要成分的化学式分别是、。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2
发生反应的离子方程式。
(4)酸浸过程中,1失去6
个电子,同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式。
(5)沉镍过程中,若c(2+)=2.0
1,欲使100
该滤液中的2+沉淀完全[c(2+)≤10-5·
1],则需要加入23固体的质量最少为g。
(保留小数点后1位有效数字)
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。
酸浸的最佳温度与时问分别为。
23.(13
分)科学家积极探索新技术对2进行综合利用。
Ⅰ.2
可用来合成低碳烯烃。
22(g)
+6H2(g)
22(g)+4H2O(g)△
请回答:
(1)已知:
和2
的燃烧热分别是285.8
和1411.0
,且H2O(g)
H2O(
(1)
△
-44.0
,则。
(2)上述由2
合成22的反应在下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3
H2和1
2,测得温度对2
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是。
A.平衡常数大小:
<
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n(
H2)(2
)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变,在体积为V
L的恒容容器中以n(H2)∶n
(2)=3∶1的投料比加入反应物0时达到化学平衡。
请在图2
中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
Ⅱ.利用“2”电池将2
变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料,总反应为432
223。
放电时该电池“吸入”2,其工作原理如图3所示:
(5)放电时,正极的电极反应式为。
(6)若生成的23和C全部沉积在正极表面,当转移0.2
时,正极增加的质量为g。
(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是。
24.(共13分)以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:
已知如下信息:
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·
1。
Ⅱ.
请回答以下问题:
(1)A的名称是,K
中含氧官能团名称为。
(2)四的反应类型是。
(3)写出反应因、的化学方程式:
⑤