高中化学元素周期表专项练习带答案文档格式.docx

高中化学元素周期表专项练习带答案文档格式.docx

《高中化学元素周期表专项练习带答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学元素周期表专项练习带答案文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X及W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R及Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和及Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能及元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别及元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

b

3

d

e

f

g

h

i

①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：

e＞f＞b＞a

②h、i两种元素阴离子的还原性：

h＞i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：

a＞g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．

A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

7．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价及最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）

R

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源

B．Z、W、R分别及X形成的化合物的水化物都是强酸

C．气态氢化物的热稳定性：

HmX＞HmR＞WHn

D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处及H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：

Z＜T＜X

B．R及Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

T＞Q

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．钠及W可能形成Na2W2化合物

B．由Z及Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

10．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层及最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）

A．丙及戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：

庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能及水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W及Y同族，Z及X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

W＜X＜Z

B．W及X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

W＜Y

Y＞Z

12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能及A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：

W＞Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：

Z＞W

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．元素X及元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：

A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；

B的阳离子比D的阳离子氧化性强；

B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数：

A＞C＞B＞DB．单质熔点：

D＞B，A＞C

C．原子半径：

D＞B＞C＞AD．简单离子半径：

D＞B＞C＞A

二．填空题（共2小题）

16．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价及最低负价之和均为0；

Q及X同主族；

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　　．

（2）X及Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　　．

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：

D是淡黄色固体．

写出C的结构式：

　　；

D的电子式：

　　．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　　；

由A转化为B的离子方程式为　　．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

　　．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　；

常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　　．

17．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z及X原子最外层电子数相同．回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为　　、　　、　　．

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　、　　．

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　　此化合物在酸性条件下及高锰酸钾反应的离子方程式为　　；

此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　．

参考答案及试题解析

1．（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

【解答】解：

A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：

Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：

X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z，故B正确；

C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：

Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：

Y＞X＞W＞Z，故C正确；

D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别及其主族序数相等，故D正确；

故选A．

2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：

X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W及X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，

A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；

B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；

C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；

D、As处于元素周期表的金属及非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，

故选D．

3．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X及W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能及Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X及W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上