初中化学常见特殊物质文档格式.docx
《初中化学常见特殊物质文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学常见特殊物质文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：
BaSO4、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al（OH）3、Mg（OH）2等
14、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
（3）红棕色气体：
Br2（气体）NO2
（4）黄绿色气体：
Cl2
（5）臭鸡蛋气味气体：
H2S
15、具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的:
气体：
COSO2H2S液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
中学常见物质颜色归纳
2、单质
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu紫红Au黄S黄
B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑
Cl2黄Br2红棕C（金刚石）无
Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕
3、氧化物
NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄
K2O黄Pb3O4红MnO绿
CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑
FeO黑ZnO白Fe3O4黑
Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄
Cu2O红
4、氧化物的水化物
Fe（OH）3红褐HNO2亮蓝Cu（OH）2蓝
5、盐
CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑
FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红
HgS红PbS黑CuS黑
Cu2S黑FeCl3·
6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿
Fe2（SO4）3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰
Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄
AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白
CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝
AgI黄Cu2（OH2）CO3暗绿
6、盐溶液中离子特色：
Cu2+蓝MnO4－紫红[CuCl4]2-黄
Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄
7、非金属互化物
物质颜色物质颜色物质颜色
氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐
溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红
8、其它：
蛋白质遇浓硝酸变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫
黄色：
AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：
Mg3N2
棕黄色：
FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：
CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：
Fe（OH）3
浅绿色沉淀：
Fe（OH）2
蓝色絮状沉淀：
Cu（OH）2
白色沉淀：
CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.
淡黄色沉淀（水溶液中）----S
微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:
Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:
CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液；
但是，CuSO4?
5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
3、红棕色液体:
Br2
4、红棕色的气体：
NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；
H2S,有臭鸡蛋气味的气体
物质名称
化学式
颜色和状态
物质名称
金属镁
Mg
银白色固体
氢氧化铁
Fe（OH）3
红褐色固体
铜粉
Cu
红色固体粉末
氢氧化镁
Mg（OH）2
白色固体
铁粉
Fe
黑色固体粉末
无水硫酸铜
CuSO4
白色粉末
硫磺
S
淡黄色粉末
胆矾
CuSo4·
蓝色固体
木炭
C
黑色固体
硫酸铜溶液
蓝色溶液
氯气
Cl2
黄绿色气体
碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
绿色固体粉末
氧化铜
CuO
黑色粉末
硫酸亚铁溶液
FeSO4
淡绿色溶液
氧化铁
Fe2O3
红色粉末
高锰酸钾
KMnO4
紫色晶体
四氧化三铁
Fe3O4
氢氧化铝
Al（OH）3
二氧化锰
MnO2
氢氧化铜
蓝色粉末
沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等
CU2+蓝色（稀）绿色（浓）FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色
沉淀的颜色MG（OH）2,AL（OH）3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU（OH）2蓝色沉淀FE（OH）3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色
CuO黑Cu2O
Fe2O3红棕FeO黑
Fe（OH）3红褐
Cu（OH）2蓝
FeS2黄
PbS黑
FeCO3灰
Ag2CO3黄
AgBr浅黄
AgCl白
Cu2（OH）2CO3暗绿
氢氧化铜（蓝色）；
氢氧化铁（红棕色）
氯化银（白色）
碳酸钡（白色）
碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原
性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还
原性WO3+3H2ΔW+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO
煤炉中常见反
升级会员 