学年黑龙江省大庆一中高二上开学测化学卷Word文档下载推荐.docx
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4．
A．装置①：
检验电流的方向
B．装置②：
探究氧化性：
KMnO4>
Cl2>
I2
C．装置③：
测定中和热
D．装置④：
A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性
5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·
min），则n的值为
A．4B．3C．2D．1
6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2
C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
7．下列关于反应中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷和氯气的混合物；
乙烯使酸性高锰酸钾褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；
乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；
乙烯使溴水褪色
8．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。
下列用数轴表示不合理的是
A．Cl2与CCl4取代反应后的产物
B．向烧碱液中通入SO2后的产物
C．铁和稀硝酸反应
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是
A．C2H2、C2H4O2B．C2H4、C3H6O
C．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O2
10．将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2
D．
与苹果酸互为同分异构体
12．下列关于电池的说法正确的是
A．原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼
B．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动
C．碱性锌锰干电池的负极反应为：
Zn―2e―+4OH―=ZnO22―+2H2O
D．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g
13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
14．已知
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）
436
a
369
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
15．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：
P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:
1:
1
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
16．对于在一密闭容器中进行如下反应：
C（s）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的是
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
17．根据表中的信息判断下列说法正确的是
物质
金刚石
石墨
外观
无色，透明固体
灰黑，不透明固体
熔点
？
燃烧热/（kJ·
mol－1）
395.4
393.5
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）＋
O2（g）==="
CO（g）"
ΔH＝－393.5kJ·
mol－1
B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ·
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
18．已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－196kJ/mol。
某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是
A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L·
min）
B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小
C．SO2的平衡浓度为0.12mol/L
D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢
19．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙烯可与KMnO4溶液发生反应
乙烯具有还原性
D
乙醇的沸点比乙酸的沸点高
乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离
二、多选题
20．下列说法正确的是
A．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
B．氢化物的沸点：
H2O>
NH3>
HF
C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
三、有机推断题
21．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；
C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；
D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：
A，B。
（2）写出C1、C3两种原子的符号：
C1，C3。
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是，其所含化学键的类型是，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是。
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为。
22．已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:
1。
B和D是生活中常见的两种有机物。
它们之间的相互转化关系如图所示。
（反应条件未写出）
又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
请回答下列问题;
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：
②④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④；
⑤。
（5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为。
四、填空题
23．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285.8kJ·
mol－1、－283.0kJ·
mol－1和－726.5kJ·
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）
①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/（L·
②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小
③T时，若3v（CO）=v（H2），则该反应达到平衡
④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态
⑤平衡时CO2的转化率：
T℃时大于250℃时
（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为。
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为。
24．聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6－n。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；
高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是。
（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·
cm－3）和g蒸馏水，配制用到的仪器有。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为。
（4）加少量铝粉的主要作用是。
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是。
（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A、煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，A错误；
B、BaSO4在医学上用作钡餐，钡是重金属，Ba2+对人体有毒，B错误；
C、14C可用于文物的年代鉴定,14C与13C互为同位素，C错误；
D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体，D正确，答案选D。
考点：
考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断
2．D
【解析】试题分析：
A、反应物总能量低于生成物总能量时，反应为吸热反应，一定条件下也能发生，错误；
B、化学键的键能越大，含有该化学键的物质越稳定，物质的能量越低，错误；
C、一个反应的焓变取决于反应物和生成物的能量高
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