最新浙教版科学九年级上知识点总结Word文件下载.docx
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H2O
4、金属单质
酸
氢气
（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe
=
FeSO4
H2↑
②实验室制氢气Zn
ZnSO4
H2↑
5、酸
-----
另一种酸
另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3
2HCl
2NaCl
H2O
CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl
AgNO3
AgCl↓
HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4
BaCl2
BaSO4
↓+
2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色.
-----盐
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4
2NaOH
Na2SO4
2H2O
3、非金属氧化物
+碱
水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH
CO2
==
Na2CO3
H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH
SO2
Na2SO3
4、碱
----另一种碱
①配制的波尔多液农药不能久置Ca（OH）2
Cu（OH）2↓
CaSO4
②氯化铁与烧碱反应3NaOH
FeCl3
Fe（OH）3↓
3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu
2、金属与氧气的反应
①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO
②铁丝在氧气中燃烧3Fe
2O2
Fe3O4
2、金属单质
---盐
①镁带与稀硫酸反应Mg+
H2SO4
MgSO4
小结：
金属与酸反应条件是：
金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质
盐（溶液）---
另一种金属
另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜Fe
Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu
2AgNO3===
Cu（NO3）2
2Ag
金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出.
四、
有机物的性质
1、可燃性
①甲烷在空气中燃烧：
CH4
2O2====
②酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
3O2===
2CO2
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·
H2O蓝
Fe（银白）Fe2O3（红）FeCl3（黄）Fe（OH）3（红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca（OH）2
CaCO3
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4
2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu（OH）2蓝色絮状沉淀Fe（OH）3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺：
S淡黄色粉末2.KCIO3白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭：
C4.甲烷：
CH4（沼气、天然气的主要成分）
5.高锰酸钾：
KMnO4紫黑色，6.酒精：
乙醇C2H6O
7.生石灰：
CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：
CaCO3
9.干冰（二氧化碳）：
CO210.胆矾、蓝矾：
CuSO4•5H2O蓝色固体
11.食盐----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4：
吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）.
2、浓盐酸：
挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH
：
吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质.
4、Na2CO3·
10H2O：
在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）.
1.腊制松花皮蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时会有涩昧，可在食用时加调味品去掉涩味，这种调味品最好是（）
A.酱油B.食醋C.菜油D.食盐
2高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理试剂，下列关于该物质的叙述正确的是（）
A它是一种氧化物B.K2Fe04中铁元素的化合价为+3
C.它是一种混合物D.该物质含有两种金属元素
3.从Ca、Mg、0、H、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式.
例:
一种难溶性的碱Mg（OH）2.
（1）一种金属氧化物__________.
（2）一种可溶性的盐__________.
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法：
（一）根据纯净物的物理性质不同.
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类.
（二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类.
（三）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类.
二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为纯净物和混合物.
1．纯净物：
由一种物质组成的物质.
2．混合物：
由两种或两种以上的物质混合而成.
3．纯净物和混合物判断的依据：
物质是否由一种物质组成.（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类.
1．单质：
由一种元素组成的纯净物.如氧气、氮气、铁、硫等.
注意：
由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物.（o2和o3）
1．1单质按性质不同分金属和非金属：
金属如铁，铜、镁等；
非金属如：
氧气、碳、硫等.
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色，但无金属光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
注意：
金属的导电性强弱顺序为：
银>
铜>
铝>
铁.
2．化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物.如水、硫酸、烧碱、食盐等.
化合物可分为：
有机化合物和无机化合物.
2．1有机化合物：
含碳的化合物，简称有机物.
a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物.
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）.
2．2无机化合物：
不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐.
（三）、无机化合物可分为：
氧化物、酸、碱和盐.
1．1氧化物：
由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”.
氧化物可分为：
氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等.非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.
1．2酸：
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.
1．3碱：
电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
1．4盐：
由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物.
三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1）
非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃点燃∆
S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2
（2）
某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物.如：
∆∆点燃
Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱.如：
CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程.在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质.
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气.
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
∆
C+2CuO===2Cu+CO2
实验现象：
黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊.
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末.
②孔雀石加热：
Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2
③氢气还原氧化铜：
H2+CuO===Cu+H2O
现象：
黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成.
操作注意事项：
实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；
实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜.
高温
（3）、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
实验最好在通风橱中进行.实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉.
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；
能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂.如碳、一氧化碳和氢气等.
重要提示：
氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底.应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流.
（b）试管口加了胶塞.试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂.
（c）导管略伸入试管口.应使导管贴试管上壁伸入试管底部.
4．有关纯度问题的汁算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：
纯净物质量=混合物质量×
纯度
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数.
组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷
纯净物的质量
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质
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