第2章 第3节 第1课时Word文档下载推荐.docx
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（3）在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。
例1
对于反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
答案 A
解析 因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；
在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
考点 化学反应速率
题点 化学反应速率的概念与表示方法
方法总结 对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率：
（1）测定收集一定体积的CO2时所用的时间。
（2）测定一段时间内溶液中c（H＋）的变化。
（3）测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。
（4）测定一定时间内产生CO2气体的体积。
例2
用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段表示的收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
答案 B
解析 CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的CO2越多。
由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；
整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小（OE段）后大（EF段）再小（FG段），而不是逐渐增大，所以只有B项正确。
考点 化学反应速率的图像题
题点 气体体积V－t图像
方法规律 物质的量（气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量）—时间曲线中，斜率大小可以表示反应速率的大小。
二、化学反应速率的计算与比较
1.利用反应速率的定义式v＝
求算。
2.利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。
例3
反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。
（1）某同学计算此反应的平均速率v（H2O）＝
mol·
s－1＝0.015mol·
s－1，判断该同学计算结果是否正确？
________，若不正确请改正：
______________________________________
_____________________________________________。
（2）计算用NH3表示的反应速率v（NH3）＝______________。
答案
（1）不正确
v（H2O）＝
＝0.0015mol·
s－1
（2）0.001mol·
解析
（1）Δc（H2O）＝
＝0.045mol·
L－1，
（2）v（NH3）＝
×
0.0015mol·
s－1＝0.001mol·
3.利用三段式进行计算
对于反应：
mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g）。
t0s时，A的浓度为amol·
L－1，B的浓度为bmol·
L－1。
反应进行至t1s时，A消耗了xmol·
L－1，则反应速率可计算如下：
mA＋nB===pC＋qD
起始浓度（mol·
L－1）ab00
转化浓度（mol·
L－1）x
最终浓度（mol·
L－1）a－xb－
则v（A）＝
s－1，
v（B）＝
例4
反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.15mol·
min－1
②v（B）＝0.01mol·
③v（C）＝0.40mol·
④v（D）＝0.45mol·
则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为__________________________。
答案 ④>
③＝②>
①
解析 方法一：
将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②、③、④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：
②v（A）＝
0.01mol·
s－1×
60s·
min－1＝0.20mol·
③v（A）＝
v（C）＝
0.40mol·
④v（A）＝
v（D）＝
0.45mol·
min－1＝0.225mol·
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>
①。
方法二：
首先将反应速率单位统一为mol·
min－1，则②v（B）＝0.60mol·
min－1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。
由化学方程式A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）得出：
＝0.15mol·
②
＝0.20mol·
③
④
＝0.225mol·
方法点拨 化学反应速率的大小比较方法
方法1：
首先统一单位，然后转化为同一物质的反应速率，再比较大小。
方法2：
首先统一单位，然后同除以对应物质的化学计量数，再比较大小。
例5
将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：
2A（g）B（g）＋nC（g）。
反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·
L－1，测得这段时间内，平均速率v（C）＝0.6mol·
min－1，则化学反应方程式中n值为________，v（B）＝________。
答案 3 0.2mol·
解析 因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v（A）的值。
Δc（A）＝2mol·
L－1－0.8mol·
L－1＝1.2mol·
L－1，A的化学反应速率：
v（A）＝
＝
＝0.4mol·
min－1，则v（A）∶v（C）＝2∶n＝0.4mol·
min－1∶
0.6mol·
min－1＝2∶3，故n＝3。
0.4mol·
min－1＝0.2mol·
min－1。
题点 化学反应速率的计算
易错警示
（1）计算化学反应速率时，容易忽视体积，而用物质的量变化除以时间。
（2）利用反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率时，容易忽略化学计量间的比值。
例6
一定温度下，某2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的反应物是____________。
（2）0～10s时，平均反应速率v（Z）＝____________。
（3）0～10s时，平均反应速率v（X）____________（填“>
”“<
”或“＝”）v（Y）。
（4）该反应的化学方程式为_____________________________________________。
答案
（1）X、Y
（2）0.079mol·
s－1 （3）＝（4）X＋Y2Z
解析
（1）由图像信息可知，反应过程中X、Y的物质的量不断减少，故X、Y为反应物。
（2）v（Z）＝
＝0.079mol·
（3）0～10s时，Δc（X）＝Δc（Y），故v（X）＝v（Y）。
（4）由图中信息可知Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝1∶1∶2，即三者在化学方程式中的系数之比为1∶1∶2，反应物、生成物共存，故为可逆反应。
考点 化学反应速率的图像计算题
题点 n－t图像题
易错警示 书写可逆反应的化学方程式时，容易将可逆号写成等号。
1.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（ ）
A.0.4mol·
B.0.3mol·
C.0.2mol·
D.0.1mol·
答案 C
解析 v＝
＝0.2mol·
2.已知4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol·
min－1）来表示，下列关系正确的是（ ）
A.
v（NH3）＝v（O2）B.
v（O2）＝v（H2O）
C.
v（NH3）＝v（H2O）D.
v（O2）＝v（NO）
答案 D
3.对于反应A（g）＋3B（g）===2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A.v（A）＝0.01mol·
B.v（B）＝0.02mol·
C.v（B）＝0.60mol·
D.v（C）＝1.0mol·
解析 对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时，必须选定同一种速率单位和同一种物质，这样比较才有意义。
如选择B物质和单位mol·
min－1，并依据“各物质的速率之比等于化学方程式中计量数之比”进行相应的换算，然后进行对比。
A项，v（B）＝3v（A）＝3×
min－1×
s－1＝1.8mol·
min－1；
B项，v（B）＝
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