《硅酸》教案设计完美版Word格式.docx

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本节课的教学内容是硅酸，本节所在的第四章安排在第三章“金属及其化合物”之后，是学习常见无机物及其性质的继续，继续元素化合物知识一般学习和研究方法的训练。

学生在第二章学习了物质的分类，并且在初中已经学习了二氧化碳和碳酸的性质。

在上节课中学生已经学习了日常生活中经常接触的物质二氧化硅，再学习二氧化硅的水化物—硅酸，这样的顺序容易激起学生的兴趣，符合学生的认知规律，因此作为这一节的第二课时，把学习内容确定为：

硅酸。

●学生情况分析

①已具备的知识和生活经验：

学生在初中已经学习了二氧化碳和碳酸的性质，并且学生在第二章学习了物质的分类，在上节课中学生已经学习了日常生活中经常接触的物质二氧化硅。

生活中硅胶干燥剂具有广泛的应用。

②已有的学习方法和技巧：

已经初步学会如何运用分类思想，也初步形成了归纳，类比迁移的思想。

●教学目标

1.知识与技能

①了解硅酸在生活生产作为干燥剂生产原料的应用；

②理解硅酸是一种难溶性的弱酸的性质；

③掌握硅酸的制备方法，并能应用强酸制弱酸的化学原理进行实验设计的思维方式。

2.过程与方法

①通过二氧化碳和二氧化硅、碳酸和硅酸的对比，学生养成对知识的迁移和类比能力，体验运用物质分类观学习元素化合物知识的方法；

②通过演示硅酸制备的实验，引导学生掌握强酸制弱酸的化学原理，并加以实践,培养实验研究的证据意识，增强观察、分析和归纳总结的能力；

③通过对硅酸钠变质事实的思考，培养获取有用信息，有序归纳表达的能力；

④通过对HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的归纳比较，培养归类总结的能力。

3.情感态度与价值观

①通过图片资料，感受硅酸在生活中的重要地位，体会化学的实用性，激发对化学科学的兴趣；

②通过对硅酸制备原理的科学探究，主动、有目的地发现信息探究知识，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；

③通过硅酸钠变质方程式的书写，从宏观现象到微观符号，学会通过现象看本质。

●教学重难点

重点：

硅酸的制备原理。

难点：

硅酸钠的变质原理。

●教学方法（策略）

联系预测策略；

讲授法、演示法

●教学媒体

PPT辅助教学课件、视频资料

●教学流程

●教学过程

教师活动

教学内容

学生活动

设计意图

时间

分配

［引入］展示硅胶干燥剂的图片

硅酸在生活生产中的应用

学生对图片非常感兴趣，纷纷低声交头议论

创设情境，从感性上让学生接触硅酸，激起学生学习的兴趣，引出“如何制备硅酸”的问题。

0.5min

［提问］硅胶干燥剂是由硅酸制得的，那么是如何制成的呢？

［讲解］由硅酸颗粒→硅酸凝胶→硅胶干燥剂的形成过程，硅酸白色不溶水，着重强调硅酸不溶于水的性质。

从硅酸到硅胶的形成过程，硅酸的物理性质。

倾听、领会、记忆。

1min

［板书］一、硅酸的性质：

不溶于水

［提问］硅胶干燥剂在我们生活中十分重要，那么实验室是如何制备硅酸的呢？

前面我们通过对比CO2和SiO2，学习了SiO2的性质和用途。

我们已经知道CO2溶于水可以生成H2CO3，但是我们上节课已经知道SiO2不溶于水且不和水反应，那么就不能通过这种方法制备硅酸，还有什么办法吗？

［提问］我们结合初中制备CO2的方法来设想一下。

初中制备CO2是利用碳酸盐与酸反应，是强酸制弱酸的原理。

［副板书］CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

回顾CO2的制备原理

回忆初中CO2的实验室制法，完成方程式，思考其制备原理、推测H2SiO3的制备方法。

回顾旧知识，创设问题情境，培养学生的探究精神，帮助学生体验科学的探究过程。

引导学生学会类比迁移，提高自主学习能力，培养学生利用已有知识，分析、解决实际问题的能力。

1.5min

［提问］H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用硅酸盐和强酸来制备呢？

H2SiO3是弱酸。

弱酸

［讲解］由于硅酸不溶于水，所以我们要选择可溶性的硅酸盐，比如Na2SiO3，强酸我们同样选择盐酸。

制备H2SiO3所需试剂的选择。

回答制备H2SiO3所需试剂

0.5mim

［板书］Na2SiO3+HCl

［展示］实验所需药品、仪器、步骤。

提示学生思考酚酞的作用，提醒实验的注意事项。

看PPT。

以直观观察，记住实验现象，引发对现象的思考。

2mim

［实验演示］播放实验视频。

观看视频，注意观察实验现象。

［提问］同学们看到了什么现象？

回答实验现象：

滴入酚酞，溶液呈红色；

滴入盐酸有透明胶状物质生成。

［讲解］Na2SiO3溶液中加入酚酞后，溶液呈红色，说明Na2SiO3溶液呈碱性。

有透明胶状物质生成，说明Na2SiO3与盐酸反应生成了H2SiO3，H2SiO3不溶于水。

倾听，并回答：

Na2SiO3溶液呈碱性、H2SiO3不溶于水。

通过解释实验现象，加深学生的感性认识，并培养学生由感性到理性的认识方法，培养其观察概括能力。

［板书］Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强调沉淀符号）

实验室制备硅酸的反应方程式书写

回答：

方程式如何配平，包括元素守恒、原子守恒、反应条件。

夯实化学方程式的书写。

［讲解］刚才老师要同学们思考酚酞的作用。

这里老师给同学们做一下拓展。

我们已经知道饱和Na2SiO3溶液呈碱性，逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失，说明溶液pH在怎么变化？

这时候就看到了硅酸胶体的生成。

所以指示剂酚酞起到了帮助我们判断溶液pH的作用。

拓展酚酞的作用

溶液pH降低

拓展酚酞的作用，加深学生对实验步骤的理解。

［提问］老师上星期去实验室做实验的时候，发现有一瓶Na2SiO3溶液没有盖好橡胶塞，仔细一看，发现有白色胶体。

这是为什么呢？

提醒一下同学们，空气中存在CO2。

请同学们尝试着写出反应方程式。

Na2SiO3的变质原理

思考、分析，并写出变质的方程式。

利用学生熟悉的情境引入，突出化学的实用性，激发学生的研究热情，培养学生信息分析和总结能力，同时夯实化学方程式的书写。

［板书］硅酸钠变质：

Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3（强调沉淀符号）

［提问］我们通过HCl可以制得H2CO3和H2SiO3，说明盐酸的酸性如何？

我们已经知道H2CO3和H2SiO3都是很弱的酸，那么谁的酸性更强呢？

HCl、H2CO3和H2SiO3三者酸性的相对强弱

HCl的酸性强于H2CO3和H2SiO3，H2CO3的酸性强于H2SiO3。

训练学生的理性思维，培养学生对知识的归纳、总结能力。

［板书］酸性比较：

HCl﹥H2CO3﹥H2SiO3

［小结］这节课我们知道了硅酸是一种不溶于水的弱酸，制备了硅酸，并分析了硅酸钠变质的原理，从而归纳了HCl、H2CO3和H2SiO3之间的酸性相对强弱。

我们这节课的重点是这两个反应方程式，同学们课后要多加复习巩固。

整理本节课的知识框架和思路。

倾听、记忆、感悟。

明确本节课收获，理顺思路,促进知识系统化。

［习题］如PPT第10页所示

练习

巩固应用

●板书设计

硅酸H2SiO3

一、硅酸的性质：

难溶于水；

二、硅酸的制备

实验室制法：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

硅酸钠变质：

Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3

酸性比较：

HCl＞H2CO3＞H2SiO3

副板书

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●教学设计反思

硅是无机非金属材料的主角。

硅及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要。

在生活中，学生接触硅胶干燥剂较多，感性认识较为丰富。

本人充分利用干燥剂的图片和学生已有的知识经验，增强学生的感性认识，从感性经验上升为理性认识。

同时，充分调动学生的积极性，调节学生的知识结构，从已有知识二氧化碳的实验室制备方法过渡到硅酸的制备。

知识的类推迁移的思路和方法是本节课学法渗透的核心，教师在引导学生走向知识和收获知识时，更关注到学生能力和方法上的收获。

根据实验室中见过的硅酸钠变质的事实依据，引导学生思考其原理，为判断HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性做好铺垫，既能激发学生学习兴趣、创造研究情境，更能更好地建立起化学知识与实际问题之间的联系，将新知识和学生的生活体验结合起来，很好地将学生从生活带入到化学研究中来。

引导学生根据本节课所学知识，归纳总结HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性相对强弱，理顺知识结构，培养学生的分析、归纳能力。

精心设计的板书，技巧性地展现了全课内容的重点和难点。

整堂课中学生自主思考交流的机会较多，能够充分发挥学生的主观能动性。

为了帮助学生自学，提高课堂教学效率，本节课还可以设计如下的学案。

通过阅读填写学案，培养学生提炼、观察、分析和归纳总结的能力。

硅酸学案

一、认识硅酸

归纳硅酸的性质：

二、制备硅酸

1.实验室制备

药品：

仪器：

试管、量筒、胶头滴管

操作步骤

现象

结论和思考

反应方程式：

（2）硅酸钠变质

酸性比较：

三、我的收获

（1）知识上：

（2）方法上：