江西省临川市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx

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①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是（　　）

A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④

4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

A．CH3CH===CH2和

B．乙炔和苯

C．

D．苯和苯酚

5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图

所示，下列说法正确的是（　　）

A．该有机物的分子式为C8H8O3

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基

6．下图表示某物质发生的是（　　）

A．水解反应　B．中和反应　C．电离反应　D．取代反应

7．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag＋）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（）

A加少量水稀释　B．加热

C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3

8．某反应的ΔH＝＋100kJ·

mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应活化能小于100kJ·

mol－1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·

C．正反应活化能不小于100kJ·

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·

9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是（　　）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大

C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大D．烘干时间过长，会导致结果偏小

10．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

①分子式符合CxH2x＋2Oy　②相对分子质量介于70～100③氧元素的质量分数为18.18%　④分子中含有2个甲基⑤能与金属钠反数应放出氢气

A．6种B．5种C．4种D．3种

11．下列说法正确的是（　　）

A．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－

B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH－）减小

C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变

D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

12．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．增大反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的压强，反应速率不变

13．漂白粉在溶液中存在下列平衡：

ClO－＋H2O

HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（）

A．加H2O　　　B．通入CO2C．通入SO2D.加少量NaOH

14．现有0.4mol·

L－1HA溶液和0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。

下列有关推断正确的是（）

A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c（Na＋）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

15.向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态）,往得到溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。

若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：

A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol

16.下列说法正确的是（）

A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

B甲基环己烷一溴代物有4种异构

C在pH<

7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有

c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

DPH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7

二、非选择题（共52分）

17．（9分）下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是________。

（2）能够发生加成反应的烃为________。

（3）一氯代物的同分异构体最多的是________（以上填对应字母）。

（4）由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。

（5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。

H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。

18．（12分）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。

若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH＝________。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。

③如果起始时乙中盛放100mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填写物质的化学式）________g。

19.（10分）

（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·

mol－1），请回答下列问题：

图1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

___________________。

②ΔH2＝________kJ·

mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；

此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________（填序号）。

A.电解水制氢：

2H2O

2H2↑＋O2↑

B.高温使水分解制氢：

2H2O（g）

2H2＋O2

C.太阳光催化分解水制氢：

D.天然气制氢：

CH4＋H2O（g）

CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·

mol－1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。

从3min到9min，v（H2）＝________mol·

L－1·

min－1。

图2

③能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。

参考合成反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数。

下列说法正确的是________。

温度/℃

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×

10－2

2.4×

10－4

1×

10－5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

20.（12分）有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%，Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物。

这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

NiSO4·

7H2O

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

请回答下列问题：

（1）滤液A中存在的阴离子主要是______。

（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。

（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。

操作X的名称是。

（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。

其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。

它的充、放电反应为：

xNi（OH）2＋M

充电

MHx＋xNiOOH

电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为。

21．（9分）有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃