届高考化学一轮复习83盐类水解课时作业新人教版Word格式文档下载.docx

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2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

c（

）>

c（Cl-）>

c（Na+）>

c（OH-）>

c（H+）

C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：

c（M+）=c（A-）>

c（OH-）=c（H+）

D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：

c（CH3COOH）=9.9×

10-7mol/L

A项溶液中电荷不守恒，应为：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；

B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·

H2O，c（Cl-）>

）；

C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性；

D项溶液中，电荷守恒式为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）。

物料守恒式为：

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），则c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×

10-7mol/L。

D

3.（2013·

安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

+H2O

H2SO3+OH-　　①

H++

②

向0.1mol·

L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（

）增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（

）+c（OH-）+

）

C.加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（

c（H+）=c（OH-）

A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c（

）减小，c（

）增大。

B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（

）+2c（

）。

C项，加入少量NaOH溶液中，平衡②右移，

增大，

增大。

D项，由电荷守恒，c（Na+）+c（N）+c（H+）=c（OH-）+c（

）+2c（

），可知D项错。

C

4.（2012·

福建卷，节选）能证明Na2SO3溶液中存在

+OH-水解平衡的事实是（　　）

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.以上方法均不对

向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；

氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；

向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的

的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c（OH-）减小，故C项可以说明。

5.（2014·

四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH-）

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）>

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）+c（H+）>

c（NH4+）+c（OH-）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（H+）+c（CH3COOH）

两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；

混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c（CH3COO-）>

c（H+），B项正确；

根据电荷守恒：

c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），混合后溶液呈碱性，c（H+）<

c（OH-），c（Cl-）<

c（NH4+），则c（H+）+c（Cl-）<

c（OH-）+c（NH4+），C项错误；

混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），D项错误。

B

6.（2014·

皖南八校二次联考）常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：

无机酸

氢氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氢氟酸（HF）

电离平衡常数K值

6.2×

10-10（K）

4.2×

10-7（K1）

5.6×

10-11（K2）

6.61×

10-4（K）

下列选项正确的是（）

A．氟化钠溶液中通入过量CO2：

F-+H2O+CO2===HF+

B．Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（

）+c（

）+c（H2CO3）

C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH:

前者小于后者

H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；

根据物料守恒，Na2CO3溶液中：

c（Na+）=2c（

）+2c（H2CO3），B错误；

因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，C正确；

根据盐类水解规律：

越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。

7.（双选）（2014·

江苏卷）25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·

L-1CH3COONa溶液与0.1mol·

L-1HCl溶液等体积混合：

c（Na+）=c（Cl-）>

B.0.1mol·

L-1NH4Cl溶液与0.1mol·

L-1氨水等体积混合（pH>

7）：

c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）>

C.0.1mol·

L-1Na2CO3溶液与0.1mol·

L-1NaHCO3溶液等体积混合：

2/3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D.0.1mol·

L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·

L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），A项正确；

B项混合液显碱性，说明NH3·

H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度，故溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH-），B项错误；

C项，由于c（Na）∶c（C）=3∶2，根据物料守恒可知C项正确；

D项溶液中的电荷守恒式为2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），D项错误。

AC

8.下列说法正确的是（　　）

A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（B-）>

c（H+）>

B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·

H2O、④CH3COONH4中，c（N）由大到小的顺序是：

②>

①>

④>

③

D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>

c（H2B）>

c（B2-）

A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液，溶液pH=3，说明溶液显酸性，HB的电离程度大于NaB的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（B-）>

c（OH-），A项错误；

pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等，B项正确；

NH3·

H2O是弱电解质，电离出的铵根离子浓度很小，CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进，NH4Al（SO4）2中铵根和铝离子水解相互抑制，c（N）由大到小的顺序是①>

③，C项错误；

pH为4的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故c（H2B）<

c（B2-），D项错误。

9.（2014·

安徽卷）室温下，在0.2mol·

L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3

B.a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，A项错误；

a～b段，Al3+与OH-作用生成Al（OH）3沉淀，Al3+浓度不断减小，B项错误；

c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；

在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al（OH）3沉淀已完全溶解，D项错误。

10.一定温度下，向amol·

L-1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（　　）

A.溶液中KW减小

B.溶液中的

浓度一直增大

C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（

）+c（OH-）

KW只与温度有关，A项错误；

反应分为两个阶段，第一阶段为CO2+2OH-

+H2O，第二阶段为

+H+

，第一阶段时

浓度增大，第二阶段时

浓度减小，B项错误；

加热NaHC