1、AD2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c()c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.25 时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH)=9.910-7mol/LA项溶液中电荷不守恒,应为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-);B项
2、溶液中,反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O,c(Cl-);C项中酸、碱的强弱不确定,反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性;D项溶液中,电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。物料守恒式为:c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9 10-7mol/L。D3.(2013安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:+H2OH2SO3+OH- H+ 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正
3、确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c()增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(c(H+)=c(OH-)A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,c()减小,c()增大。B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+ 2c()。C项,加入少量NaOH溶液中,平衡右移,增大,增大。D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),可知D项错。C4.(2012福建
4、卷,节选)能证明Na2SO3溶液中存在+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.以上方法均不对向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水中的HClO具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C项可以说明。5.(2014四川卷) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0
5、.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)+c(CH3COOH)两者等体积混合得到碳酸钠溶液,
6、存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,A项错误;混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)c(H+),B项正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),c(Cl-)c(NH4+),则c(H+)+c(Cl-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1
7、 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱电离,故c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-),A项正确;B项混合液显碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度,故溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(O
8、H-),B项错误;C项,由于c(Na)c(C)=32,根据物料守恒可知C项正确;D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。AC8.下列说法正确的是()A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)c(H+)B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等C.常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、
9、CH3COONH4中,c(N)由大到小的顺序是:D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液,溶液pH=3,说明溶液显酸性,HB的电离程度大于NaB的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(B-)c(OH-),A项错误;pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等,B项正确;NH3H2O是弱电解质,电离出的铵根离子浓度很小,CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进,NH4Al(SO4)2中铵根和铝离子水解相互抑制,c(N)由大到小的顺序是,C项错误;pH为4的NaHB溶液中,HB-的电离程
10、度大于HB-的水解程度,故c(H2B)c(B2-),D项错误。9.(2014安徽卷) 室温下,在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A项错误;ab段,Al3+与OH-作用生成Al
11、(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;c点溶液pH7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;在cd段pH逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。10.一定温度下,向a molL-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是()A.溶液中KW减小B.溶液中的浓度一直增大C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(Na+)+c(H+)= c()+c(OH-)KW只与温度有关,A项错误;反应分为两个阶段,第一阶段为CO2+2OH- +H2O,第二阶段为+H+,第一阶段时浓度增大,第二阶段时浓度减小,B项错误;加热NaHC
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