届高考化学一轮复习83盐类水解课时作业新人教版Word格式文档下载.docx

1、AD2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c（）c（Cl-） c（Na+）c（OH-）c（H+）C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）c（OH-）=c（H+）D.25 时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c（CH3COOH）=9.910-7mol/LA项溶液中电荷不守恒，应为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；B项

2、溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，c（Cl-）；C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性；D项溶液中，电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）。物料守恒式为：c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH），则c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9 10-7mol/L。D3.（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H2OH2SO3+OH- H+ 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正

3、确的是（）A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（）增大B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-）+）C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（c（H+）=c（OH-）A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c（）减小，c（）增大。B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（）+ 2c（）。C项，加入少量NaOH溶液中，平衡右移，增大，增大。D项，由电荷守恒，c（Na+）+c（N）+c（H+）=c（OH-）+c（）+2c（），可知D项错。C4.（2012福建

4、卷，节选）能证明Na2SO3溶液中存在+OH-水解平衡的事实是（）A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.以上方法均不对向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c（OH-）减小，故C项可以说明。5.（2014四川卷） 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.0

5、.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）c（CH3COOH）C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）+c（OH-）D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）两者等体积混合得到碳酸钠溶液，

6、存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c（CH3COO-）c（H+），B项正确；根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），混合后溶液呈碱性，c（H+）c（OH-），c（Cl-）c（NH4+），则c（H+）+c（Cl-）B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1

7、 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c（Na+）=c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-），A项正确；B项混合液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度，故溶液中c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（O

8、H-），B项错误；C项，由于c（Na）c（C）=32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），D项错误。AC8.下列说法正确的是（）A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）c（H+）B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C.常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2、NH4Cl、NH3H2O、

9、CH3COONH4中，c（N）由大到小的顺序是：D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液，溶液pH=3，说明溶液显酸性，HB的电离程度大于NaB的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（B-）c（OH-），A项错误；pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等，B项正确；NH3H2O是弱电解质，电离出的铵根离子浓度很小，CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进，NH4Al（SO4）2中铵根和铝离子水解相互抑制，c（N）由大到小的顺序是，C项错误；pH为4的NaHB溶液中，HB-的电离程

10、度大于HB-的水解程度，故c（H2B）c（B2-），D项错误。9.（2014安徽卷） 室温下，在0.2 molL-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH-Al（OH）3B.ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，A项错误；ab段，Al3+与OH-作用生成Al

11、（OH）3沉淀，Al3+浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al（OH）3沉淀已完全溶解，D项错误。10.一定温度下，向a molL-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（）A.溶液中KW减小B.溶液中的浓度一直增大C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）= c（）+c（OH-）KW只与温度有关，A项错误；反应分为两个阶段，第一阶段为CO2+2OH- +H2O，第二阶段为+H+，第一阶段时浓度增大，第二阶段时浓度减小，B项错误；加热NaHC