河南省封丘县高级中学学年高二化学下册月考试题Word格式.docx
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B、18gD2O的物质的量为
≠1mol，含有的电子数和中子数不等于10NA，故B错误；
C、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2NA，故C错误；
D、钠最外层只有1个电子，1molNa与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠失去的电子均为1mol，故D正确；
故选D。
考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。
3．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023，下列叙述中正确的是（
）
A．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×
6.02×
1023
B．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×
l023个OH-离子
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×
l023个
D．室温下，32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×
【解析】A项中1个8135Br原子含中子数为81—35=46，0.1mol8135Br原子中含中子数为4.6×
1023，A项错误；
B项中n（OH-）为0.1mol，B错；
在标准状况下，四氯化碳不是气体，C错误；
32.0gO3和O2的混合气体中氧原子物质的量为2mol，D正确。
4．下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
A.化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；
B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；
C.催化剂能改变反应速率，因此能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；
D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。
考查化学概念的有关判断
5．对于密闭容器中的可逆反应：
mX（g）+nY（s）
pZ（g）；
ΔH<
0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
答案：
C
C．不正确，Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动
A、正确，当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动；
B、正确，当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动；
D．正确，△H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
6．（7分）含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体
（1）其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。
（2）同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。
（3）同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。
【答案】
（7分）
（1）14：
11；
2：
1；
4：
3（3分）；
（2）2：
7：
11（2分）；
（3）2：
14：
含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体，其物质的量之比为2：
1，则
（1）质量之比为2mol×
28g/mol:
1mol×
44g/mol=14:
11，碳原子数之比等于物质的量之比为2：
1，其原子数比为2mol×
2:
3=4:
3,
（2）由三同得一同，同温同压时，其体积之比等于物质的量之比为2：
1，密度之比等于摩尔质量之比为28g/mol：
44g/mol=7：
11。
（3）同温同体积时，其压强之比等于物质的量之比为2：
1，密度之比等于质量之比为2mol×
阿伏伽德罗定律及推论
7．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（）
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1=4.3×
10－7K2=5.6×
10－11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．amol·
L－1HCN溶液与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：
CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较、盐类水解等
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCO2中含有原子数NA
B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．1molFe含有原子数NA
A、1molCO2中含有原子数3NA，A错误；
B、1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，11.2L水所含分子数大于0.5NA，C错误；
D、1molFe含有原子数NA，D正确；
考查了物质的量、阿伏加德罗常数的相关知识。
9．VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。
VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）=
=
，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=
×
n（Fe3+）=
，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=
mol/L。
考查物质的量浓度的计算。
10．已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。
如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：
，则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是
11．下列因果关系正确的是
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
A．H2O中有氢键导致H2O的沸点比H2S高，一般来说，非金属元素的气态氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，A项错误；
B．HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无关，B项错误；
C．H2CO3的酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，则其氢化物稳定性也强，即稳定性：
CH4>
SiH4，C项正确；
D．用Na制备K是因为K的沸点较Na低，D项错误；
答案选C。
考查元素周期律的应用。
12．下列叙述正确的是
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.10mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉
g水，可得到2a％的NaCl溶液（
＞2a％）
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
【答案】：
CD
A.应将5.85gNaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10mol/L的NaCl溶液；
B.25g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100mL溶液，其浓度大于1mol/L；
C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。
所以正确。
D可根据溶液稀释公式计算，正确。
物质的量浓度相关计算。
点评：
掌握有关物质的量浓度相关计算。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
【答案】B
A、标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，A错误；
B、6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体中只含有一种O元素，因此O原子的物质的量为
=0.6mol，含有的氧原子数为0.6NA，B正确；
C、过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.1NA，C错误；
D、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.2NA，D错误；
故选B。
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
14．下列说法正确的是
A．用3
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