河南省封丘县高级中学学年高二化学下册月考试题Word格式.docx
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B、18gD2O的物质的量为
≠1mol,含有的电子数和中子数不等于10NA,故B错误;
C、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡,产物的分子数少于2NA,故C错误;
D、钠最外层只有1个电子,1molNa与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠失去的电子均为1mol,故D正确;
故选D。
考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。
3.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023,下列叙述中正确的是(
)
A.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×
6.02×
1023
B.25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×
l023个OH-离子
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×
l023个
D.室温下,32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×
【解析】A项中1个8135Br原子含中子数为81—35=46,0.1mol8135Br原子中含中子数为4.6×
1023,A项错误;
B项中n(OH-)为0.1mol,B错;
在标准状况下,四氯化碳不是气体,C错误;
32.0gO3和O2的混合气体中氧原子物质的量为2mol,D正确。
4.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
A.化合反应不一定均为氧化还原反应,有单质参加的化合物是氧化还原反应,A错误;
B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,B错误;
C.催化剂能改变反应速率,因此能改变可逆反应达到平衡的时间,C正确;
D.石油是混合物,其分馏产品汽油仍然是混合物,D错误,答案选C。
考查化学概念的有关判断
5.对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)
pZ(g);
ΔH<
0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
答案:
C
C.不正确,Y是固体,增加Y的物质的量,化学平衡不发生移动
A、正确,当m=p时,增大压强,化学平衡不发生移动;
B、正确,当容器容积不变时,通入氦气,化学平衡不发生移动;
D.正确,△H不为0,其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
6.(7分)含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体
(1)其质量之比为______,其碳原子数之比为______,其原子数比为_______。
(2)同温同压时,其体积之比为______,密度之比为______。
(3)同温同体积时,其压强之比为_____,密度之比为______。
【答案】
(7分)
(1)14:
11;
2:
1;
4:
3(3分);
(2)2:
7:
11(2分);
(3)2:
14:
含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体,其物质的量之比为2:
1,则
(1)质量之比为2mol×
28g/mol:
1mol×
44g/mol=14:
11,碳原子数之比等于物质的量之比为2:
1,其原子数比为2mol×
2:
3=4:
3,
(2)由三同得一同,同温同压时,其体积之比等于物质的量之比为2:
1,密度之比等于摩尔质量之比为28g/mol:
44g/mol=7:
11。
(3)同温同体积时,其压强之比等于物质的量之比为2:
1,密度之比等于质量之比为2mol×
阿伏伽德罗定律及推论
7.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:
CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的pH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误;
B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合,故B错误;
C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离,冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,pH先减小后增大,醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HCO3-、CO32-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
考查弱电解质的电离平衡,涉及离子浓度大小比较、盐类水解等
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCO2中含有原子数NA
B.1L1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为NA
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
D.1molFe含有原子数NA
A、1molCO2中含有原子数3NA,A错误;
B、1L1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为2NA,B错误;
C、标准状况下,水不是气体,11.2L水所含分子数大于0.5NA,C错误;
D、1molFe含有原子数NA,D正确;
考查了物质的量、阿伏加德罗常数的相关知识。
9.VLFe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为()
A.
B.
C.
D.
根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量,根据化学式计算硫酸根离子的物质的量,然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。
VLFe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+mg,则n(Fe3+)=
=
,根据化学式可得SO42-的物质的量为n(SO42-)=
×
n(Fe3+)=
,所以SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=
mol/L。
考查物质的量浓度的计算。
10.已知共轭二烯烃(两个碳碳双键间有一个碳碳单键)与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。
如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为:
,则异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)与丙烯反应,生成的产物的结构简式可能是
11.下列因果关系正确的是
A.因为H2O的沸点比H2S高,所以O原子得电子能力大于S原子
B.因为F原子得电子能力比Cl原子强,所以氢氟酸属于强酸
C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3,所以CH4稳定性大于SiH4
D.因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,所以Na原子失电子能力大于K原子
A.H2O中有氢键导致H2O的沸点比H2S高,一般来说,非金属元素的气态氢化物越稳定,其原子的得电子能力越强,沸点高低不是判断的依据,A项错误;
B.HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无关,B项错误;
C.H2CO3的酸性大于H2SiO3,说明C原子得电子能力比Si原子强,则其氢化物稳定性也强,即稳定性:
CH4>
SiH4,C项正确;
D.用Na制备K是因为K的沸点较Na低,D项错误;
答案选C。
考查元素周期律的应用。
12.下列叙述正确的是
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.10mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉
g水,可得到2a%的NaCl溶液(
>2a%)
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
【答案】:
CD
A.应将5.85gNaCl晶体溶入水中配制成100ml,制得0.10mol/L的NaCl溶液;
B.25g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100mL溶液,其浓度大于1mol/L;
C溶液蒸发一半质量,溶液浓度增大一倍。
所以正确。
D可根据溶液稀释公式计算,正确。
物质的量浓度相关计算。
点评:
掌握有关物质的量浓度相关计算。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子
B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C.过氧化钠与CO2反应时,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1NA
【答案】B
A、标准状况下SO3不是气体,22.4LSO3的物质的量不是1mol,A错误;
B、6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体中只含有一种O元素,因此O原子的物质的量为
=0.6mol,含有的氧原子数为0.6NA,B正确;
C、过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.1NA,C错误;
D、标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.2NA,D错误;
故选B。
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
14.下列说法正确的是
A.用3