1、B、18g D2O的物质的量为1mol,含有的电子数和中子数不等于10 NA,故B错误;C、密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡,产物的分子数少于2 NA,故C错误;D、钠最外层只有1个电子,1mol Na与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠失去的电子均为1mol,故D正确;故选D。考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。3阿伏加德罗常数约为6.021023,下列叙述中正确的是( )A0.1mol8135Br原子中含中子数为3.56.021023B25时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个OH-离子C标准状况
2、下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5l023个D室温下,32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2【解析】A项中1个8135Br原子含中子数为8135=46,0.1mol8135Br原子中含中子数为4.61023,A项错误;B项中n(OH-)为0.1mol,B错;在标准状况下,四氯化碳不是气体,C错误;32.0gO3和O2的混合气体中氧原子物质的量为2mol,D正确。4下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物A. 化合反应不一定均为氧化还原反应,有单质参加
3、的化合物是氧化还原反应,A错误;B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,B错误;C.催化剂能改变反应速率,因此能改变可逆反应达到平衡的时间,C正确;D.石油是混合物,其分馏产品汽油仍然是混合物,D错误,答案选C。考查化学概念的有关判断5对于密闭容器中的可逆反应:mX (g) + nY(s) pZ (g);HSiH4 ,C项正确;D用Na制备K是因为K的沸点较Na低,D项错误;答案选C。考查元素周期律的应用。12下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.10 mol/L的NaCl溶液B将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度
4、为1 mol/LC将w g a的NaCl溶液蒸发掉g水,可得到2a的NaCl溶液(2a)D将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积,所得稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L【答案】:CDA.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml,制得0.10 mol/L的NaCl溶液;B. 25 g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液,其浓度大于1 mol/L;C溶液蒸发一半质量,溶液浓度增大一倍。所以正确。D可根据溶液稀释公式计算,正确。物质的量浓度相关计算。点评:掌握有关物质的量浓度相关计算。13用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下
5、,22.4 LSO3含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1NA【答案】BA、标准状况下SO3不是气体,22.4 LSO3的物质的量不是1mol,A错误;B、6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体中只含有一种O元素,因此O原子的物质的量为=0.6mol,含有的氧原子数为0.6NA,B正确;C、过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.1NA,C错误;D、标准状况下,2.24L Cl2的物质的量为0.1mol,与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.2NA,D错误;故选B。考查了阿伏加德罗常数的相关知识。14下列说法正确的是A用3
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