中考卷山东省济宁市word精品含答案解析Word文件下载.docx

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C．分子之间有间隙

D．分子可以再分

B

“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断的运动，飘入到鼻孔中的原因．说明了分子不断地运动。

3．（1分）（2012•济宁）

对下列符号意义的表述，正确的是

A．N2两个氮原子

B．2H两个氢元素

C．2H2O两个水分子

D．Ca2+钙元素的化合价为+2价

C

A、N2表示一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误；

B、元素只讲种类不讲个数，2H表示两个氢原子，故B错误；

C、2H2O表示两个水分子，故C正确；

D、Ca2+表示一个钙离子带两个单位的负电荷，而不是表示化合价，故D错误。

4．（1分）（2012•济宁）

下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+CuO

Cu+H2O

B．2Mg+CO2═C+2MgO

C．CO+CuO

Cu+CO2

D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

A、H2为单质、CuO为化合物，生成物中Cu单质，H2O为化合物，符合置换反应的定义，故A正确；

B、镁为单质、CO2为化合物，生成物中C单质，MgO为化合物，符合置换反应的定义，故B正确；

C、反应物CO、CuO均为化合物，不符合置换反应的定义，故C错误；

D、Fe为单质、CuSO4为化合物，生成物中Cu单质，FeSO4为化合物，符合置换反应的定义，故D正确；

5．（2分）（2012•济宁）

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：

取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程

反应前

反应后

质量变化（不含容器质量）

34.3g

32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是

A．反应速率逐渐加快

B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g

D．反应得到水和氧气的质量比为9：

8

A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；

B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：

34.3g﹣32.7g=1.6g，故B结论合理；

C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

所以过氧化氢溶液的质量为：

3.4g÷

10%=34g

二氧化锰的质量为：

34.3g﹣34g=0.3g，故C结论合理；

D、2H2O2

3632

水和氧气的质量比为36：

32=9：

8，故D结论合理；

6．（2分）（2012•济宁）

利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是

A．冰﹣﹣﹣﹣﹣干冰各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成

B．硬水﹣﹣﹣﹣软水各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

C．生石灰﹣﹣﹣﹣熟石灰各取一药匙分别置于20mL水中，搅拌，测量温度

D．烧碱﹣﹣﹣﹣纯碱各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，观察颜色变化

D

A、冰和干冰：

当露置时，产生明显白雾且无液体出现的原物质是干冰，而融化成液体的原物质是冰．可以区别；

B、用肥皂水鉴别硬水和软水：

各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，明显产生浮渣的原物质是硬水，出现较多的泡沫的原物质为软水．可以区别；

C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：

液体明显温度升高的原物质为生石灰，而无明显温度变化的原物质为熟石灰．可以区别；

D、用酚酞区别烧碱和纯碱：

由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别。

7．（2分）（2012•济宁）

降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

A、硝酸钾和氯化钠混合物160g，加热到80℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，故A错；

B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少，所以不能判断谁饱和，谁不饱和，故B错；

C、由于氯化钠溶解度变化不大，如果质量很少的话，降温后不可能析出，故C错；

D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多，所以一定析出晶体，氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，故D正确。

8．（2分）（2012•济宁）

硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；

②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

证明溶液中一定有硫酸根离子。

若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；

②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子；

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡、氯化银等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；

所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④。

9．（2分）（2012•济宁）

下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。

B．③④

C．①③④

D．①②③④

①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；

金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；

③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；

④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对。

综上可知，说法正确的为①③④。

故选C

10．（2分）（2012•济宁）

甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；

检测小组

检测结果

甲组

KCl、KNO3、KOH、HCl

乙组

KCl、KNO3、K2CO3、HCl

丙组

KCl、KNO3、K2SO3、KOH

丁组

KCl、KNO3、K2CO3、KOH

其中，检测结果合理的是

A．甲组、乙组

B．丙组、丁组

C．甲组、丙组

D．乙组、丁组

甲组：

因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存；

乙组：

因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存；

丙组：

因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存；

丁组：

因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存；

故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。

二、填空与简答（共5小题，满分17分）

11．（4分）（2012•济宁）用符号完成下列内容：

（1）一种常见的单质　　；

（2）一种常见的化合物　　；

（3）一种常见的有机物　　；

（4）一种常见混合物的主要成分　　。

（1）O2（只要是有一种元素组成的纯净物都可以）；

（2）H2O（只要由不同元素组成的纯净物都可以）；

（3）CH4（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）；

（4）NaCl（空气中O2、N2；

本答案只要符合要求就可以）。

（1）O2是由氧元素一种元素组成，属于单质；

（只有是有一种元素组成的纯净物都可以）；

（2）H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物；

（只要由不同元素组成的纯净物都可以）；

（3）CH4中含有碳元素且不属于碳的氧化物和碳酸盐，属于最简单的有机物；

（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）；

（4）氯化钠溶液的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；

空气是常见的混合物，其中的主要成分是氧气和氮气：

化学式为：

O2、N2；

12．（3分）（2012•济宁）

随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加．其中，一种气体（与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应）是酸雨的主要成分，该气体是　　，酸雨形成的原因是　　，工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理为　。

（用化学式或化学方程式表示）。

二氧化硫；

主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；

SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O。

二氧化硫是酸雨的主要成分，二氧化硫的产生主要是由于大量化石燃料的使用造成的；

酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；

石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应原理是：

13．（4分）（2012•济宁）

亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。

请根据信息回答：

（1）亚硝酸钠的保存方式是　　，原因是　　；

（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：

方案一：

　　；

方案二：

　　。

（1）密