高考江苏卷试题解析Word格式文档下载.docx

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A.NH4HCO3、受热易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】选项A是因为NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥。

选项B正确。

选项C是因为SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。

选项D是因为Al2O3属于离子化合物，熔融导电,可用于电解冶炼铝。

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol/LNaOH溶液Na+、+、CO32－、AlO2－

B.0.1mol/LFeCl2,溶液+、Mg2+、SO42--、MnO4－

C.0.1mol/L2CO3溶液Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D.0.1mol/LH2SO4溶液+、NH4+;

、NO3－、HSO3－;

【答案】A

【解析】选项A正确。

选项B,Fe2+与MnO4－因发生氧化还原反应不能大量共存。

选项C,CO32－与Ba2+因生成BaCO3难溶物不能大量共存。

选项D,HSO3-与H+因生成弱电解质不能共存，HSO3-与H+，NO3-因氧化还原不能大量共存

5.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制

1.000mol/LNaOH溶液

C.用装置甲蒸干AlCl3,溶液制无水AlCl3,固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【解析】选项A，pH试纸测量溶液的pH时不能用水润湿，会稀释原溶液，.选项B应将称量好的NaOH固体置于烧杯中加水溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中。

选项C,AlCl3属于挥发性酸弱碱盐蒸干得到Al（OH）3,应在HCl气流下将溶液蒸干。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2制取Na2O2

【解析】主要考查化学反应条件、反应物用量、浓度等对常见化学反应的影响。

A选项常温下Fe在浓硝酸或浓硫酸中可以钝化，在稀硝酸中可以与之反应；

B选项MnO2和稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热的条件下可生成Cl2；

酸性氧化物与碱的反应，酸性氧化物过量生成酸式盐，碱过量生成正盐，故C项正确；

钠与氧气常温下生成Na2O，加热生成Na2O2。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH－=ClO-+Cl－+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu＋2H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H＋==H2SiO3↓+2Na＋

【解析】考查常见化学反应离子方程式的正误。

B选项正确书写为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

C选项铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，正确书写为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

D选项Na2SiO3为易溶于水的强电解质盐，应该拆开，正确书写为SiO32－+2H＋==H2SiO3↓。

故正确答案为A。

8.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与位于同一主族，下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>

r（）>

r（Y）>

r（）

B．由、Y组成的化合物是离子化合物

C.的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比的强

【解析】考查元素推断和元素周期律。

推断可知、Y、、W分别是O、Mg、Si、S。

A选项中原子半径大小顺序为r（Y）>

r（）；

B选项MgO为离子化合物，正确；

C选项中S的非金属性大于Si，所以H2SO4的酸性大于H2SiO3（H2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸）；

D选项中O的非金属性大于S，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强。

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质建转化均能实现的是

A.NaCl（aq）

Cl2

FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）

C.S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）

【解析】考查物质之间的相互转化。

A选项中Fe（s）和氯气加热只能生成FeCl3；

C选项中S在氧气中点燃无法直接生成SO3，生成的是SO2，SO2进一步催化氧化才能生成SO3；

D选项中NH3在题中条件下生成的是NaHCO3固体而不是Na2CO3固体。

10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如题10图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe–3e－=Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【解析】考查的是金属腐蚀原理。

在题中所给条件下，由于活性炭的存在发生的是铁的电化学腐蚀—吸氧腐蚀，故C正确；

A中电极反应式为Fe–2e－=Fe2+；

B中化学能应转化成电能和热能；

D选项水中有溶解氧，发生吸氧腐蚀，但速率会减慢。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.氢气与氧气生成水的反应是氢能应用的重要途径。

下列有关说法正确的是（）

A.一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×

1023

D.反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：

ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

【答案】：

A

【解析】：

本题以燃料电池为依托考查了氧化还原反应和焓变的计算。

燃料燃烧是放热反应并且是自发进行的，A项描述正确；

氢氧燃料电池的负极反应物为H2，B错误；

非标况，气体体积无法进行计算C错误；

ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，D错误。

12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由制得。

下列有关化合物,Y的说法正确的是（）

A.1mol最多能与2molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得

C.、Y均能与酸性MnO4溶液反应

D.室温下、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相同

CD

本题意在对有机物官能团的考查

中含有酚酯，所以1mol最多能与3molNaOH反应，A错误；

Y与乙酸发生酯化反应可得，B错误；

，Y中均含碳碳双建，均能与酸性MnO4溶液反应，C正确；

、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相同均为3，D正确。

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

向溶液中滴加几滴新制氯水，震荡，再加入少量SCN溶液，溶液变为红色

溶液中一定含有Fe2+

B

向浓度均为0.05mol·

L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

sp（AgI）>

sp（AgCl）

C

向3mLI溶液中滴加几滴溴水，震荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的PH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A项药品加入顺序错误，应先加入SCN溶液，无明显变化，再加入氯水，溶液显红色，证明Fe2+的存在；

按照B的操作和现象，应得结论为sp（AgI）<

sp（AgCl）,B错误；

D项，根据浓度相等两盐溶液的pH，才能推断出对应酸的电离程度，D错误。

14.室温下，反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常数=2.2×

10-8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中nO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.2mol·

L-1氨水c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+）

B.0.2mol·

L-1NH4HCO3溶液（pH>

7）c（NH4+>

c（HCO3－）>

c（H2CO3）>

c（NH3·

H2O）

C.0.2mol·

L-1氨水和0.2mol·

L-1'

NH4HCO3溶液等体积混合

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D.0.6mol·

L-1NH4HCO3溶液等体积混合

c（NH3·

H2O）+c（CO32－）＋c（OH－）=0.3mol·

L-1＋c（H2CO3）+c（H+）

BD

本题考查溶液中离子浓度大小比较

A项：

氨水中OH－于水和NH3·

H2O的电离，所以c（OH－）>

c（NH4+）

B项NH4HCO3溶液显碱性，HCO3-的水解程度大于NH4+的，正确

C项根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D项根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=4[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]①

根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3－）＋2c（CO32－）+c（OH－）②，由①-②消掉NH4+

得c（NH3·

H2O）+c（OH－）=4c（H2CO3）＋3c（HCO3－）＋2c（CO32－）+c（H+）③。

两溶液等体积混合，根据物料守恒得c（H2CO3）＋c（HCO