常见的碱及其性质Word文档下载推荐.docx

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白色粉末状物质，俗名：

熟石灰、消石灰。

微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

化学

性质

1.跟指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.跟非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O

3.跟酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O

4.跟某些盐反应：

FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓（红褐色）

CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓（蓝色）

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）

Ca（OH）2＋Mg（NO3）2＝Ca（NO3）2＋

Mg（OH）2↓（白色）

制取

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝Ca（OH）2

用途

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

在实验室里也可用作某些气体的干燥剂

工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。

注意：

①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名

1.碱的分类

根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

（1）可溶性碱：

KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2等；

（2）难溶性碱：

Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等。

2.碱的命名

根据碱的组成：

M（OH）n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：

（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu（OH）2氢氧化铜，Fe（OH）3氢氧化铁；

（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe（OH）2氢氧化亚铁

Ca（OH）2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH3·

H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：

NH3·

H2O＝

＋OH-。

三、碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。

因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH

）表现出来的性质。

1.跟指示剂作用

结论：

紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。

图1图2

2.跟多数非金属氧化物反应

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O

Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

Ba（OH）2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O

结论：

非金属氧化物＋碱→盐＋H2O

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。

由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。

3.跟酸的中和反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

Fe（OH）3＋3HNO3＝Fe（NO3）3＋3H2O

碱＋酸→盐＋H2O

4.跟某些盐反应

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3↓＋3NaCl

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

Ba（OH）2＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋BaCl2

碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

注意：

①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

四、考点

1、碱的称量：

在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差．固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量

2、碱的保存：

①如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的CO2反应，生成Na2CO3（图3）。

图3图4

②如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3在空气中会变成胶体H2SiO3（图4）

3、碱的用途：

①NaOH：

易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以干燥碱性气体，例如氨气；

中性气体，例如氮气，氢气，氧气，一氧化碳，甲烷，乙烯等；

SO2，CO2，H2S，HCl，Cl2等气体都不能用NaOH干燥

②Ca（OH）2：

a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；

b从经济方面考虑，熟石灰取料方便、价格便宜，经济实惠；

c熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并且容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。

d还能为植物提供一些无机盐钙元素，促进植物细胞壁生长。

另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力作物种植前，以农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性.

4、NaOH的变质研究：

露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程式：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

NaOH变质有三种情况：

完全变质，部分变质以及未变质，分别的探究方法为：

①部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如HCl），现象为开始没有汽包，过一段时间出现气泡。

发生的反应为：

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

②完全变质，加入酸立即出现气泡。

方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

③未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

1

2氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是 

（） 

（A）它们都易溶于水 

（B）都容易吸收空气中的水分而潮解 

（C）都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成 

（D）都可以用来改良酸性土壤

3氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是 

（ 

） 

A、CsOH溶液能与CO2反应 

B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红 

C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 

D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-

4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方 

法。

固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是：

A.①② 

B.①②③ 

C.②③④ 

D.③⑤

5某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ 

　）

A．一定有碳酸钠

B．一定有碳酸钙

C．可能有氢氧化钠

D．可能有氢氧化钙

6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若KOH溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（ 

A无需变动 

B．加大流量 

C减小流量 

D.无法确定 

7由NaOH 

和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 

和MgO的质量比为

A． 

1︰2 

B．2︰1 

C．1︰1 

D．任意比

8如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　）

A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液

B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是CO2，Y是硫酸溶液

9向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。

现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。

求：

（1）固体中变质的物质的质量 

（2）反应后溶质的质量分数

11化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？

（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：

甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 

______；

小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是_______；

小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_________ 

（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：

写出方案二中涉及的化学方程式。

由此探究，小华得到的启示是