湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一化学下学期期末联考试题含答案 师生通用文档格式.docx

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C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念

D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO,2的排放

2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：

“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。

这里所说的“鼻冲水”指的是

A.稀硝酸B．食醋C．氨水D。

氢氟酸

3．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是

选项

A

B

C

D

图式

H-Cl-O

表示

CaCl2的电子式

Na+的结构示意图

中子数为14的碳原子

次氯酸的结构式

4．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A.人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

C．硫酸型酸雨久置pH减小D．H2O2使酸化的KI溶液变黄

5．下列说法中不正确的是

A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

6.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。

锡（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是

A.原子半径：

Sn>

SiB．氧化性：

Sn>

Si

C．最高正价：

SiD．稳定性：

SnH4>

SiH4

7．用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

实验装置

实验目的

完成“喷泉”实验

测定中和热

制取并收集干燥纯净的NH3

制取NO

8．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

下列有关推断不正确的是

A．该反应的化学方程式是3Z

3X+2YB．t0后．该反应停止进行

C．t0时．X的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%

9．工业生产甲醇的常用方法是：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H2=-571.6kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H3=-241.8kJ/mol

下列有关说法正确的是

A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

B.CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol

C．“

”既表示分子个数也能表示物质的量

D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

10。

下列实验操作、现象能得出对应结论的是

实验操作

实验现象

实验结论

海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液

溶液变蓝

海带含碘单质

向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体

产生白色沉淀

SO2具有还原性

将盐酸滴入NaHCO3溶液

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中

管口产生红棕色气体

硝酸的还原产物是NO2

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。

下列说法中不正确的是

A.最简单气态氨化物的热稳定性:

Y<

Z 

B.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构

C.原子半径大小顺序是Z>

X>

Y>

>

W 

D. 

W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

12.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C．可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D．该反应的化学方程式可能是2FeSO4·

7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

13.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：

Fe2O3（s）+2NH3（g）

2Fe（s）+N2（g）+3H2O（g）△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。

平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×

物质的量分数。

A.该反应的△H>

B．气体压强P2>

P1

C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大

D.M点的平衡常数Kp=

14.铝热反应有广泛的用途，实验装置加下图1所示。

A.铝热反应的能量变化可用图2表示

B.工业上可用铝热反应的方法提取镁

C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

A.简单氢化物的沸点:

Z>

W

B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应

C. 

Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W

D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键

16.下列有关图示的说法正确的是

A.图甲表示CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）的能量变化

B．图乙表示压强对2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）的影响，且压强：

P甲>

P乙

C．图丙表示温度对N2（g）+3H2（g）

NH3（g）△H<

0的影响

D．图丁表示N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）／n（H2）的变化，则转化率：

αA（H2）=αB（H2）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择曩。

I本卷包括5个小题．共计52分）

17.（l1分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间（min）

l

2

3

4

5

6

氢气体积（mL）（标准状况）

1

50

120

232

288

310

（1）除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。

（2）实验前，检查该装置气密性的方法是_________。

（3）装置气街性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。

（4）反应速率最大的时间段是_________min（填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。

（5）3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。

（6）由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

18.（11分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

（1）若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下）；

G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：

A_________，B________；

②D的简单离子结构示意图为_________；

③氢化物的沸点：

D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：

B_________C（填“>

”“<

”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

（3）下列说法正确的是_________（填序号）

A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键

B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构

C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键

D．化学键断裂，一定发生化学变化

19．（10分）有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。

（2）在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

（3）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（4）已知：

H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O

（1）△H=Q1kJ/mol

H2SO4（浓）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O

（1）△H=Q2kJ/mol

HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。

20.（10分）在恒容密闭容器中合成甲醇；

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.

（2）判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

a．生成CH3OH的速率