百强校学年安徽省合肥一中等名校高二上期末化学卷带解析Word下载.docx
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评卷人
一、选择题（题型注释）
1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·
L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。
下列说法不正确的是（
）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：
B＜A=C
C．D点溶液中：
c（Cl－）=2c（OH－）－2c（H+）
D．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H+）=0.05mol·
L－1
2、下列叙述正确的是（
A．95℃纯水的pH<
7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
3、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
A．溶液中OH-向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D．电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
4、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是（
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>
v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变,再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
6、已知：
I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。
I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I-（aq）
I3-（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（
A．反应I2（aq）＋I-（aq）
I3-（aq）的ΔH>
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
7、在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多
D．a＞c＋d
8、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g）。
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成
B．HF的体积分数不再变化
C．容器内气体压强不再变化
D．容器内气体总质量不再变化
9、下列图示与对应叙述相符合的是（
A．图I：
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：
反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化
C．图Ⅲ：
反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH>
0，水蒸气含量随时间变化
D．图Ⅳ：
反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
10、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
11、常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是（）
A．A＝10-4B
B．A>
B
C．B＝10-4A
D．A＝B
12、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A．c（H+）
B．c（Ca2+）
C．c（CO32-）
D．Ksp（CaCO3）
13、如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。
下列有关描述不正确的是（）
A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+
C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH
D．Ⅱ中NH4Cl溶液里有气泡产生
14、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．O、F、N的电负性逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D．热稳定性：
HF>
H2O>
NH3
15、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．由X→Z反应的ΔH<
0
B．由X→Y反应的ΔH=E5-E2
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
16、下列说法不正确的是（）
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
17、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O），为制取纯净的CuCl2·
2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1．9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.0
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）常温下，计算Fe（OH）3的溶度积Ksp=________（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
10-5mol/L时则沉淀完全。
）
（2）加入氧化剂的目的______________________。
（3）最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4
（4）加入的物质Y是____________。
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。
18、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×
10－1
1.7×
10－5
6.2×
10－10
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
10－11
（1）等物质的量浓度的A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________（填字母）。
（2）常温下，0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C（H＋）
B．C（H＋）/C（CH3COOH）
C．C（H＋）·
C（OH－）
（3）25℃时，将20mL0.1mol·
L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·
L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·
L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________;
反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO-）－c（Na+）＝__________mol·
L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）＝_________。
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
19、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。
请回答下列问题：
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为______________________。
（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
C（NO2）/（mol/L）
0．12
0．20
0．26
0．30
0.30
①20s内，v（NO2）=___________mol·
s-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后:
c（NO2）______0．30mol·
L-1（填“>
”、“=”或“<
”）
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。
现以H2、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发
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