物质的量教学设计Word文档格式.docx
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通过微粒和物质的关系，介绍阿佛加德罗常数的知识。
阿佛加德罗常数约为6.02×
1023，
3、摩尔的定义：
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微
粒。
例：
1摩尔碳原子含有6.02×
1023个碳原子；
1摩尔水分子含有6.02×
1023个水分子；
1摩尔氢离子含有6.02×
1023个氢离子。
练习：
1、5摩尔水中共有多少个水分子？
2、3.01×
1023个水分子物质的量为多少摩尔？
4、摩尔与质量的关系：
介绍1摩尔物质的质量恰好等于它的分子量（或原子量）。
例：
1摩尔H2的质量为2克；
1摩尔Fe的质量为56克；
1摩尔Na+的质量为23克。
（电子的质量可忽略不计）
[练习]：
计算1摩尔下列物质的质量：
（1）氦，镁，氯，磷原子；
（2）硝酸，硝酸铵。
[小结]：
摩尔是物质的量单位，它象一座桥梁，将微粒和物质联系
在了一起。
二、关于摩尔质量的计算：
1、摩尔质量：
1摩尔物质的质量（板书）
公式：
物质的质量（克）
————————
===
物质的量（摩尔）
摩尔质量（克/摩）
2、摩尔质量与分子量、原子量的区别与联系：
通过比较摩尔质量与分子量、原子量的数值、单位等方面来讲解它
们之间的区别和联系。
3、有关计算：
90克水相当于多少摩尔？
解：
水的分子量为18，则水的摩尔质量是18克/摩尔。
90g
————
==
5mol
18g/mol
答：
90克水相当于5摩尔。
[课堂练习]：
1、2.5mol铜原子的质量是多少克？
2、4.9g硫酸里含有多少硫酸分子？
3、分解KClO3制O2时，制0.6molO2需要多少mol的KClO3？
教学设计2.
前言
本教案重难点突出，内容翔实，脉络清晰，值得学习。
1.摩尔概念
（1）物质的量：
是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示的是物质所含阿伏加德罗常数个微粒的物理量。
物质的量的单位是摩，符号是“mol”。
（2）物质的量的基准：
以12g12C中所含的原子数即为阿伏加德罗常数为基准。
注意：
阿伏加德罗常数的定义值是12g12C中所含原子数，因为6.02×
1023是阿伏加德罗常数的近似值，所以不用它来定义摩尔。
阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol-1。
（3）摩尔是物质的量的单位。
“摩尔”这个单位只指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不适用于宏观。
（4）摩尔质量：
1摩尔物质的质量，在数值上等于相对原子质量或式量，其单位是“克/摩”，符号是g/mol。
（5）在使用摩尔这个单位时，要指明微粒的名称。
正确的表达顺序是：
物质的量+物质的名称+微粒的类别，如1摩氢原子或1molH。
（6）物质的质量，摩尔质量，物质的量和微粒数之间的关系。
二、疑难问题解答
1,如何正确使用摩尔概念
（1）注意区分物质的量和物质的质量，前者是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量，其单位是摩尔，它有量纲，有明确的物理含义，是一个专有名词，后者指的是物质的实际质量。
（2）注意区分摩尔质量与相对原子质量或式量。
如水的式量是18，水的摩尔质量是18g/mol。
（3）注意区分摩尔质量与一摩尔物质的质量，如硫酸的摩尔质量是98g/mol。
，1摩尔硫酸的质量应为98g。
2.摩尔在中学化学计算中的地位
摩尔是化学计算的中心，摩尔概念联系微粒的数目、物质的质量等，它是各种化学量之间换算的桥梁。
例如，我们要比较两种物质中微粒个数、质量大小，必须通过物质的量才好比较。
如比较9.8g硫酸与3.65g氯化氢所含分子个数的多少，从物质质量看两者不相等，硫酸比氯化氢质量重，但9.8g硫酸是0.1mol硫酸，3.65g氯化氢也是0.1mol氯化氢。
所以二者所含分子个数相等。
内容2：
典型例题
例题1、9.03×
1023个氨分子含--________摩，氮原子_____摩，______氢原子_______摩,质子______个电子。
解析：
（1）首先要求氨分子的物质的量，即9.03×
1023
6.02×
1023=1.5（摩）
（2）氨分子的化学式是NH3，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，则1molNH3应由1molN和3molH构成。
即1.5molNH3含1.5molN、4.5molH。
（3）1molNH3含10mol质子、10mol电子，则1.5molNH3含15mol质子、15mol电子。
（4）1mol电子含6.02×
1023个电子，则15mol电子含15
1023个电子。
评析：
解此题思路是用“物质的量”作桥梁，通过阿伏加德罗常数来过渡。
例题2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（A）2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA。
（B）0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数。
（C）28g氮气所含的原子数为NA。
（D）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:
1。
（A）钠为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去电子数为0.1NA。
正确
（B）19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6g÷
98g/mol=0.2mol），等物质的量的
硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。
正确
（C）28g氮气（N2）即为1摩氮分子（28g÷
28g/mol=1mol），
∴含2NA个氮原子错误
（D）NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:
错误
本题体现的是以摩尔为中心的计算，NA与摩尔的关系并由此延伸到微粒个
数，物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。
例题3、1mol氯化铜中含有
（A）1mol氯化铜分子（B）约含6.02×
1023个铜离子
（C）2mol氯原子（D）约含6.02×
1023个氯离子
氯化铜是离子化合物，1mol氯化铜（CuCl2）由1mol铜离子（即6.02×
1023个铜离子），和2mol氯离子（即1.204×
1024个氯离子构成），故答案为B。
此题既考查了有关物质的量，微粒个数之间的换算，还考查了物质的微观
构成。
忽略了哪一方面都不能得到正确的答案。
例题4、三种正盐的混合溶液中含有0.4molK+
，0.5molmg2+，0.8molNO-3，则
SO2-4为（A）0.1mol（B）0.3mol（C）0.5mol（D）0.15mol
三种正盐的混合溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数应该等于所有阴离子带的负电荷总数的原则。
K+和mg2+
+的正电荷总数为0.4×
1+0.5×
2=1.4（mol），NO-3为0.8mol，SO2-4应为1.4-0.8=0.61molSO2-4带2mol单位的负电荷，则SO2-4的物质的量应为0.3mol。
物质的量的计算渗透到各个方面，同样可以应用物质的量，根据阴、阳离子所带电荷数，来计算离子的物质的量。
例题5、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400°
C和2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却到25°
C，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是
（A）1:
2（B）1:
3（C）1:
4（D）1:
6
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，原子个数没有增减，即原子的物质的量不变，则反应的氟气为7.5-4.5=3（mol），则氙与氟气的物质的量之比为1.5:
3即为1:
2。
据此，写出此反应的化学方程式：
Xe+2F2
XeF4，∴在所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为1:
4。
化学反应的实质是原子间的重新组合，故反应前后物质的总质量不变。
各元素原子的种类及个数均不变，这就是解此类题的依据。
巩固练习：
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
（A）16:
9（B）23:
9（C）32:
9（D）46:
9
答案：
A
教学设计3.
理解并掌握物质的量概念及有关摩尔质量的计算。
第一节摩尔
一、知识点
1．摩尔概念
（1）物质的量：
是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示的是物质所含阿伏加德罗常数
个微粒的物理量。
（2）物质的量的基准：
注意：
1023是阿伏加德罗常数的近似
值，所以不用它来定义摩尔。
（3）摩尔是物质的量的单位。
“摩尔”这个单位只指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微
观粒子，不适用于宏观。
（4）摩尔质量：
1摩尔物质的质量，在数值上等于相对原子质量或式量，其单位是“克/摩”，符
号是g/mol。
（5）在使用摩尔这个单位时，要指明微粒的名称。
物质的量+物质的名称+微
粒的类别，如1摩氢原子或1molH。
（6）物质的质量，摩尔质量，物质的量和微粒数之间的关系。
二、疑难问题解答
1．如何正确使用摩尔概念
（1）注意区分物质的量和物质的质量，前者是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量，其单位是摩
尔，有明确的物理含义，是一个专有名词，后者指的是物质的实际质量。
，1摩尔硫酸的质量应
为98g。
2．摩尔在中学化学计算中的地位
摩尔是化学计算的中心，摩尔概念联系微粒的数目、物质的质量等，它是各种化学量之间换算的桥梁。
例如，我们要比较两种物质中微粒个数、质量大小，必须通过物质的量才好比较。
如比较9.8g硫酸与3.65g氯化氢所含分子个数的多少，从物质质量看两者不相等，硫酸比氯化氢质量重，但9.8g硫
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