学年安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期期末考试化学试题文档格式.docx

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B．2s后物质B的浓度为0.35mol/L

C．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·

D．2s后物质A的转化率为70%

2.一种以2mol/LNa2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：

NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4

Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4。

其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（）

A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应

B．放电时，钠离子向负极移动

C．充电时，阳极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+

D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1molNa3Ti2（PO4）3

3.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

事实

结论

A

常温下N2很难与金属化合

N2分子中共价键强，N2性质稳定

B

葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

C

KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

6.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2

LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H－的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7.在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：

X（g）

Y（g）＋Z（g）∆H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。

以下分析正确的是（）

A．从反应开始到t1时的平均反应速率

v（X）＝

mol/（L·

min）

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

8.下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl-、I-；

加入酚酞呈红色的溶液：

SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下）

B．c（H+）/c（OH-）=1×

10-12的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+；

pH=2的溶液：

NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）

C．已知：

25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×

10-12，MgF2的kSP=7.42×

10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O

（1）；

△H=-285.8kJ/mol；

9.铝热反应原理可用于焊接铁轨。

下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

10.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是

A.（b-2a）molB.

bmolC.

amolD.2amol

11.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）

A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

12.下列有关说法不正确的是

A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B.开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

C.Na2SO4·

10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料

D.在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气

13.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．在pH=2的溶液中：

NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：

K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

14.石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。

电池反应为2Li+nS=Li2Sn。

Li+可在固体电解质中迁移。

下列说法不正确的是（）

A.放电时，锂在负极上发生氧化反应

B.放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn

C.充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连

D.充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

15.下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥

16.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（）

A.生成的氯气的相对分子质量约为73.3

B.KCl含有37Cl

C.Cl2中既有35Cl，又含37Cl

D.该反应中转移电子数为6

17.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化和物a～g的转化关系如图所示（部分产物己略去）。

下列说法错误的是（）

A.简单离子半径的大小：

C>

D>

B.a中只含共价键，厲于共价化合物

C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性

D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

18.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

19.在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：

N2＋3H2

2NH3。

当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（）

A.40%B.20%C.15%D.60%

20.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.KP/c（OH-）=1×

l0-12mol•L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存

B.用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H20）减小

C.已知AgCl的Ksp=1.8×

10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×

l0-10mol•L-1

D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H20）

21.O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：

4

22.下列说法正确的是（）

A.pH小于7的雨水属于酸雨

B.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

NaHSO4=Na＋+H++SO42-

C.pH大于7的溶液中：

Na+、Ba2+、SO32－、ClO—一定能大量共存

D.向0.1mol/L、pH＝2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：

H＋＋OH－=H2O

23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为（）

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

△H1＝－akJ·

mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） 

△H2＝－bkJ·

③C（s）+1/2O2（g）=CO（g） 

△H3＝－ckJ·

④C（s）+O2（g）=CO2（g） 

△H4＝－dkJ·

下列说法错误的是

A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·

B.c＜d

C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·

D.0.5a＞b

24.向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B.V1=V2-V1

C.向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D.加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I－

25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用