届高考化学冲刺卷专题17化学反应速率和化学平衡含答案Word文件下载.docx
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=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
【答案】A
3.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)
2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
A.反应CO2(g)+c(s)
2CO(g)△S>
0、△H<
B.体系的总压强P总:
P总(状态Ⅱ)>
2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态Ⅱ)<
2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:
V逆(状态Ⅰ)>
V逆(状态Ⅲ)
【答案】BC
【难度】较难
4.汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=
,又因为氮气和氧气的物质的量相同,所以A正确;
B、由于反应在恒容的密闭容器中反应,所以气体总体积保持不变,且质量守恒,所以混合气体密度的不变,故B错误;
C、催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应限度,而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化,故C错误;
D、若曲线b对应的条件改变是温度,却不知道是升高还是降低温度,所以无法推测△H,故D错误;
此题选A。
5.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变.
C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
6.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×
体积分数。
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
【答案】B
7.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·
L-1
【解析】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
在此平衡体系中加入1molZ(g),则可等效为两等效平衡体系合,在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变,但单位体积内体系分子总数增多,依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动,但再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,A项正确;
同一化学反应的平衡常数只与温度有关,两次平衡温度不变,故两次平衡的平衡常数相同,B项正确;
m=2,则起始量X与Y之比为1:
2,则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:
2,故X与Y的平衡转化率之比为1:
1,C项正确;
m=2,则该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时Z的物质的量为:
4×
10%=0.4mol,故Z的浓度为0.4mol÷
2L=0.2mol/L,故D项错误;
本题选D。
8.在2L的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的反应速率为0.12mol/(L·
s),则10s时,容器中B的物质的量是()
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(B)=v(A)/2=0.06mol/(L·
s),消耗B的物质的量为0.06×
10×
2mol=1.2mol,容器中B的物质的量为(4-1.2)mol=2.8mol,故选项B正确。
【难度】容易
9.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:
4HCl(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Cl2(g)△H>
0一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下.下列说法正确的是()
t/min
2
4
6
n(Cl2)/10﹣3mol
1.8
3.7
5.4
A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率
B.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L•min)
C.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。
D.平衡常数:
K(200℃)<K(400℃)
10.N2O5在一定温度下可发生反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H>
0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol/L)
5.00
3.52
2.50
A.500s内NO2的生成速率为2.96×
10-3mol/(L·
s)
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.平衡后,其他条件不变,将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<
5.00mol/L
D.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>
T2,则K1>
K2
11.在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)ΔH>
0,测得相关数据如下表所示。
容器
起始时物质的量/mol
平衡时CO2(g)的物质的量/mol
CO(g)
SO2(g)
S(g)
CO2(g)
甲
0.5
乙
0.8
丙
A.其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B.b=1.6
C.平衡常数:
K甲>
K乙
D.其他条件不变,向容器甲再充入1molCO,平衡常数(K)不变
【答案】C
【解析】由于是恒容绝热密闭容器,该反应又是吸热反应,甲容器多加了S(g),相对乙容器来说,平衡逆向移动,所以甲容器温度比乙容器高,平衡常数:
K乙,C正确;
A项,其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡正向移动,错误;
丙容器中加入的各物质的物质的量是乙的2
二、非选择题
12.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×
10−5mol·
L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol
L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol
L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10−12和2.0×
10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________。
【答案】
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;
②增大;
1.0×
1014;
③小于;
(3)2.0×
10-5;
5×
10-3;
(4)Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
【题型】填空题
13.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3