中考化学 第三单元 物质构成的奥秘复习Word文档下载推荐.docx

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一个水分子的质量约是3×

10-26Kg，一滴水中大约有1.67×

10-23个水分子

分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快

水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快

分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大

轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中

同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同

液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；

而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧

【巧学乐记】分子的性质可以简记为：

“小”“动”“间”“同”。

（3）分子运动现象

①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。

②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；

产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。

③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。

2.分子、原子的区别和联系

分子

原子

概念

保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子

化学变化中的最小微粒

联系

原子可以构成分子，

区别

在化学变化中，分子可以分成原子

在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合

备考提示：

（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；

“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。

（2）由分子构成的物质发生变化时：

①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。

②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。

③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。

1.原子的构成（高频考点）

（1）原子的结构

注意：

核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。

2.原子核外电子的分层排布（高频考点）

（1）原子结构示意图

（2）核外电子的排布规律

①原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。

②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

4.相对原子质量

1、相对原子质量=

2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：

相对原子质量=质子数+中子数。

1.概念：

带电荷的原子或原子团叫做离子。

2.分类

种类

形成

所带电荷

阳离子

原子（或原子团）失去电子形成

正电荷

阴离子

原子（或原子团）得到电子形成

负电荷

（1）阳离子：

质子数>

核外电子数。

（2）阴离子：

质子数<

3.离子符号

（1）书写方法：

在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。

（2）离子符号的意义：

①表示离子（或一个离子）；

②表示一个离子所带的电荷数。

如Al3+：

表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。

元素及元素周期律

1.元素

（1）概念：

质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

易错警示：

（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。

它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

（2）同种元素的原子，质子数一定相同；

而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：

Na、NH4+质子数都是11。

（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同。

（3）分类：

金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。

（4）元素之最：

地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。

含量最多的金属元素是Al。

2.元素符号

（1）书写：

拉丁文名称的第一个字母大写；

两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。

（2）意义：

宏观意义：

表示一种元素 

；

微观意义：

表示这种元素的一个原子。

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子。

（3）常用的元素符号

氢碳氧氮钠镁铝磷硫

H__C____O___N__Na__MgAlPS__

氯钾钙锌铁铜锰汞

_ClKCaZnFeCuMnHg__

3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系

元素分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（或2个）

相对稳定结构，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去电子

不稳定

非金属元素

一般大于或等于4个

易得到电子

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；

最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

4.元素周期表（高频考点）

（1）排列依据：

原子序数（核电荷数）。

（2）周期（横行）：

每一个横行叫做一个周期。

（3）族（纵行）：

每一个纵行叫做一个族。

（4）排列规律

①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。

③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。

④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。

（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。

考法探究

常在选择题、填空与简单题镇南关考查。

常涉及：

1.构成物质的微粒：

分子、原子、离子。

2.微观粒子的性质：

“小”、“动”、“间”、“同”。

物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不是微粒的体积变大。

3.分子可分，原子不可分（必须是在化学变化中）。

（2014·

云南）下列微观解释不正确的是（B）

A.氨水挥发——分子不断运动

B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分体积变小

C.18g水中大约有6.02×

l023个水分子——分子的质量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔

【解析】氨水挥发，是因为分子是在不断运动的；

将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小；

18g水中大约有6.02×

1023个水分子，说明分子的质量很小；

50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。

【答案】B

（2013·

云南普洱）常温下列物质由分子构成的是（A）

A.蒸馏水

B.铁

C.氯化钠

D.金刚石

粒子结构示意图

微粒结构示意图是常考点，依据题给粒子结构示意图，进行考查：

1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）

区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。

原子：

质子数=核外电子数。

阳离子：

质子数＞核外电子数。

阴离子：

质子数＜核外电子数。

2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息

（1）该粒子的质子数。

（2）该元素的种类。

（3）该元素的原子核外电子层数。

3.判断几种粒子是否属于同一种元素

关键看粒子的质子数是否相等。

质子数相等则为同一种元素。

4.最外成电子数与化学性质的关系

（1）该粒子是否具有相对稳定结构。

判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2）。

（2）元素的原子在化学反应中得失电子情况

最外层电子数＜4，易失电子。

最外层电子数＞4，易得电子。

（3）判断是否具有相似的化学性质

对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦除外）。

（2014·

云南）如图是某元素的原子结构示意图。

下列说法不正确的是（D）

A.该原子的质子数为12

B.该原子的核外有三个电子层

C.该原子的核外电子数为12

D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

【解析】由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。

【答案】D

江苏盐城）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）A、B、C属于离子的是Na+（填写离子符号）。

（2）若D表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子。

（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为-2。

【点拨】B中核电荷数与核外电子数不相等，属于离子，核电荷数为11，所以为Na+；

原子结构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等，所以D的最外层上有7个电子；

C在形成化合物是容易得到2个电子，显-2价。

考查时，常涉及：

1.决定元素种类的是质子数。

2.元素只论种类，不论个数。

如“3H”表示3个氢原子。

3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。

4.物质成分中指的是元素。

云南）地壳中含量最多金属元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是：

氧、硅、铝、铁，其中铝、铁属金属元素。

【答案】C

2（2013•云南昆明）某运动型饮料的成分含量如右图所示，其中的钾、钙、钠指的是（C）

某运动型饮料

Cationgmg/100ml

Na+（钠）49

K+（钾）21

Ca2+（钙）2

A．单质B．原子

C．元素D．分子

点拨：

某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。

元素周期表

考查的角度主要有：

1.元素周期表中一格的理解：

元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量。

相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。

2.质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：

质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；

相对原子质量=质子数+中子数

3.同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；

同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。

4、金属元素与非金属元素的判断，“钅”字旁的都是金属元素；

“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。

云南）2014年5月7日在南京丢失的放射源铱-192，于5月10日安全回收。

铱-192是高危放射源，会危害人体健康。

据下图判断，有关铱的说法不正确的是（A）

A.铱元素是非金属元素

B.铱的元素符号是Ir

C.铱原子的原子序数77

D.元素的相对原子质量为192.2

【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量。

所以该元素的原子序数为77、铱的元素符号是Ir、元素的相对