身边的化学物质知识点总结资料Word文档下载推荐.docx

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水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。

原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：

1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。

2.装置没有冷却到室温。

3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：

4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：

氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。

2．认识空气对人类生活的重要作用：

（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；

①氮气：

物理性质：

无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。

化学性质：

不活泼。

用途：

主要用于化工原料、制冷、保护气（焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼），超导实验提供低温环境等。

②稀有气体：

无色无味的气体 

很不活泼。

主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗（液氦冷冻）等。

（2）空气污染给人类到来的危害、

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。

全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

空气污染指数及保护措施

污染指数：

二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。

（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）

保护措施：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。

二．氧气

1．物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。

2．化学性质：

能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。

实验现象

反应化学方程式

金属

Mg在空气中燃烧

发出耀眼强光，生成白烟同时生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。

Fe在氧气中燃烧

火星四射，生成黑色固体物质，剧烈燃烧，放热。

集气瓶底放少量水：

防止瓶底炸裂。

Al在氧气中燃烧

发出耀眼强光，生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。

铜在空气中加热

红色固体逐渐变为黑色

汞在空气中加热

银白色液体逐渐变为红色粉末

非金属

C在氧气中燃烧

发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊，剧烈燃烧，放热。

S在氧气中燃烧

发出明亮的蓝紫色（在空气中微弱的淡蓝色）火焰，生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧（燃烧），放热。

吸收SO2,防止空气污染。

白P红P在空气中燃烧

黄色火焰，大冒白烟，燃烧，放热。

H2在空气中燃烧

火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。

化合物

CO

发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。

CH4

火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊

C2H5OH

用氧气的性质解释一些常见的现象：

养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？

因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。

三．自然界的水

（1）水的组成（实验及结论）

①实验装置：

见教材②现象：

﹡两极都产生无色的气体

﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：

2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）

﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

③结论：

﹡水是由氢元素和氧元素组成；

在化学变化中分子可分原子不可分；

化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；

化学反应前后元素的种类不变等。

（2）纯水、硬水与软水（知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等）

①纯水：

蒸馏水

硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

，井水、矿泉水、自来水多为硬水。

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

，雨水、雪水是软水。

②检验硬水与软水的方法：

取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。

若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。

③硬水转化为软水的方法：

生活中用煮沸；

实验室中用蒸馏。

④水的净化（常用的净化方法、过滤操作、蒸馏）

﹡净化方法：

沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：

蒸馏。

方法

除去可溶性杂质

除去不溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

∨

吸附

过滤

蒸馏

﹡过滤操作：

装置图教材（一贴两低三靠的具体内容）：

目的：

把不溶于液体的固体和液体分离的操作

主要用到的仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。

（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。

一贴：

滤纸要紧贴漏斗的内壁

两低：

滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。

三靠;

:

烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：

引流）。

应用：

粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等

﹡蒸馏：

装置图教材目的：

根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。

应用：

石油的蒸馏；

液态空气的分离等

⑤硬水的危害：

﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。

⑥水资源：

如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。

如何节约用水：

对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；

使用节水型马桶；

农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；

洗菜水浇花等）。

四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）

※金刚石、石墨、C60：

阅读教材,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：

碳原子排列不同，了解其用途。

※碳的单质的成分、物理性质、用途

名称

金刚石

石墨

C60

外观

纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体。

石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，有滑腻感。

分子形似足球状。

硬度

天然存在的最硬的物质

质软

质脆

用途

装饰品、钻头、玻璃刀等

电极、铅笔芯、润滑剂等

制备新材料、新配件、医学

※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。

※CO2：

无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

※CO：

无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。

2．化学性质及用途：

以木炭为例

CO2

化

学

性

质

常温下化学性质稳定

不燃烧，不支持燃烧

毒性

与氧气反应（可燃性）

与氧气反应（两种情况）方程式：

点燃

C+O2→CO2

2C+O2→2CO

与水反应方程式：

CO2+H2O→H2CO3

现象：

CO2通入紫色石蕊试液中中变红

碳酸分解方程式：

H2CO3→H2O+CO2↑

红色溶液变为紫色

与氧气反应方程式（可燃性）：

2CO+O2→2CO2

发出蓝色的火焰，放热，在火焰上放置干冷烧杯，烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。

与化合物反应（还原性）

*氧化铜反应方程式：

高温

C+2CuO→2Cu+CO2↑

黑色固体逐渐变为红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

*与CO2反应高温

CO2+C→2CO

与石灰水反应方程式：

Ca（OH）2+CO2→

CaCO3↓+H2O

澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。

（备注：

常用于检验二氧化碳反应，若吸收二氧化碳应用足量石灰水）

与氢氧化钠溶液反应化学方程式：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

（备注：

常用于吸收二氧化碳反应）

还原氧化铜方程式（还原性）：

加热

CuO+CO→Cu+CO2

炭黑可做墨汁、做燃料、冶炼金属

光合作用的交换气体、灭火、化工产品的原料、气体肥料。

做燃料、冶炼金属

3．实验室制法：

O2

药品

1．过氧化氢（H2O2）-无色液体

二氧化锰（MnO2）-黑色固体

2．氯酸钾（KClO3）-白色固体

3．加热高锰酸钾（KMnO4）-暗紫色固体

大理石、石灰石和稀盐酸（不能用稀硫酸）

反应原理

（相关化学方程式）

MnO2

2KClO3→2KCl+3O2↑

△△

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2→2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

发生装置

见下图A、B、C

见下图B、C

操作

①连接仪器装置

②检验装置气密性---形成密封体系（将导管的末端进入水中，用双手捂住（或微热）容器的外壁，若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好）。

③装药并固定试管④加热制气体

⑤收集⑥排水法收集完毕撤导气管

⑦撤酒精灯

①连接仪器装置。

②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）③加药品

④收集气体⑤验满

收集装置

﹡排水法:

因为氧气不易溶于水

﹡向上排空气取气法:

因为相同条件下氧气的密度略大于空气

*导管伸入集气瓶底部：

有利于排净瓶内空气，使收集的气体更纯净

﹡收集完后集气瓶正放在桌面上：

应为氧气、二氧化碳的密度大于空气，防止气体扩散

一般只用向上排空气法：

因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。

验满

带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

检验

带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气．

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二