初中化学九年级《溶液的形成》优秀教学设计文档格式.docx

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1．从微观上认识溶液。

2．理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学方法

创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。

教具准备

教师用具：

投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液（品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液）、硝酸铵固体。

学生用具：

仪器：

小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计；

药品：

食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠。

课时安排

2课时

第一课时：

溶液。

第二课时：

溶解时的吸热、放热现象。

教学过程

第一课时

[学习情境]展示五种液体：

红色（晶红溶液），蓝色（硫酸铜溶液），黄色（氯化铁溶液），紫色（高锰酸钾溶液），无色（氯化钾溶液）。

[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

[学生发言]如：

1．想知道这它们各自的味道。

2．想知道它们是怎么形成的。

3．想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

4．它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。

同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

[板书]第九单元溶液

课题1溶液的形成

[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

[投影]活动与探究一：

几种固体物质溶于水

试验用品：

食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙

步骤

食盐加入水中

蔗糖加入水中

现象

结论

[学生分组活动，教师巡视]

[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问]如何从微观上理解这一现象?

[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。

（教师指出：

物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习）。

[链接动画：

氯化钠溶解和蔗糖的溶解]

[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：

1．每种液体各部分一样吗?

2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

[学生回答]1．各部分完全相同。

2．没有析出沉淀。

[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

[讨论、总结，并互相交流]

[板书]一、溶液

[投影]1．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

[提问]水具有什么作用?

[回答]分解其他物质的作用。

[投影]溶剂：

能溶解其他物质的物质。

例如：

水。

溶质：

被溶解的物质。

[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?

溶剂是什么?

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；

在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[教师指出]开课的五种液体中：

红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

[设问]你还能否再举出一些溶液?

并指出溶质、溶剂。

[学生发育]1．糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2．白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。

例：

碘酒：

溶质是碘，溶剂是酒精。

[过渡]大家应该有这样的生活经验：

当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

[学生发言]1、可以用肥皂水洗。

2．用洗衣粉洗。

（教师给予鼓励）

[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

[投影]活动与探究二：

实验用品：

碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管

步骤：

溶剂

溶质

水

碘

高锰酸钾

汽油

[学生活动]

[互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。

其他各组提出异议。

[结论]碘难溶于水，易溶于汽油；

而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。

这说明：

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。

[投影]2．溶质与溶剂的辩证关系

①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，

[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?

为什么?

[回答]汽油。

因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。

[过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?

下面进行“活动与探究三”。

[投影]活动与探究三：

乙醇溶于水

乙醇、高锰酸钾水溶液（高锰酸钾起显色作用，便于观察）、试管、胶头滴管

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

乙醇

[交流实验结论]振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。

乙醇能溶解在水中，形成溶液。

[教师指出]液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。

[投影]②液一液互溶：

量多一溶剂，量少一溶质

③通常：

水是溶剂

[讲解并板书]3．溶质可以为：

固体、液体、气体。

[设问]大家能否举出溶质是气体的例子?

[回答]汽水。

[引导提问]我们了解了溶液、溶质，溶剂及溶质与溶剂的辩证关系，你能否联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。

[学生发言]1．动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。

2．医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

3．现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。

[引导]我们已经了解了溶液，那把油放入水中会不会形成溶液呢?

下面我们看“活动探究四”。

[投影]活动探究四

水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管

试管内加入的物质

把液体倒掉后的试管是否干净

振荡前

振荡后

静置后

水和植物油

水和植物油及洗涤剂

[学生活动]（做上述实验的第一部分）

[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。

在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。

[引导提问]这样的液体稳定吗?

[回答]不稳定。

[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?

[学生讨论、总结]

[教师总结并板书]4．乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

[引导]现在进行“活动与探究四”的第二部分，看实验现象有何不同?

[交流]水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。

倒掉液体后试管较于净。

[设问]这是为什么呢?

[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基（喜欢与水在一起的一端）和亲油基（喜欢与油在一起），当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。

化学上把这种现象叫乳化现象。

[设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?

[学生发言]1．用洗衣粉洗衣服。

2．用洗发水洗头。

3．洗餐具时加入洗洁精效果较好。

[思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

试分析二者的原理是否相同。

去污原理。

]

[讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。

[链接图片；

清洁剂分子模型及去污过程]［链接拓展资料：

乳化剂]

[鼓励学生总结本节课内容]

[学生发言]

[教师小结并板书]本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；

溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；

若溶液中有水，一般水是溶剂。

我们还学习了乳浊液与乳化现象。

[作业]习题2、3

家庭小实验——清洗餐具

板书设计

第九单元溶液

一、溶液

　课题1溶液的形成（两课时）

第二课时

[学习情境]取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。

[现象]玻璃片与烧杯固定在一起。

[设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么?

[学生讨论]

[学生发言]（教师给予鼓励）

[教师演示]将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，观察现象。

[学生观察结果]玻璃片与烧杯分开。

[教师]请进一步肯定刚才的猜测。

[小结猜测结果]硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。

[设问]我们的猜测是否正确?

物质溶于水是否都是这样的?

[过渡]下面我们进行活动探究，解决以上问题。

[活动与探究]（投影展示）

烧杯、玻璃棒、温度计

固态NaCl、NH4NO3、NaOH

探究内容：

设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。

实验方案：

。

画出所设计的实验简图：

观察记录：

水中加入的溶质

NaCl

NH4NO3

MaOH

加入溶质前水的温度/℃

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度/℃

[展示与交流]（以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，并描述实验结论）

[探究情况]（选一组探究情况）

将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；

向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

对另两种固体做同样的实验。

溶解现象；

用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。

结论：

NaCl溶解时溶液温度变化不明显；

NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；

NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。

[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?

[演示与分析]（可用多媒体演示下述过程）

溶