34《难溶电解质的溶解平衡第二课时》 导学案3Word文档下载推荐.docx

34《难溶电解质的溶解平衡第二课时》 导学案3Word文档下载推荐.docx

《34《难溶电解质的溶解平衡第二课时》 导学案3Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《34《难溶电解质的溶解平衡第二课时》 导学案3Word文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1．Mg（OH）2溶解性

Mg（OH）2难溶于水；

能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；

能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH

===Mg2＋＋2NH3·

H2O。

2．沉淀溶解的原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

3．溶解沉淀的试剂类型

（1）主要类型：

用强酸溶解。

例如，溶解CaCO3、FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2等难溶电解质。

（2）用某些盐溶液溶解。

例如：

Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg（OH）2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·

三、沉淀的转化

1．实验探究

（1）Ag＋的沉淀物的转化

实验步骤

实验现象

有白色沉淀生成

白色沉淀变为黄色

黄色沉淀变为黑色

化学方程式

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

AgCl＋KI===AgI＋KCl

2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI

实验结论

溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

（2）Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化

产生白色沉淀

产生红褐色沉淀

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2

Fe（OH）3比Mg（OH）2溶解度小

2.沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3．沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

4．沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

（1）锅炉除水垢

水垢[CaSO4（s）

CaCO3

Ca2＋（aq）]

其反应方程式是CaSO4＋Na2CO3

CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋

CO2↑。

（2）对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）时，便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。

其反应如下：

CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，

CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。

知识点一　沉淀的生成

1．要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×

10－4

1.81×

10－7

1.84×

10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选A。

2．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

答案　D

解析　要除FeCl3实际上是除去Fe3＋，由于pH≥3.7时，Fe3＋完全生成Fe（OH）3，而pH≥11.1时，Mg2＋完全生成Mg（OH）2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3＋形成Fe（OH）3；

又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。

知识点二　沉淀的溶解

3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使

Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

解析　若使Mg（OH）2固体的量减小，应使Mg（OH）2的溶解平衡右移，应减小c（Mg2＋）或c（OH－）。

答案为D。

4．下列关于沉淀的叙述不正确的是（　　）

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

答案　B

解析　酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。

知识点3　沉淀转化

5．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<

AgI<

Ag2S

C．AgCl>

AgI>

Ag2SD．AgI>

AgCl>

答案　C

解析　沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>

Ag2S。

6．已知如下物质的溶度积常数：

FeS：

Ksp＝6.3×

10－18；

CuS：

10－36。

下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

解析　A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；

D项向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；

B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；

C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。

练基础落实

1．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）＝（Ksp）

B．c（Ba2＋）·

c（SO

）＝Ksp，c（Ba2＋）>

）

C．c（Ba2＋）·

）>

Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO

D．c（Ba2＋）·

）≠Ksp，c（Ba2＋）<

2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（　　）

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

解析　从图象变化情况看，O―→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I－）/c（Cl－）＝

练方法技巧

3．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－，Ksp＝c（Cu2＋）·

[c（OH）－]2＝2×

10－20。

当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

答案　

（1）5　

（2）6

解析　

（1）根据信息，当c（Cu2＋）[c（OH－）]2＝2×

10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝

＝

＝10－9mol·

L－1，c（H＋）＝10－5mol·

L－1，pH＝5，所以要生成

Cu（OH）2沉淀，应调整pH≥5。

（2）要使Cu2＋浓度降至

mol·

L－1＝2×

10－4mol·

L－1，c（OH－）＝

＝10－8

L－1，c（H＋）＝10－6mol·

L－1，此时溶液的pH＝6。

练综合拓展

4．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn（s）

mMn＋（aq）＋nAm－（aq）

Ksp＝[c（Mn＋）]m·

[c（Am－）]n，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：

（25℃）

难溶电解质

CaSO4

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

2.8×

10－9

9.1×

10－6

6.8×

1.8×

10－12

实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·

L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·

L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：

______________________________________

________________________________________________________________________。

（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

（1）请补充第④步操作及发生的现象：

答案　

（1）大

（2）Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓

（3）洗去沉淀中附着的SO

（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体

解析　本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重