高中化学 第二章《元素与物质世界》复习教案 鲁科版必修1Word格式.docx

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Na,Cl2,Al,Mg,P,Br2,Si等。

2.物质分类

其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。

3.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

4.胶体：

（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：

分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<

1nm,胶体中分散质颗粒>

100nm,浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。

（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。

空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。

（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。

电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe（OH）3胶体带正电荷。

应用：

电泳电镀。

（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。

Fe（OH）3胶体聚沉得到Fe（OH）3沉淀。

向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。

（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：

渗析，用半透膜。

只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。

（滤纸的孔隙比半透膜大）

（6）Fe（OH）3胶体的制备方法：

向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体。

（7）其他和胶体有关的现象：

土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。

练习：

1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是（）

①NaCl②（NH4）2SO4③NH3·

H2O④KOH⑤Fe（OH）3⑥HNO3

A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体B.胶体都可以发生丁达尔现象

C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动

二、化学反应的分类

1.分类的方法（思考总结）媒体展示

2.离子反应：

（1）定义：

有离子参加的一类反应。

（2）发生条件（复分解类型）：

生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。

（3）表示方法——离子方程式

1.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B.锌与盐酸反应：

Zn+2H++2Cl-＝Zn2++2Cl-+H2↑

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:

Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓

D.Cl2通入FeCl2溶液Cl2＋Fe2+＝2Cl-+Fe3+

2．下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O

B.钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

3．下列离子方程式中正确的是（）

A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

D.氨水与醋酸溶液反应NH3·

H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2O

3、氧化还原反应

（1）特征：

元素的化合价发生变化

（2）实质：

电子转移

（3）概念和关系

化合价升高→失e-→发生氧化反应→做还原剂→被氧化→生成氧化产物

化合价降低→得e-→发生还原反应→做氧化剂→被还原→生成还原产物

（4）电子转移的表示方法：

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应

2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：

W2>

Z2>

X2>

Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2

C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2

3.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）

A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO2

4.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）

A.S2-B.SO2C.SD.SO42-

5.法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。

方法是：

用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。

下列对这一反应的叙述中，正确的是（）

A.盐酸做氧化剂B.砒霜做氧化剂

C.锌和盐酸做还原剂D.盐酸做还原剂

三、铁及其化合物的氧化性和还原性

1.Fe的还原性：

与Cl2、O2、H+、Cu2+、Fe3+等反应，表现了铁较活泼的化学性质。

2.Fe3+的氧化性：

Fe3+具有较强的氧化性，可以将FeCuZnKI等氧化，而本身被还原为Fe2+.

3.Fe2+的氧化性和还原性：

①氧化性：

Fe2+可以被Zn还原。

②还原性：

Fe2+可以被Cl2O2KMnO4HNO3等氧化。

1.下列叙述正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子多的还原剂，还原性就强

D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入____________；

除去FeCl3溶液中的少量

FeCl2，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。

3.已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为：

3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

1）请将上述反应改成离子方程式_________________________________,

2）上述反应中，氧化剂是_________,氧化产物是__________。

HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_____。

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡单元检测新人教版选修4

一、选择题（共20小题，每小题3分）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

2．有一处于平衡状态的反应：

X（s）＋3Y（g）2Z（g），ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

3．下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）

A1.1摩B0.87摩C0.8摩D0.5摩

5．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）

A．A中颜色比B中浅

B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样

D．A、B中颜色都比开始时深

7．密闭容器中的平衡体系H2+I2（g）2HI（g）+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）

A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂

8．在密闭容器中有可逆反应：

nA（g）+mB（g）pC（g）+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大（）

A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部

9．甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

甲萘醌

催化剂

氧化剂

2-甲基萘

在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（）C

A．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物

10．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）

A.加催化剂,v（正）和v（逆）都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压,v（正）和v（逆）都增大,且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

C.降温,v（正）和v（逆）都减少,且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数

D.增加N2的浓度,v（正）和v（逆）都增大,且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：

3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中