高中化学 第二章《元素与物质世界》复习教案 鲁科版必修1Word格式.docx

1、Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。2. 物质分类 其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。3. 与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4. 胶体：（1） 溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒100nm, 浊液中分散质颗粒处于1100nm之间。（2） 丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮

2、的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3） 胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe（OH）3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4） 向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe（OH）3胶体聚沉得到Fe（OH）3 沉淀。向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。（5） 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6） Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红

3、褐色Fe（OH）3胶体。（7） 其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。练习：1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是（ ） NaCl （NH4）2SO4 NH3H2O KOH Fe（OH）3 HNO3 A. B. C. D. 2下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 二、化学反应的分类1.分类的方法（思考总结）媒体展示2.离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离

4、物、生成挥发性物质。（3）表示方法离子方程式1.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ + 2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- Fe（OH）3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+2下列离子方程式正确的是 （ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca（OH）2 + 2H+Ca2+ + 2H2O B. 钠与水反应： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu +

5、 Ag+ Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+H2O 3下列离子方程式中正确的是（ ）A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 + H2OB. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 + H2O C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3H2O + CH3COOH CH3COO-+ NH4+ +H2O 3、氧化还原反应（1）特征：元素的化合价发生变化（2）实质：电子转移（3）概

6、念和关系化合价升高 失e- 发生氧化反应 做还原剂 被氧化生成氧化产物化合价降低 得e- 发生还原反应 做氧化剂 被还原生成还原产物（4）电子转移的表示方法：1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2 X2 Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A .2NaW + Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ + X2 C. 2NaY +

7、W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ + X2 2NaX + Z23.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3 和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl- 从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-5. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反

8、应的叙述中，正确的是（ ） A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂三、铁及其化合物的氧化性和还原性1.Fe的还原性：与Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.3.Fe2+的氧化性和还原性： 氧化性：Fe2+可以被Zn还原。还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。1.下列叙述正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子多

9、的还原剂，还原性就强D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 _；除去FeCl3溶液中的少量 FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_。3. 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO +4H2O 1）请将上述反应改成离子方程式 _ , 2）上述反应中，氧化剂是_,氧化产物是_。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_。2019-2020年高中化学 第二章化学反应速率和化

10、学平衡单元检测 新人教版选修4一、选择题（共20小题，每小题3分）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500左右比室温更利于合成氨反应2有一处于平衡状态的反应：X（s）3Y（g）2Z（g），H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A. B. C. D.3下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体

11、参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体6在体积相同

12、的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2（g） 2HI（g）+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）A缩小体积 B升温 C降温 D加催化剂8在密闭容器中有可逆反应：nA（g） +mB（g） pC（g）+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变

13、充入C，则A、B的物质的量增大（ ）A B C D全部9甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反应中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 （ ）C A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v（正）和v （逆）都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v （正）和v （逆）都增大,且v （正）增加倍数大于v （逆）增加倍数C.降温, v （正）和v （逆）都减少,且v （正）减少倍数大于v （逆）减少倍数D.增加N2的浓度, v （正）和v （逆）都增大,且v （正）增加倍数大于v （逆）增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中