高考化学真题word版新课标1卷试题+答案解析Word文档下载推荐.docx
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C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
A解析：
根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；
该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；
含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；
B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；
D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；
上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；
C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
B解析：
由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；
电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al（OH）3沉淀，只有B选项正确。
11．已知Ksp（AgCl）＝1.56×
10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×
10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×
10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和
，浓度均为0.010mol·
L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl－、Br－、
B．
、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、
D．Br－、
、Cl－答案：
C
解析：
因为溶液中Cl－、Br－、
浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl－、Br－、
浓度不变，均为0.010mol·
L－1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag＋）浓度分别为1.56×
10－8mol·
L－1、7.7×
10－11mol·
L－1、3.0×
10－5mol·
L－1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
A．15种B．28种
C．32种D．40种答案：
D
属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH]，共5种；
生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×
8＝40种组合，即40种酯。
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D解析：
乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；
C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；
蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D正确。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
＋H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·
cm－3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是______；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是______（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________（填化学式）。
26．答案：
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）
（4）检漏 上口倒出
（5）干燥（或除水除醇）
（6）CD
（7）C
（2）如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；
C选项不能防止暴沸，错误；
D选项浪费药品，错误；
（3）醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；
（4）环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时要先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；
（5）无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；
（7）n（环己醇）＝
＝0.2mol、n（环己烯）＝
＝0.122mol，产率＝
×
100%＝61%。
27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）＋3
（2）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
（3）2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2
Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O,2H2O2
2H2O＋O2↑ 有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
（5）Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C
（6）Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
（2）正极材料中含有与强碱溶液反应的Al；
（3）LiCoO2经酸浸生成CoSO4，Co化合价由＋3降低为＋2，化合价升高的只能为H2O2，H2O2中的O化合价由－1升高为0，生成O2，据此配平即可；
注意题干中有对温度的要求，可知H2O2会发生分解；
抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把还原剂H2O2去掉了，所以作为还原剂的只能为盐酸，盐酸被氧化生成Cl2，Cl2有毒，污染环境；
（5）正极发生得电子的反应，Co的化合价降低，由Li1－xCoO2生成LiCoO2化合价由＋（3＋x）降低到＋3，降低了x，故正极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为LixC6－xe－===6C＋xLi＋，两电极反应式相加可得电池反应式；
（6）注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析；
沉淀有Al（OH）3、CoCO3，水相为Li2SO4溶液，可知回收的金属化合物。
28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（ⅰ）CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）
H1＝－90.1kJ·
mol－1
（ⅱ）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）
H2＝－49.0kJ·
水煤气变换反应：
（ⅲ）CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
H3＝－41.1kJ·
二甲醚合成反应：
（ⅳ）2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）
H4＝－24.5kJ·
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响__________
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