高考化学真题word版新课标1卷试题+答案解析Word文档下载推荐.docx

1、C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离

2、平衡。10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S2e=2AgS2，负极反应式为Al3e=Al3；电解质溶液中发生反应Al33H2OAl（OH）33H，S2与H结合生成H2S，使Al33H2OAl（OH）33H的平衡右移，最终生成Al（OH）

3、3沉淀，只有B选项正确。11已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、B、Br、ClCBr、Cl、DBr、Cl答案：C解析：因为溶液中Cl、Br、浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl、Br、浓度不变，均为0.010 molL1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag）浓度分别为1.56108 molL1、7.7101

4、1 molL1、3.0105 molL1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A15种 B28种C32种 D40种答案：D属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5840种组合，即40种酯。13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

5、分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D解析：乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D正确。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合

6、成环己烯的反应和实验装置如下：H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作

7、是_（填正确答案标号）。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在

8、80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。26答案：（1）直形冷凝管（2）防止暴沸B（3）（4）检漏上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C（2）如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；C选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误

9、；（3）醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；（4）环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时要先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；（5）无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；（7）n（环己醇）0.2 mol、n（环己烯）0.122 mol，产率100%61%。27（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金

10、属资源（部分条件未给出）。（1）3（2）2Al2OH6H2O=2Al（OH）43H2（3）2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O,2H2O22H2OO2有氯气生成，污染较大（4）CoSO42NH4HCO3=CoCO3（NH4）2SO4H2OCO2（5）Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C（6）Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（2）正极材料中含有与强碱溶液反应的Al；（3）LiCoO2经酸浸生成CoSO4，Co化合价由3降低为2，化合价升高的只能为H2O2，H2O2中的O化合价由1升高为0，生成

11、O2，据此配平即可；注意题干中有对温度的要求，可知H2O2会发生分解；抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把还原剂H2O2去掉了，所以作为还原剂的只能为盐酸，盐酸被氧化生成Cl2，Cl2有毒，污染环境；（5）正极发生得电子的反应，Co的化合价降低，由Li1xCoO2生成LiCoO2化合价由（3x）降低到3，降低了x，故正极反应式为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为LixC6xe=6CxLi，两电极反应式相加可得电池反应式；（6）注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析；沉淀有Al（OH）3

12、、CoCO3，水相为Li2SO4溶液，可知回收的金属化合物。28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO（g）2H2（g）=CH3OH（g） H190.1 kJmol1（）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g） H249.0 kJ水煤气变换反应：（）CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g） H341.1 kJ二甲醚合成反应：（）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g） H424.5 kJ（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（）对于CO转化率的影响_