初中化学知识总结常见物质的性质和用途Word文档格式.docx

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（1）氢气的可燃性

注意：

点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性　　

（1）充灌探空气球。

（2）做燃料有三个优点：

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

（3）冶炼金属，用氢气做还原剂。

水H2O

净化水的方法：

吸附、沉淀、过滤、蒸馏。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：

蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2

b.分解反应：

2H2O

2H2↑+O2↑；

（正极O2负极H2，体积比1:

2）

水污染途径：

工业“三废”排放；

生活污水的排放；

农业上的农药、化肥等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；

节约用水，增强居民的环保意识；

农业上合理使用农药和化肥等。

二氧化碳CO2

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

不供给呼吸

2、与水反应

CO2+H2O===H2CO3　　

3，与石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO↓+H20

可用于灭火，气体肥料，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但二氧化碳的增多，会产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2

⑵还原性：

CO+CuO加热Cu+CO2

⑶毒性：

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小

可燃性

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

金刚石

是天然最硬的质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

铁Fe

有银白色金属固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液，,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

常用于金属除锈，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，金属除锈、蓄电池等。

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

盐＋碱→新盐＋新碱

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　

可用作干燥剂，用于制肥皂、

氢氧化钙

俗名：

熟石灰、消石灰

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氯化钠

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2

（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于蒸馒头、和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·

H2O等

NH4＋的检验：

往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味气体产生。

则此物质含NH4＋。

氮能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

磷肥有：

磷矿粉、钙镁磷肥、

磷增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。

钾有抗倒伏能力等功能。

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；

②调节身体功能③供给能量

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；

②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病。

有机高分子

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：

塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸HCl（6）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

（7）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（8）纯碱：

Na2CO3（9）碳酸氢钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（10）酒精、乙醇：

C2H5OH（11）氨气：

NH3（碱性气体）

（12）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

7、有毒的，气体：

CO固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10人体中含量最多的元素是氧。

11、组成化合物种类最多的元素是碳。

12、日常生活中应用最广泛的金属是铁

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

、宋朝应用）；

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、组成物质的元素可分为三类

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

7、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。