初中化学知识总结常见物质的性质和用途Word文档格式.docx

1、（1）氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性（1）充灌探空气球。（2）做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。（3）冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O净化水的方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。a.与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca（OH）2b. 分解反应：2H2O 2H2+O2；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）水污染途径：工业 “三废”排放；生活污水的排放；农业上的农药、化肥等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意

2、识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、 既不能燃烧，也不支持燃烧。不供给呼吸2、 与水反应CO2 + H2O = H2CO33，与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO+ H20 可用于灭火，气体肥料，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但二氧化碳的增多，会产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还

3、可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 2O2点燃CO2 2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石是天然最硬的质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属固体，有良好的延性和展性，质软，是电和

4、热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应FeCuSO4CuFeSO4铁跟硫酸反应FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2H2防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸H

5、Cl盐酸是氯化氢气体的水溶液，,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2

6、O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2常用于金属除锈，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色2NaO

7、H+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O酸碱盐水（“中和反应”）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可用作干燥剂，用于制肥皂、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4

8、+Cu2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）盐盐新盐1新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于蒸馒头、和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2

9、）2、氨水NH3H2O等NH4的检验：往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味气体产生。则此物质含NH4。氮能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有：磷矿粉、钙镁磷肥、磷增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾有抗倒伏能力等功能。营养素蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得

10、夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）盐酸HCl （6）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 （7）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （8）纯碱：Na2CO3 （9）碳酸氢钠：NaHCO3 （也叫小苏打） （10）酒精、乙醇：C2H5OH （11）氨气：NH3 （碱性气体）（12）亚硝酸钠：Na

11、NO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3碱：蓝色：Cu（OH）2 6、（1）具有刺激性气体的气体：N

12、H3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、组成物质的元素可分为三类 （1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。