高中化学 金属钠及化合物知识习题大全Word下载.docx

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　D、投入足量的硫酸铜溶液中

4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是

　A．NaAlO2　　B．NaAlO2和NaOHC．Al（OH）3　　　　D．NaOH

5、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为

　A

B 

C

D

6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3＋全部变为AlO2－，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是

　A、0.5mol/L 

B、0.125mol/L 

C、0.25mol/L 

D、0.1mol/L

7、mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量

　A、2.5×

10－4mmol 

B、5.0×

10－4mmol　C、7.5×

D、1×

10－3mmol

8、取XgNa－Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。

当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。

试计算：

（1）合金中Na与Al的物质的量之比；

（2）求X的值。

9、下列关于钠的叙述中，正确的是

　A．钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

　B．钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

　C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

　D．金属钠着火时，能用水来灭火

10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

　A．HCl 

B．NaOH 

C．K2SO4 

D．CuSO4

11、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层 

B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素 

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

　A.NaOH 

B.Na2CO3•10H2O 

C.Na2CO3 

D.NaHCO3

13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

　A、Na2O 

B、Na2O2 

C、Na2O和Na2O2 

D、Na2O2和NaO2

14、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。

已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：

（1）X的化学式是 

，Y的化学式是 

。

（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为

。

（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为 

15、将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 

，15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为 

mol.

（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 

L。

（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是 

（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

16、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。

向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是

　A．HCO3— 

B．SO3—2 

C．Na+ 

D．NO3—

17、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

　A、3︰4︰1 

B、3︰3︰2 

C、6︰7︰3 

D、6︰9︰0

18、过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） 

（B） 

（C） 

（D） 

（E） 

（F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②写出装置C中发生反应的化学方程式：

③NaOH的作用是 

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 

19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

　A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂　B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOH

　C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉

20、取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。

下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2和CO的混合气 

B.C2H2O2　　　　 

C．C3H6O3 

D.C6H12O5

21、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

_________________

（2）填写表中空格：

（请在答题卡上填写）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

22、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）A、B、D的化学式是A 

，B 

，C 

、D 

（2）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式 

23、下列对Na2O2的叙述中，正确的

　A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

　B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

　C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

　D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

24、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是

　A.存在0.5molCO 

B.存在0.125molO2C.存在0.25molNa2CO3 

D.存在0.5molNa2CO3

25、CO2和NO共30ｍL，通过足量的Nａ2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为A．10mL 

B．15mL 

C．20mL 

D．25mL

26、过氧化氢具有漂白性。

某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：

向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。

将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：

实验一：

一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；

实验二：

另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。

（1）实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是_______________________。

请用实验二中的实验现象来说明你所得出的结论_______________________________。

（2）上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为：

① 

② 

（3）H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 

.

（4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 

27、①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 

；

②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

简要说明理由 

③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。

装置B的作用是 

；

D的作用是 

④为确认SO2