高中化学 金属钠及化合物知识习题大全Word下载.docx

1、D、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是ANaAlO2BNaAlO2和NaOH CAl（OH）3DNaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3全部变为AlO2，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/L B、0.125mol/L C、0.25mol/L D、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成

2、NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5104mmol B、5.0104mmolC、7.5 D、1103mmol8、取Xg NaAl合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。试计算：（1）合金中Na与Al的物质的量之比；（2）求X的值。9、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，

3、且溶液质量减轻的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOH B. Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO313、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO214、A、B、C、D是

4、原子序数由小到大的短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是 ，Y的化学式是 。（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为 。（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为15、将15.6 g Na2O2与2.7 g Al

5、粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol.（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。16、某溶液含有NH4+、HCO3、SO32、Na+、HS、NO3六种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是AHCO3 BSO32 CNa+ DNO317、等物质的量的N2、O2、CO

6、2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、341 B、332 C、673 D、69018、过氧化钠保存不当容易变质。（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） （B） （C） （D） （E） （F） 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装

7、置B：写出装置C中发生反应的化学方程式：NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O白色固体，可溶于水生成NaOH C、Na2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉20、取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2和CO的混合气 B.C2H2O2 CC3H6O3 D.C6H12O521、在呼吸面

8、具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：22、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）A、B、D的化学式是A，B，C、D（2）E和F可相互转化，图中已标明F向E

9、转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式23、下列对Na2O2的叙述中，正确的ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂24、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有 足量Na2O2的密闭器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2C

10、O3 D.存在0.5mol Na2 CO325、CO2和NO共30L，通过足量的N2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20L，原混合气体中NO的体积为 A10mL B15mL C20mL D25mL26、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。（1）实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是_。请用实验二中的实验现象来说明你所得出的结论_。（2）上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： （3）H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . （4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式27、写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ；某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。装置B的作用是；D的作用是为确认SO2