九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应导学案无答案新版新人教版Word格式.docx
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实验现象
结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：
________________
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？
_____
【实验2】
1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，溶液温度为____℃
2.此时溶液的温度为____℃
1.氢氧化钠溶液呈_____性。
2.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？
这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？
盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？
探究活动二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化
【实验3】
1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1.向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由___色变成___色。
此时溶液呈___性，pH____。
2.再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由___色变成___色。
此时溶液呈___，pH____。
1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。
2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。
3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。
结论：
酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
探究活动三：
氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
探究活动四：
不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应?
结论或化学方程式
【实验5】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。
1.试管中有______色沉淀产生。
2.试管中的沉淀____，溶液变成_____色。
1．___________________________
2．___________________________
【实验6】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并不断振荡试管，观察现象。
2.试管中的沉淀________，溶液变成________色。
2．__________________________
练习：
写出下列转变的化学方程式
Cu
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
【归纳】
一、中和反应：
1.定义：
与
作用生成
和
的反应叫中和反应（属于
反应）
2.中和反应的本质：
3.盐：
盐=（
）+（
）
讨论：
NaHCO3和Cu2（OH）2CO3是盐吗？
根据概念判断下列物质属于酸
、碱
、盐
①HCl；
②Mg（OH）2；
③KCl；
④H2CO3；
⑤NaOH；
⑥Na2CO3；
⑦H2SO4；
⑧CaCO3；
⑨Ca（OH）2；
⑩CuSO4；
【思考】中和反应是不是四大基本反应类型之一呢？
前面我们学过的基本反应类型有哪些？
举例说明。
【自学】阅读课本P59～P60，并交流讨论以下问题。
1.皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
2.被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3•H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
3.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么。
4.早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？
凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？
二、中和反应的应用
应用
生活实例
化学方程式
用碱中和酸，降低酸性
①用___________中和酸性土壤；
②用________中和工业生产中产生的酸性废水
④蚊虫叮咬后可涂稀__________中和；
⑤胃酸过多可服含__________的药物。
用酸中和碱，降低碱性
⑥用_______中和被碱液溅到的皮肤；
⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。
1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（
）
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
A、铁与硫酸铜溶液
B、氢氧化铜与稀盐酸
C、稀硫酸与氢氧化钠溶液
D、铁与稀盐酸
3.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________（填“物理”、“化学”）性质作出的判断。
（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_______色，要使其变为蓝色，可向其中加入__
__
（填编号）
a、食盐
b、熟石灰
c、白酒
d、水
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？
还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】
三、自我测评
【课堂练习】课本P65.4.～6.8.
1.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（
A、红色
B、蓝色
C、紫色
D、无色
2.下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
烧碱
pH
3
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.烧碱
D.食醋
3.现有以下物质：
⑴NaOH；
⑵Fe（OH）3；
⑶HCl；
⑷H2SO4；
⑸HNO3；
⑹NaCl；
⑺KHSO4；
⑻O3；
⑼CuO；
⑽H2O；
⑾CO2；
⑿Na2CO3。
（填序号）
属于单质的是
属于化合物的是
属于酸的是
属于碱的是
属于盐的是
属于氧化物的是
4.Zn、Fe（OH）3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
（1）化合反应：
____________________；
（2）分解反应：
____________________
（3）置换反应：
（4）中和反应：
____________________
课题2、酸和碱的中和反应（第二课时）
1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。
3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
使石蕊试液变红色的溶液显_____性；
使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。
【情境导入】
我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？
知识点二：
溶液酸碱度的表示方法—pH
【自学】请阅读课本P60～P61完成下列问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。
2.pH的范围：
在
～
之间。
pH范围
溶液的酸碱性
滴入石蕊溶液
滴入酚酞溶液
举例
pH＞7
溶液显
性
pH＝7
溶液呈
pH＜7
3.酸性溶液的pH值越
酸性越强；
碱性溶液的pH值越
碱性越强
4.浓度越大，酸碱性越
■注意：
①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
【实验探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”
测定方法：
或
上放一小片pH试纸，将被测液
，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
稀硫酸
PH
稀盐酸
氢氧化钠溶液
pH
酸碱性
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性（可根据实际情况选择生活中的一些物质
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