人教版高中化学选修五19《羧酸》word课时作业Word文件下载.docx
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则有机物X是（ ）
A．C2H5OH B．C2H4
C．CH3CHOD．CH3COOH
3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
乙酸分子中的碳氧双键比较稳定，一般不易与溴水、氢气等发生加成反应。
4．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH，现有：
①氯化氢；
②溴水；
③纯碱溶液；
④2－丙醇；
⑤酸化KMnO4溶液，在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是（ ）
A．②④⑤B．①③④
C．①②③④D．①②③④⑤
该有机物能与HCl、溴水发生加成反应，与纯碱发生复分解反应，与2－丙醇发生酯化反应，还能被酸化的KMnO4溶液氧化。
D
5．具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.57g，还回收了未反应的A1.8g，则A的相对分子质量与下列数值中最接近的是（ ）
A．88B．102
C．116D．196
一元酸醇发生酯化反应，酸、醇、酯物质的量的比为1:
1:
1。
反应的A为10g－1.8g＝8.2g，
＝
[60为M（乙酸），18为M（H2O）]，M＝102。
B
6．下列说法正确的是（ ）
A．饱和一元羧酸的通式是CnH2nO2
B．乙酸是乙醛的氧化产物，所以乙酸只有氧化性，不具有还原性
C．羧酸具有一定的碱性
D．烃基与羧基直接相连的化合物一定是羧酸
B选项它们之间没有因果关系，羧酸具有酸性，没有碱性。
AD
7．某有机酸A的结构简式为
，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为（ ）
A．3:
2:
2B．3:
1
C．6:
5:
4D．4:
3:
2
能与Na反应的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基；
能与NaOH反应的官能团有羧基和酚羧基；
能与NaHCO3反应的官能团是羧基。
假设A为1mol，则A中官能团物质的量及消耗上述三种物质的物质的量如下：
官能团
醇羟基
酚羟基
羧基
醛基
官能团数目
1mol
消耗n（Na）
消耗n（NaOH）
消耗n（NaHCO3）
即消耗三种物质的物质的量之比为3:
8．某种有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙。
甲和乙都能和钠反应放出氢气，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应，则该有机物是（ ）
A．甲醇B．甲醛
C．甲酸D．乙醛
该有机物应该是醛，氧化产物是酸，还原产物是醇，丙是酯。
由于酸、酯均能发生银镜反应，所以该酸和酯一定是甲酸和甲酸某酯，该醛是甲醛。
9．化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为172），符合此条件的酯有（ ）
A．1种B．2种
C．3种D．4种
10．某一元有机羧酸的铵盐7.7g，与足量的碱石灰混合后共热，收集到氨气（标准状况下）的体积为2.24L，则形成此盐的有机羧酸的结构简式为（ ）
A．CH3COOH
B．CH3CH2COOH
C．HCOOH
D．CH3CH2CH2COOH
设RCOONH4的式量为M
RCOONH4 ～ NH3
122.4
2.24L
M＝77，RCOOH的式量为：
77－M（NH
）＋1＝60
一元饱和羧酸可表示为CnH2nO2，即14n＋32＝60，则n＝2
此一元羧酸为CH3COOH。
A
11．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V2L。
若在同温同压下V1>
V2，那么该有机物可能是下列中的（ ）
A．HO（CH2）3COOH B．HO（CH2）2CHO
C．HOOC—COOHD．CH3COOH
该有机物既能与Na反应又能与Na2CO3反应放出气体，说明该有机物中一定含有—COOH，可能有—OH，B项错误；
假设A、C、D中物质各1mol，则与Na反应生成H2分别为：
1mol、1mol、0.5mol，与Na2CO3反应生成CO2分别为：
0.5mol、1mol、0.5mol，则符合V1>
V2的为A。
二、简答题（共45分）
12．（8分）有机物A既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，A与CnH2n＋1OH反应生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答下列问题：
（1）A的分子式为________，结构简式为________。
（2）已知含有碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢原子较多的双键碳原子上。
依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为________。
（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用稀盐酸酸化所生成的C的结构简式为________。
（4）C与Ca（OH）2反应的化学方程式为________________________。
13．（12分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
（1）A跟足量金属钠反应的化学方程式为________________________，跟足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）化合物B、C的结构简式B：
________，C：
________。
（3）A―→E反应的化学方程式为______________，反应类型____________。
（4）A―→F反应的化学方程式为______________，反应类型____________。
14．（8分）有机物A为茉莉香型香料。
有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。
已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有________（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是________、________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
____________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。
已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2－甲基－l－丙醇和甲酸在一定条件下制取E。
该反应的化学方程式是
______________________________________________________。
（1）①②④
（2）羧基 碳碳双键
15．（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）。
加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________，试剂b是__________；
分离方法①是____________________，分离方法②是____________，分离方法③是____________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。
粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液，可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（B）。
蒸馏B可得到乙醇（E），留下残液是乙酸钠溶液（C）。
再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸。
（1）碎瓷片 防止暴沸
（2）提高乙酸的转化率
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏
（5）除去乙酸乙酯中的水分
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