高考化学综合题分类练习卷化学反应原理练习卷Word下载.docx
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180.5kJ/mol，2C（s）
=2CO（g）△H2=-2210kJ/mol
，C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H3=-393.5kJ/mol，则
△H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2
L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。
在0~15min,以N2
表示的该反应的平均速度v（N2）=________。
若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2
各0.4mol，化学平衡将_____移动
（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）在相同温度下，两个体积均为1L
的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
I
0.2
a
II
0.3
b
0.1
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K
为________。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。
某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO
催化转化进行研究。
测得NO
转化为N
2的转化率随温度CO
混存量的变化情况如图所示。
①在n（NO）/n（CO）
=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775
K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2
的转化率增大的原因是_______（用平衡移动的原理解释）。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3
组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。
答案：
-746.5kJ·
mol－10.013mol/（L·
min）左0.14/p870K（860～880K范围都可以）NO直接分解成N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高NO2+NO3--e-=N2O5
2.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＝＋180kJ·
mol－1
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g） ΔH＝－564kJ·
（1）2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行（填写：
高温或低温或任意温度）
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：
平衡时气体的分压＝气体的体积分数×
体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；
平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__（填序号）
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
亚硫酸：
Ka1=2.0×
10-2Ka2=6.0×
10-7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：
______________________________
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。
通入NO的电极反应式为____________________；
若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
（1）－744kJ·
mol－1低温
（2）0.0875（MPa）-1（或7/80（MPa）-1）不AC（3）HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×
10-13<
Ka2=6.0×
10-7（HSO3-的电离常数），所以显酸性（4）6H＋＋NO＋5e－===NH
＋H2O32
3.基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：
（1）已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.CaSO4（g）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2（g）+4SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=bkJ/mol
ⅲ.CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_____________（填“i”“ii”或“ⅲ”）。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________0（填“>
”“=”或“<
”）；
720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________。
A.增加CaSO4固体的投入量B.将水蒸气冷凝C.降温D.增大甲烷流量
（2）如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：
________________________。
（3）空气反应器中发生的反应为：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）ΔH4=dkJ/mol，根据热化学原理推测该反应为__________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如右图所示，请回答：
25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。
（1）ii>
1.0×
10-18B
（2）温度过低，反应速率较慢；
温度较高，副反应增多（3）放热（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=（b+d）kJ/mol或ΔH=（a-c+d）kI/mol（5）2.5×
10-13
4.利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
（l）H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1=___________
（2）利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法已知循环反应如下：
H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H1=61kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2=-151kJ/mol
2HI（aq）=H2（g）+I2（g）△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
H2S（g）=H2（g）+l/2S2（g），在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。
据图可知：
温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______mol/L。
③电化学法该法制氢过程的示意图如上图。
循环利用的物质是____。
反应池中化学反应方程式为______。
电解池阳极电极反应式为____。
（1）
10-7.24
（2）H2S（g）==H2（g）+S（s）ΔH=20KJ·
mol-1增大0.018FeCl32FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HClFe2+－e－==Fe3+
5.铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=-1651.0kJ/mol
CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。
反应速率
平衡常数K
平衡转化率α
_________
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n（H2）/n（CO）]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0.5mol·
L-1Fe3+和0.26mol·
L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）≤4×
l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。
[KspCu（OH）2=2.6×
l0-19；
KspFe（OH）3=4×
l0-38]
（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：
取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol-1
（2）BCB正反应3（3）3≤pH＜5（4）向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血
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