精品北京市中考化学总复习专题01图像题习题含答案Word文档下载推荐.docx

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针对训练

1.[2018·

石景山二模]加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是（　　）

图T1-4

A.产生氧气的质量

B.反应前后钾元素的质量

C.高锰酸钾的质量

D.固体中氧元素的质量

2.[2017·

房山一模]如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标（y）表示正确的是（　　）

图T1-5

A.水的质量

B.二氧化碳的质量

C.样品中碳酸钙的质量

D.溶液中氯化钙的质量分数

3.[2017·

通州二模]干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解（此过程Na2CO3不分解）。

下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是（　　）

图T1-6

4.[2017·

石景山一模]已知:

CO+CuO

Cu+CO2。

若8gCuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是（　　）

图T1-7

A.图中6.4表示生成Cu的质量

B.（8-6.4）表示消耗CO的质量

C.生成CO2的质量为4.4g

D.t2时CuO反应完

5.[2015·

北京]已知:

2KClO3

2KCl+3O2↑,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是（　　）

图T1-8

A.固体中氧元素的质量

B.生成O2的质量

C.固体中MnO2的质量

D.固体中钾元素的质量分数

6.[2018·

丰台期末]工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3

CaO+CO2↑。

现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）,某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。

则纵坐标表示的是（　　）

图T1-9

A.生成CO2的体积

B.生成CaO的质量

C.固体中杂质的质量分数

D.固体中氧元素的质量分数

类型二　金属和酸反应曲线

1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

图T1-10

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

图T1-11

总结分析:

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

通过以上关系式,可知:

（1）横线/平台:

（比较金属的相对原子质量大小）。

放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比（K）。

K=

①酸过量时,相同质量的不同金属中:

量价比K越小,放出氢气越　　　　　（填“多”或“少”）,最终平台越高;

如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越　　　　　（填“大”或“小”）（如图T1-10中平台）。

②金属足量,酸等量时:

产生氢气的质量　　　　,平台高度　　　　　（如图T1-11中平台）。

根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多（65>

56）,所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要　　　　（填“多”或“少”）。

（2）斜线:

取决于金属的　　　　,金属越　　　,斜线斜率越大（“越陡越活泼”）。

（3）拐点:

等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越　　　　（“先拐更活泼”）。

2.横坐标是稀盐酸的质量（或体积）,纵坐标是产生氢气的质量。

图T1-12

图T1-13

3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。

图T1-14

图T1-15

7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（　　）

图T1-16

A.消耗铁粉的质量　

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量　

D.生成氢气的质量

8.[2018·

河北]图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是（　　）

图T1-17

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

9.[2018·

自贡]有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar（A）<

Ar（B）。

将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,将B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显+2价,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。

下列说法正确的是（　　）

图T1-18

A.产生氢气的速率A<

B

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量

类型三　溶液的pH变化曲线

1.酸性或碱性溶液的稀释

向酸、碱溶液中加水,只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液的酸碱性,即溶液的pH只能无限地接近7。

如图T1-19:

图T1-19

分析总结:

图Ⅰ:

酸溶液加水时,开始溶液的pH　　　7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断　　　,但不会大于或等于7。

图Ⅱ:

碱溶液加水时,开始溶液的pH　　　7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断　　　,但不会小于或等于7。

2.中和反应时pH的变化曲线

酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。

如图T1-20:

图T1-20

碱入酸,开始反应时,溶液显　　　　　　,pH　　　7;

随着碱的加入,pH逐渐　　　　,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈　　　　,pH　　　　7;

随着碱的持续加入,溶液呈　　　,pH　　　7。

酸入碱,开始反应时,溶液显　　　　　,pH　　　　7;

随着酸的加入,pH逐渐　　　　　,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈　　　　　　　,pH　　　　　7;

随着酸的持续加入,溶液呈　　　　　,pH　　　　7。

10.[2018·

扬州改编]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。

图T1-21

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

11.[2018·

德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,

图T1-22

试剂X可能是下列物质中的（　　）

A.H2O　

B.H2SO4

C.NaOH　

D.CaCO3

12.[2018·

宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（　　）

图T1-23

13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论,正确的是（　　）

图T1-24

①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程

②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程

③y可以表示向水中加入食盐的过程

④z可以表示向盐酸中加入水的过程

⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.②③④⑤

类型四　金属和盐溶液反应曲线

1.一种金属和一种盐溶液反应图像

以Fe+CuSO4

Cu+FeSO4为例,分析过程如下:

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

5616064152

固体质量（56→64）增加,溶质质量（160→152）减少。

图T1-25

图T1-26

（1）固体:

如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入,固体质量是　　　　　　（填“增加”“减少”或“不变”,下同）的（56→64）,铁粉消耗完后,继续加入CuSO4溶液,剩余固体质量　　　　　　。

（2）溶质:

如图T1-26,随着铁粉的加入,溶质质量是逐渐　　　　　的（160→152）,由于溶剂（水）不参与反应,所以溶液的质量也是逐渐　　　　的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉,但溶液的质量将　　　　　。

2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像

如:

将Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,最终溶液变为无色。

分析过程:

Zn+2AgNO3

2Ag+Zn（NO3）2

65340216189

溶质质量（340→189）减小

Zn+Fe（NO3）2

Fe+Zn（NO3）2

6518056189

溶质质量（180→189）增大

图T1-27

溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示:

技巧:

“距离远的先反应”。

分析:

金属活动性Zn>

Cu>

Ag。

将锌粒放入含AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里,Zn先置换出　　　　,再置换出　　　　　。

拓展:

同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里,　　　先置换出Ag,耗尽　　　后,　　　再置换出Ag。

14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是（　　）

图T1-28

A.溶液中的水B.生成的铜

C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜

15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示（　　）

图T1-29

A.小烧杯中所有物质的总质量

B.小烧杯中溶液的总质量

C.小烧杯中离子的总数目

D.小烧杯中固体的总质量

16.[2018·

济宁]分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。

请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是（　　）

图T1-30

A.反应前,溶液中溶质质量分数:

FeSO4<

CuSO4

B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后,