精品北京市中考化学总复习专题01图像题习题含答案Word文档下载推荐.docx
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针对训练
1.[2018·
石景山二模]加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是( )
图T1-4
A.产生氧气的质量
B.反应前后钾元素的质量
C.高锰酸钾的质量
D.固体中氧元素的质量
2.[2017·
房山一模]如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标(y)表示正确的是( )
图T1-5
A.水的质量
B.二氧化碳的质量
C.样品中碳酸钙的质量
D.溶液中氯化钙的质量分数
3.[2017·
通州二模]干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解(此过程Na2CO3不分解)。
下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是( )
图T1-6
4.[2017·
石景山一模]已知:
CO+CuO
Cu+CO2。
若8gCuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是( )
图T1-7
A.图中6.4表示生成Cu的质量
B.(8-6.4)表示消耗CO的质量
C.生成CO2的质量为4.4g
D.t2时CuO反应完
5.[2015·
北京]已知:
2KClO3
2KCl+3O2↑,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
图T1-8
A.固体中氧元素的质量
B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
6.[2018·
丰台期末]工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。
则纵坐标表示的是( )
图T1-9
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
类型二 金属和酸反应曲线
1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。
(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)
图T1-10
(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)
图T1-11
总结分析:
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
通过以上关系式,可知:
(1)横线/平台:
(比较金属的相对原子质量大小)。
放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比(K)。
K=
①酸过量时,相同质量的不同金属中:
量价比K越小,放出氢气越 (填“多”或“少”),最终平台越高;
如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越 (填“大”或“小”)(如图T1-10中平台)。
②金属足量,酸等量时:
产生氢气的质量 ,平台高度 (如图T1-11中平台)。
根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多(65>
56),所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要 (填“多”或“少”)。
(2)斜线:
取决于金属的 ,金属越 ,斜线斜率越大(“越陡越活泼”)。
(3)拐点:
等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越 (“先拐更活泼”)。
2.横坐标是稀盐酸的质量(或体积),纵坐标是产生氢气的质量。
图T1-12
图T1-13
3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。
图T1-14
图T1-15
7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
图T1-16
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
8.[2018·
河北]图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
图T1-17
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.[2018·
自贡]有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar(A)<
Ar(B)。
将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,将B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显+2价,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。
下列说法正确的是( )
图T1-18
A.产生氢气的速率A<
B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
类型三 溶液的pH变化曲线
1.酸性或碱性溶液的稀释
向酸、碱溶液中加水,只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液的酸碱性,即溶液的pH只能无限地接近7。
如图T1-19:
图T1-19
分析总结:
图Ⅰ:
酸溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会大于或等于7。
图Ⅱ:
碱溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会小于或等于7。
2.中和反应时pH的变化曲线
酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。
如图T1-20:
图T1-20
碱入酸,开始反应时,溶液显 ,pH 7;
随着碱的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;
随着碱的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
酸入碱,开始反应时,溶液显 ,pH 7;
随着酸的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;
随着酸的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
10.[2018·
扬州改编]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。
图T1-21
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
11.[2018·
德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,
图T1-22
试剂X可能是下列物质中的( )
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaCO3
12.[2018·
宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是( )
图T1-23
13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论,正确的是( )
图T1-24
①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程
②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程
③y可以表示向水中加入食盐的过程
④z可以表示向盐酸中加入水的过程
⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程
A.①③④B.②③④
C.②③⑤D.②③④⑤
类型四 金属和盐溶液反应曲线
1.一种金属和一种盐溶液反应图像
以Fe+CuSO4
Cu+FeSO4为例,分析过程如下:
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
5616064152
固体质量(56→64)增加,溶质质量(160→152)减少。
图T1-25
图T1-26
(1)固体:
如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入,固体质量是 (填“增加”“减少”或“不变”,下同)的(56→64),铁粉消耗完后,继续加入CuSO4溶液,剩余固体质量 。
(2)溶质:
如图T1-26,随着铁粉的加入,溶质质量是逐渐 的(160→152),由于溶剂(水)不参与反应,所以溶液的质量也是逐渐 的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉,但溶液的质量将 。
2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像
如:
将Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,最终溶液变为无色。
分析过程:
Zn+2AgNO3
2Ag+Zn(NO3)2
65340216189
溶质质量(340→189)减小
Zn+Fe(NO3)2
Fe+Zn(NO3)2
6518056189
溶质质量(180→189)增大
图T1-27
溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示:
技巧:
“距离远的先反应”。
分析:
金属活动性Zn>
Cu>
Ag。
将锌粒放入含AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置换出 ,再置换出 。
拓展:
同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里, 先置换出Ag,耗尽 后, 再置换出Ag。
14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是( )
图T1-28
A.溶液中的水B.生成的铜
C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜
15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示( )
图T1-29
A.小烧杯中所有物质的总质量
B.小烧杯中溶液的总质量
C.小烧杯中离子的总数目
D.小烧杯中固体的总质量
16.[2018·
济宁]分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。
请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是( )
图T1-30
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4<
CuSO4
B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,